高三化学复习研讨会交流材料：化学反应速率化学平衡.ppt

化学反应速率和化学平衡 2011高考导航 1 了解化学反应速率的概念 反应速率的定量表示方法 2 了解温度 浓度 压强和催化剂影响化学反应速率的一般规律 3 了解催化剂在生产 生活和科学研究领域中的重大作用 4 了解化学反应的可逆性 能用焓变和熵变说明常见化学反应的方向 2011高考导航 5 了解化学平衡建立的过程 理解化学平衡常数的含义 能够利用化学平衡常数进行简单的计算 6 理解外界条件 浓度 温度 压强和催化剂等 对化学平衡的影响 认识其一般规律 7 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活 生产和科学研究领域中的重要作用 2011高考导航 1 化学反应速率及影响因素2 化学平衡状态化学平衡常数3 化学平衡的移动化学反应进行的方向 2011高考导航 1 依据反应方程式计算化学反应速率 比较化学反应速率的大小 2 化学反应速率影响因素的实验探究 3 结合图象考查化学平衡建立的过程 4 应用化学平衡常数进行有关计算 判断反应进行的方向 2011高考导航 5 以图象题综合考查勒夏特列原理的应用以及速率与平衡之间的关系 6 结合工农业生产 环境保护等现实问题考查化学平衡理论的应用 2011高考导航 化学反应速率的计算与比较比较反应速率大小时 要换算为用同一物质表示 且要注意单位统一计算化学反应速率时 要注意题目要求用何种物质表示 且注意是单位时间内物质的量浓度的变化量 一般不用物质的量的变化量来表示 化学反应速率一般是在一段时间内的平均速率 且均取正值 2011高考导航 影响化学反应速率的因素活化分子数是一个绝对值 活化分子百分数是相对值 影响有效碰撞次数的是单位体积内的活化分子数 故影响化学反应速率的是单位体积内的活化分子数 对于有气体参加的反应 讨论压强对反应速率的影响时 应区分引起压强改变的原因 这种改变对反应体系中各物质的浓度产生何种影响 由此判断出对反应速率有何影响 2011高考导航 化学反应速率图像及应用浓度改变时反应速率图象的变化中 v 正 或v 逆 是连续的 无跳跃性 如 温度 压强改变时其图象中v 正 或v 逆 是不连续的 有跳跃性 如 2011高考导航 化学平衡状态的判断判断化学平衡状态时 首先要审清反应的外界条件 抓住反应的特点 化学计量数 物质的状态等 然后再具体分析 化学平衡状态的判断中 无论是哪种情况 只要符合a v 正 v 逆 b 各组分的质量或物质的量浓度保持不变中的一个 则该反应就达到了平衡状态 2011高考导航 化学平衡常数的应用及相关计算写出有关化学平衡的方程式 确定各物质的起始浓度 转化浓度 平衡浓度 根据已知条件建立等式关系进行解答 2011高考导航 化学平衡移动的判断一般思路 等效于减压 4 同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时 应视为压强的影响 化学平衡的图象解题思路解图象题三步曲 一看 二想 三判断 1 一看 看图象 看面 弄清纵 横坐标的含义 看线 弄清线的走向 变化趋势及线的陡与平 看点 弄清曲线上点的含义 特别是一些特殊点 如与坐标轴的交点 曲线的交点 折点 最高点与最低点等 2011高考导航 看量的变化 弄清是浓度变化 温度变化还是转化率的变化 看要不要作辅助线 如等温线 等压线等 2 二想 想规律看完线后联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律 3 三判断 通过对比分析 作出正确判断 规律方法 解答图象题常用的方法 1 先拐先平 在转化率 时间曲线中 先出现拐点的曲线先达到平衡 代表温度高 压强大 2 定一议二 当图象中有三个量时 先确定一个量不变 再讨论另外两个量的关系 2011高考导航 等效平衡 1 含义在一定条件下 恒温恒容或恒温恒压 对同一可逆反应体系 起始时加入物质的物质的量不同 而达到化学平衡时 同种物质的百分含量相同 2011高考导航 2 分析方法按照化学方程式的化学计量数关系 把起始物转化为方程式同一半边的物质 通过对比两种情况下对应组分的起始量是相等 还是等比 来判断化学平衡是否等效 2011高考导航 3 分类及判断方法 1 恒温恒容条件下的体积可变反应判断方法 极值等量即等效 2 恒温恒压条件下的体积可变反应判断方法 极值等比即等效 3 恒温条件下体积不变的反应无论是恒温恒容 还是恒温恒压 只要极值等比即等效 因为压强改变对该类反应的化学平衡无影响 2011高考导航 规律方法 解答有关 等效平衡 的题目要注意四看 1 看可逆反应建立平衡的条件 如 恒温恒容 恒温恒压等 2 看该条件下的可逆反应特点 如 反应前后气体分子数有无变化 正反