高考调研模拟卷 理综一.doc

2016年高考调研模拟卷 理科综合（一） 命题学校：诸暨中学本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分300分。第卷（选择题，共120分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Ba137一、选择题（本大题共17小题，每小题6分，共102分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1下列关于细胞中化合物的叙述，正确的是 （ ）A水分子间的氢键使水可以缓和温度的变化 BRNA与DNA分子均由四种核苷酸组成，前者不能储存遗传信息C酶是具有催化作用的有机物，它的基本单位是氨基酸D叶绿体和线粒体中都含有葡萄糖2下列关于细胞增殖的叙述，正确的是 （ ）A只有能增殖的细胞才能进行DNA复制B有丝分裂和减数分裂DNA复制和分配的次数不同C减数分裂与生物染色体数目恒定有关D同一细胞有丝分裂后期和减数第二次分裂后期染色体数目形态相同3下列说法正确的是 （）A植物杂交实验，均需对母本进行：去雄人工授粉套袋B受精卵中的遗传物质一半来自父方，一半来自母方C21三体综合征可以由父方或母方在减或减分裂时21号染色体未正常分离引起D苯丙酮尿症是常染色体上显性致病基因引起的单基因遗传病4右图表示枪乌贼离体神经纤维在Na浓度不同的两种海水中受刺激后的膜电位变化情况。下列描述错误的是 （）A曲线a代表正常海水中膜电位的变化B两种海水中神经纤维的静息电位相同C低Na海水中神经纤维静息时，膜内Na浓度高于膜外D正常海水中神经纤维受刺激时，膜外Na浓度高于膜内5下列关于种群特征的叙述，正确的有 （ ）A哺乳动物的存活曲线均为凸型B植物集群分布与其种子的传播方式无关C所有生物的种群均可分为生殖前期、中期和后期D自然增长率一般用单位时间出生或死亡个数占种群总个数的百分数和千分数表示6右图表示水稻种子成熟过程中生长素、脱落酸和有机物总量的变化情况，下列叙述错误的是 （ ）A脱落酸可以促进有机物的积累B生长素能抑制脱落酸的合成C与种子成熟有关的激素还有乙烯D植物生命活动是多种激素协调控制的结果7化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中正确的是 （ ）A中国药学家屠呦呦因发现了青蒿素（分子式为C15H22O5）治疗疟疾的新疗法，获得了诺贝尔奖，青蒿素属于有机物，是纯净物BSiO2制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率D牛奶中含有丰富的蛋白质，加热煮沸牛奶易造成蛋白质水解变成氨基酸8下列关于实验原理或操作的说法中正确的是 （ ）A取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入烧杯中，再加一定量的水，观察现象B用pH试纸检验气体，一般先将pH试纸用蒸馏水湿润，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出气口，观察颜色的变化C硝酸银溶液因见光易分解，应保存在棕色广口试剂瓶中D做焰色反应时，常用细铁丝代替铂丝；操作前一般先用稀硫酸清洗铁丝，并灼烧至无色，方可蘸取试样9短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如表所示，其中C、D元素质子数之和等于A、B元素质子数之和的2倍，则下列说法中不正确的是 （ ）A由B和D形成的化合物B2D2，含有离子键和共价键B D、E、C三种元素最简单且常见的氢化物的沸点依次升高C由A、B、C、D四种元素组成的两种盐，相互之间作用能产生有毒气体D物质BA与水反应可生成气体，BA作氧化剂10. 下列有关说法中正确的是 （ ）A分子式为C6H14的有机物有多种可能结构，其中一种是2甲基2乙基丙烷BC2H4、C3H6 、C4H8 属于同系物，有相似的化学性质C等质量的苯、乙炔、乙烯和甲烷分别充分燃烧，所消耗的氧气的量依次增加D用Cu(OH)2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液11. 某学习小组欲用甲图所示的原电池装置电解K2CrO4溶液制备重铬酸钾(K2Cr2O7)，已知：2CrO42-(aq，黄色)2HCr2O72- (aq，橙红色)H2O。下列有关说法中不正确的是 （ ）A甲池的总反应是：2Cu + O2+4HCl= 2CuCl2+2H2OB甲池放电时，盐桥中的K+向石墨极移动，Cl-向铜极移动C乙图池中的离子交换膜宜用阴离子交换膜D甲图池中消耗标准状况下的O2 560mL，此时乙池中理论上最多产生0.05mol K2Cr2O7a bc d12. 向碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列有关说法中正确的是（ ）Aa点对应的溶液中：碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1 ：4Bb点对应的溶液中：c(Na+) c(HCO3-) c(OH-) c(CO32-) c(H2CO3)Cc点对应的溶液中：5c(Na+) = 8 c(HCO3-) + 8c(CO32-) + 8 c(H2CO3)Dd点对应的溶液中可能c(Na+) = c(Cl-)13某固体混合物由单质和化合物组成，只可能含有下表中的几种成分。单质Al、Si化合物(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下的体积）。已知：Si2NaOHH2O = Na2SiO32H2；下列说法不正确的是 （ ）A白色沉淀5.80g是Mg(OH)2 B反应的离子方程式为：OHH= H2O ；AlO2HH2O= Al(OH)3C混合物中一定含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2三种物质；根据步骤可得一定不存在FeCl2D一定没有Si；无法判断是否含有NaCl和AlCl3142015年国际田联世界田径锦标赛男子跳高决赛在北京国家体育场“鸟巢”举行，中国选手张国伟以2米33的成绩获得银牌。不计空气阻力，则下列关于张国伟从起跳到落地过程中的说法中正确的是 （ ）A张国伟一直处于超重状态B张国伟一直处于失重状态C在上升过程中，张国伟一直处于超重状态D在下降过程中，张国伟一直处于失重状态 O 15有人将飞镖水平抛出后正中靶心O，且测得镖头方向与竖直方向的夹角为，假设不考虑飞镖受到的空气阻力，则对飞镖的下列有关说法正确的是 （ ）A. 若已知飞镖抛出位置到地面的高度，可求出飞镖的水平初速度B若已知飞镖抛出位置到靶心的竖直距离，可求出飞镖抛出时的初动能C若已知飞镖抛出位置到靶心的竖直距离，可求出飞镖抛出位置到靶心 的水平距离D. 若已知飞镖抛出位置到靶心的水平距离，可求出飞镖抛出位置到地面的高度E1E216如图1所示为起重机卸货的过程，在某次卸货过程中，质量为m的货物的机械能随位移的变化关系如图2所示（设货物位移为零时，速度为v0，且货物做直线运动），则关于货物的运动下列说法正确的是 （ ）A在0x1过程中，货物一定做匀速运动B在x1x2过程中，起重机对货物的作用力一定增大(图1) (图2)C在x1x2过程中，货物一定作加速度减小的加速运动D在x2x3过程中，货物一定作匀加速运动17如右图所示，为使带正电小球平衡于图示位置，可在以小球为圆心 的圆周上的相关区域固定另一电荷。若小球电量始终不变，则下列 说法正确的是 （ ）A可在AB区域固定负电荷，且自A至B电荷量应逐渐增大B可在BCD区域固定负电荷，且自B至D电荷量应先减小后增大C可在BC区域固定负电荷，且自B至C电荷量应先增大后减小D可在AD区域固定正电荷，且自A至D电荷量应先减小后增大二、选择题（本题共3小题，在每题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选的得0分）18根据学过的物理知识，下列说法中正确的是 （ ）A自行车转弯时，车手一方面要适当的控制速度，另一方面要将身体稍微向里倾斜，这是为了通过调控人和车的惯性达到安全行驶的目的B夏天，大树周围比较凉爽是因为树木吸收阳光，将阳光的能量转化为化学能，使环境温度变低C某一电解电容器外壳上标注的是:“300 V 5 F”，该电容器只能在300 V电压时正常工作D某普通7号锌锰干电池的容量是400 mAh，则此电池以40 mA电流为用电器供电，可以工作10 h19如图所示O1、O2为两电阻不计的金属转盘，两盘间用皮带连接，O1为主动轮，O2为从动轮，两盘半径为，分别置于大小为B、方向垂直纸面向里的匀强磁场中，两小灯泡L1、L2分别一端用电刷与两盘的边缘良好接触且阻力不计，另一端与盘心相连，现让O1以恒定角速度顺时针转动，皮带与转盘间不打滑， 恰好使L1、L2正常发光，则下列说法正确的是（ ）A小灯泡L2的c端电势高于d端B小灯泡L1的额定电压为 C两小灯泡L1、L2的额定电压之比为: : D若已知小灯泡L2的电阻为R2，则其消耗的电功率为 20如图为一倾角为的粗糙绝缘斜面，摩擦因数为。现有两带等量同种正电荷的绝缘小球甲和乙，带电量均为q，甲固定在A点，乙从B点静止释放。已知乙运动到C点时达到最大速度v，到D点速度为0，BC间距为L1，CD间距为L2。则有关分析正确的是 （ ）A从B运动到C乙克服电场力做的功为B从B运动到D电势能增大了C甲电荷的电场在CD两点间的电势差为D从B运动到C系统机械能减少了第卷（非选择题部分，共180分）三、非选择题（共12题，共180分）21（10分）某同学想测定空心圆柱体的厚度，采用了如图所示A、B、C三种测量方法。（1）该同学 这种测量方法比较合理；（2）如图甲、图乙所示为A、B中刻度处的放大图，则读数分别为 、 。ABC（3）请你分析A、B两次测量示数不同的原因 （甲） （乙） 。22（10分）某同学为练习使用多用电表，尝试用多用电表去测一只量程为20 mA的电流表的内阻。（1）完成正确的调节之后，在图1中，正确的测量电路为 ？（2）该同学选择了100的倍率档，发现指针偏转如图2所示，则选择的倍率太 （填“大”或“小”）了，应换作 的倍率档。（图1） （图2）（3）用多用电表测得的电流表电阻存在较大的误差，为更精确的测得该电流表的内阻，该同学从实验室挑来了如下仪器：A待测电流表B量程为3V的电压表C最大阻值为5的滑动变阻器R1D阻值为0到999的电阻箱R2E电动势E为6V、内阻不计的直流电源F开关导线若干请你帮该同学在右上框中用上述仪器设计测量的实验电路？用字母表示RA= 。PABCDOEF23（16分）如图所示，一个固定在竖直平面内的轨道，由光滑的水平面AB、半径为R的光滑半圆弧轨道BC（圆心在O点）和半径为的1/4圆弧轨道DPE（圆心在C点）三部分组成，已知C、D两点在同一水平线，C、O、E、B在同一竖直线，CP连线与竖直线CE的夹角为60。现有一质量为m的小球在大小为F的水平恒力作用下，从静止开始沿光滑水平面AB运动，当小球运动到B点时，撤去水平恒力F，然后小球沿圆弧运动经过C点，最后恰好落到P点。重力加速度取g。（1）求小球经过C点时对轨道的压力大小；（2）求恒力F作用的距离为多少；（3）若改变恒F的作用距离，能否使小球经过C点且落到圆弧DE上的Q点（图中未画出），CQ连线与CE连线的夹角为30，若能求出外力F作用的距离，若不能轻说明理由。C24（20分）如图所示为一半径为R的半圆形金属框，可绕固定点O自由转动，放置在以MN为边界的匀强磁场中，磁感应强度为B。线框ACB段导线较粗，电阻可忽略不计，质量为m，其重心为D，离O距离为d =2R/；AOB段较细，质量可忽略不计但电阻均匀分布。现从图示位置给予一个轻微扰动，线框逆时针转出磁场区域，已知在转出60角时，AO两点间的电压为U。空气阻力忽略不计，重力加速度为g。（1）请判断在转出60角时AO两点电势的高低；（2）请求在转出60角时线框绕O转动的角速度；（3）请求在转出60角过程AO段导线上产生的焦耳热及全过程在AB导线上可产生的总焦耳热。OAaxAayAaP-avQ25（22分）如图所示，在xoy平面内，第二象限有一磁感应强度大小为B、方向垂直xoy平面向外的匀强磁场，磁场的右边界为y轴，左边界如图虚曲线所示，设左边界方程为y（x），有一簇质量为m、带电荷量为+q的带电微粒从P点以相同的速率沿斜向右上方的各个方向射出（即与x轴正方向的夹角为，0o90o），P点坐标为（-a，0）。其中有带电微粒1从坐标为Q点进入磁场。（不计带电微粒间的相互作用及重力）则：（1）微粒1第一次经过y轴时速度方向及坐标；（2）微粒2出射角，要使微粒2第一次经过y轴时速度方向与微粒1第一次经过y轴时速度方向一致，求微粒2进入磁场时的坐标应为多少；（3）要使所有带电微粒第一经过y轴时，速度方向一 致，求磁场左边界方程y（x）。26（10分）现有某酯类物质E，1mol E最多能消耗2mol NaOH，其合成过程如下： 试通过分析回答下列问题：（1）D中官能团的名称是_，指出B+DE的反应类型_。（2）写出C的结构简式_。OHC-CHO（3）物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为_。 （4）上述流程，合成E的过程中可能得到高分子化合物F，写出由 B+DF的化学方程式_。27. （6分）（1） HClO的电子式_。（2）次氯酸钙是漂白粉的有效成分，将其露置于空气中起杀菌消毒作用，用化学反应方程式表示其理由_。（3）重晶石（BaSO4）不溶于酸，用饱和Na2CO3处理转化为易溶于酸的BaCO3，写出反应的离子方程式 。（4）完成酸性高锰酸钾溶液与亚硫酸氢钠溶液反应的离子方程式： （ ）MnO4- + （ ）HSO3- + _ =（ ）Mn2+ + （ ）SO42- + _（12分）已知物质A有三种元素组成，是含有Li+的复合氢化物，在有机合成中有广泛应用，其中H元素和Al元素的质量分数分别是10.5%和71.1%。物质A在120以下和干燥空气中相对稳定，但一定条件下分解，生成LiH和两种单质。请回答下列问题：（1）写出2H的原子结构示意图_。（2）计算确定A的化学式_，该物质中含有四面体结构的离子团，写出该离子团的电子式_。（3）写出A一定条件下分解的反应方程式_。（4）LiH可与水反应生成碱，写出对应的化学方程式_。（5）物质A能否通过LiH和Al化合制得_(填“能”或“否”)，理由是_。28（15分）环境问题正引起全社会的关注， CO、CO2的应用对构建生态文明社会有重要意义。（1）工业上可以利用CO为原料制取CH3OH。已知：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H = -49.5 kJ mol1，CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g) H = + 41.3 kJmol1。试写出由CO和H2制取甲醇的热化学方程式 。CO和H2制取甲醇的反应在 下有利于该反应自发进行（填“高温”或“低温”）。若某温度下，此反应的平衡常数K = 0.25，若改变条件_（填字母），可使K = 2.04。a增大压强 b增大CO的浓度 c升高温度 d降低温度 e使用催化剂（2）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH(g) +CO(g)HCOOCH3(g) H = -29.1 kJmol1。科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下： 从反应压强对甲醇转化率的影响看，工业制取甲酸甲酯应选择 （填“3.5106Pa”、“4.0106Pa”或“5.0106 Pa”）。 实际工业生产中采用的温度是80，其理由是_。 （3）将CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)。一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断反应达到化学平衡状态的是_。a容器中压强不变 b2v正 (CO2) = 3v逆 (H2O)cc(H2)c(CH3OCH3)且保持不变 d混合气体平均相对分子质量不变e2个CO断裂的同时有3个HH断裂在恒容密闭容器里按体积比为13充入二氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是 。a正反应速率先增大后减小 b逆反应速率先增大后减小c反应物的体积百分含量增大 d混合气体的密度减小e氢气的转化率减小 （4）一定条件下CO可转化成CO2。温度T1时，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，在2L的恒容密闭容积中加入0.4mol CO2和0.4mol的H2，第4min达到平衡，反应中c(H2O)的变化情况如图所示。在第5min时向体系中再充入0.2mol CO和0.2mol H2O（其他条件不变），第8min达到平衡，请在图中画出第5min到9minc(H2O)浓度变化趋势的曲线。29（15分）纯碱是重要的化工原料之一, 常用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照像术和制医药品。（1）某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH4HCO3）为原料，采用以下流程制备纯碱。已知盐的热分解温度：NH4HCO3 36；NaHCO3 270；NH4Cl 340；Na2CO3 850。从NaCl溶液到沉淀的过程中，需蒸发浓缩。在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3固体之后，其原因是_。若氯化钠和碳酸氢铵溶液恰好完全反应，则滤液中含有的溶质为_（写化学式）。（2）另一活动小组根据上述制碱原理，将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。仪器A的名称是_。丙中冷却水的作用_。若用戊装置（其它装置未画出）进行实验，应从a 管通入 气体。戊装置中无水氯化钙的作用是_。（3）工业制得的纯碱中往往含有氯化钠杂质。为测定含NaCl杂质的样品中Na2CO3的质量分数，他们采用右图所示装