物质的量复习要点.doc

物质的量复习要点一 物质的量：物质的量可与如下物理量建立联系：“物质的量”（符号 n）是国际单位制中的七个基本物理量之一，它表示物质含组成微粒的多少。如：问水的“物质的量”为多少，其实就是问水中含多少水分子。从“物质的量”的定义理解，其单位应该为“个”。但“个”这个单位实在太小了，所以给“物质的量”定义了一个很大的单位“摩尔或mol”。“摩尔”就相当于“光年、马赫”等大单位。二摩尔摩尔：简称摩，“物质的量”的单位。规定：每摩尔物质含阿佛加得罗常数个组成微粒。规定：12克12C（核中含6个质子6个中子的碳原子）中所含的碳原子数即为阿佛加得罗常数。通常用NA表示（不能用Na表示）。单位为mol-1，约为6.021023 mol-1阿佛加得罗常数是12g 12C（不能是其它碳原子）中所含的碳原子数。这是一个准确值。若说成阿佛加得罗常数就是6.021023 mol-1是错误的。我们在计算时用6.021023来代替。摩尔这个单位使用的注意事项：1. 只能用来表示微观粒子（如分子、离子、电子、质子、中子等）的个数。如1mol苹果这种说法就是错误的2. 指代必须明确。如我们说1摩某物质，则应明确该物质的组成微粒是什么，如1mol氧这种说法就是错误的，因为这种物质中的组成微粒是氧分子还是氧原子不明确。但1mol氩、1mol铁这种说法是正确的，因为氩是一种单原子分子、铁是由铁原子构成的。1mol水这种说法是正确的，因为水的组成微粒就是水分子。由阿佛加德罗常数的定义可知：12克12C含NA个12C原子，因此一个12C原子的质量为12/NA，它的1/12即为阿佛加德罗常数的倒数。由此也就知道了相对原子质量的标准为阿佛加德罗常数的倒数。三摩尔质量摩尔质量：每摩物质的质量叫该物质的摩尔质量。单位：克/摩（g/mol）注意：若问1摩氧气的质量是多少时，应回答成32克若问氧气的摩尔质量是多少时，应回答成32克/摩摩尔质量的概念与燃烧热的概念有些相似。微粒数、物质的量、阿佛加德罗常数、物质的质量之间有如下关系：物质的质量=该物质的物质的量该物质的摩尔质量在考查摩尔质量的概念时常常考查其单位的正确使用。四气体摩尔体积决定物质体积的因素有三点：微粒数的多少；微粒的大小；微粒间间隔距离对固态或液态物质来说，微粒间间隔距离很小，其体积大小就只由微粒大小决定，不同物质的微粒其体积大小不同，所以1摩固体或液体虽然微粒数相同，但其体积各不相同。对气体来说，通过计算可知，在相同温度和压强下，1摩任何气体所占的体积基本相同。其原因与气体的结构有关：气体内部微粒间间隔距离很大（通常表况下为分子直径的10倍），且同温同压下任何气体分子间间隔距离相同，当分子间间隔距离很大的情况下，物质所占体积的大小主要由分子间间隔距离决定而与分子大小无关。由于同温同压下，任何气体分子间间隔距离相等，且体积大小主要是由分子间间隔距离决定。因此，可得出如下结论：同温同压下，相同物质的量的任何气体具有相同的体积-阿佛加得罗定律强调：阿佛加德罗定律所包含四个“相同”（同温、同压、同物质的量、同体积）这四个相同中只要有三个“相同”，剩下的那一个一定相同。由阿佛加得罗定律可推出如下推论：同温同压下，两种气体的物质的量之比等于其体积比也等于其分子数比。即：两种气体的密度之比等于其相对分子质量之比等于其摩尔质量之比。即：由于气体的体积与温度压强有关，因此在中学阶段我们主要讨论标准状况下（温度为0、压强为1大气压）气体的体积。通过计算可知：在标准状况下，1摩任何气体所占的体积都约为22.4升此结论要注意如下几点：标准状况 此结论是针对气体才成立，包括混合气体 22.4升这个体积是近似值，不是准确的，如二氧化碳在标准状况下体积是22.3升，但我们在计算时仍用22.4升当1摩某气体的体积为22.4升时，该气体不一定处于标准状况。任何时候说到气体体积时首先要考虑是否是标准状况。由以上结论可得如下两个公式：在标准状况下：气体体积=物质的量22.4气体密度（单位：克/升）=摩尔质量22.4学习了气体摩尔体积后，我们就能把气体体积、分子数、密度之间联系起来。上述结论对混合气体也适用。练习：为了测定某气体C4H10和C3H8（均不溶于水）混合气体的平均摩尔质量，设计了如下实验：取一个带胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称量得质量m1往锥形瓶中通入干燥的混合气体样品，塞好瓶，准确称量，重复操作直到两次称量结果基本相同，得到质量为m2向锥形瓶中加满水，塞好瓶塞称量得到质量m3已知实验时温度为T、 压强为P 、水的密度为x克/升 、空气的平均摩尔质量为29克/摩 、空气的密度为y克/升。问（1）本实验的原理是-。（2）步骤中为什么要重复操作至两次称量结果基本相同-（3）如何做到每次实验时气体均处于相同体积（4）本实验中收集气体可用的方法是-(5)锥形瓶中空气的质量是-样品的质量是-混合气体的平均摩尔质量是-（列出表达式）五物质的量浓度浓度是表示溶液中所含指定溶质多少的物理量，溶液中含溶质的多少有多种表示方法，如：初中学习的溶液的质量分数就表示100克溶液中含溶质的质量。如10%的氯化钠溶液表示100克溶液中溶解了10克氯化钠。质量分数越大表示单位质量的溶液中溶解的溶质越多。又如：60度的白酒表示100升的这种酒中溶解酒精60升。以单位体积的溶液所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量叫物质的量浓度这句话用公式来表示：物质的量的计算公式中要特别注意的是：体积是指溶液的体积，以上公式三个量中只要知道任意两个即可求出第三个。物质的量浓度与质量分数的互换公式：练习：18.4mol/L的浓硫酸的质量分数为98%，现将其稀释成9.2 mol/L的硫酸，其质量分数是大于49%，还是小于49%？如何配制一定物质的量浓度的溶液配制1000 mL 0.5mol/L的氯化钠溶液在学习配制之前先要熟悉一种仪器容量瓶容量瓶是一种细颈梨形平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，容量瓶只用于配制一定体积准确浓度的溶液。容量瓶上标有温度和容积，表示在所指温度下，液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度相切时，溶液的体积恰好与瓶上标注的体积相等，常用的容量瓶的容积只有100、250、500、1000毫升等规格。若要配80毫升溶液只能选100毫升容量瓶。容量瓶在使用前要检查是否漏水，方法如下：往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指按住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如不漏水，将瓶放正，旋转瓶塞180度再检查。容量瓶只能在常温下使用。配制过程1. 计算计算配制该溶液要取溶质多少。本次配制过程应取氯化钠29.3克（因托盘天平的读数只能读到小数点后一位，因此，本实验所取氯化钠只能为29.3克而不能为29.25克。2. 称量用天平称取氯化钠29.3克。此步要用到的仪器是：天平和砝码、药匙3. 溶解将称好的氯化钠放入烧杯中加适量蒸馏水溶解，搅拌。冷却到室温。因容量瓶受热后体积不准确。因此溶解后要放热的溶液必须冷却至室温。（如用浓硫酸配稀硫酸，用氢氧化钠固体配氢氧化钠溶液）此步要用到的仪器是：烧杯、玻璃棒4. 转移将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地转移到1000 mL容量瓶此步要用到的仪器是：容量瓶、玻璃棒（玻璃棒是起引流作用）5. 洗涤洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液也按第4步的方法注入容量瓶，保证29.3克溶质全部进入容量瓶。6. 定容向容量瓶中加水至刻度2-3cm处，再改用胶头滴管加水刚好到刻度此步要用到的仪器是：胶头滴管7. 振荡摇匀振荡摇匀的方法是上下颠倒。如何用98%密度为1.84克/毫升的浓硫酸配制1mol/l的硫酸500ml1计算计算配制该溶液要取浓硫酸多少毫升。设应取浓硫酸v毫升V1.8498%/98=0.51解得v=27.2(因量筒的读数只能读到小数点后一位，因此计算出的浓硫酸的体积只能保留到小数点后一位)2 量取用量程合适的量筒量取浓硫酸27.2毫升。3 溶解将量好的浓硫酸慢慢倒入盛水的烧杯中，搅拌。冷却到室温。溶解后要放热的溶液必须冷却至室温。量筒中附在壁上的浓硫酸不能洗入烧杯中。4 转移将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地转移到500ml容量瓶5 洗涤洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液也按第4步的方法注入容量瓶，溶质全部进入容量瓶。6 定容向容量瓶中加水至刻度2-3cm处，再改用胶头滴管加水刚好到刻度此步要用到的仪器是：胶头滴管7 振荡摇匀振荡摇匀的方法是上下颠倒。如何用氢氧化钠固体配制1mol/l的氢氧化钠500mL1计算计算配制该溶液要取溶质多少。本次配制过程应取氢氧化钠2.0克。(不能是2克)2 称量用天平称取氢氧化钠2.0克。因氢氧化钠固体在空气中易潮解，且易与二氧化碳反应，因此称量氢氧化钠时应在小烧杯中快速称量，此步要用到的仪器是：天平和砝码、药匙 小烧杯。3 溶解将称好的氢氧化钠放入烧杯中加适量蒸馏水溶解，搅拌。冷却到室温。此步要用到的仪器是：烧杯、玻璃棒4 转移将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地转移到500ml容量瓶此步要用到的仪器是：容量瓶、玻璃棒（玻璃棒是起引流作用）5 洗涤洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液也按第4步的方法注入容量瓶，保证溶质全部进入容量瓶。6 定容向容量瓶中加水至刻度1-2cm处，再改用胶头滴管加水刚好到刻度此步要用到的仪器是：胶头滴管7 振荡摇匀振荡摇匀的方法是上下颠倒。配制一定物质的量浓度的溶液的实验是高中阶段的一个重要实验，本实验中重点注意如下几点：1. 所用仪器若溶质为固体，所用仪器为：天平和砝码、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管6种若溶质为液体，所