高考化学一轮优化复习：《化学键》ppt精编课件.ppt

第三节化学键 2018高考导航考纲要求1 了解化学键的定义 2 了解离子键 共价键的形成 命题热点1 考查化学键相关概念的正确理解 2 表示化学键的化学用语 结构式的书写及判断 3 根据原子结构特点判断化学键的形成及化合物的种类 一 化学键1 概念使 相结合的 叫做化学键 离子或原子 作用力 阴 阳离子 共用电子对 3 化学反应的本质反应物分子内 和生成物分子内 的形成 旧化学键的断裂 新化学键 二 离子键和共价键1 离子键的概念 带 电荷离子之间的相互作用 2 离子化合物 由 构成的化合物 3 离子化合物的形成过程 相反 离子键 4 共价键的概念 原子间通过 所形成的相互作用 5 共价化合物 以 形成分子的化合物 6 共价化合物的形成过程 共用电子对 共用电子对 7 共价键的分类 思考感悟 1 所有物质中都存在化学键吗 2 共价键仅存在于共价化合物中吗 提示 1 不是 稀有气体分子是单原子分子 分子中无化学键 2 不是 共价键也可以存在于离子化合物中 如NaOH NH4Cl中都含有共价键 特别提醒共价键一般在非金属元素之间形成 但有些金属元素与非金属元素间也能形成共价键 如AlCl3中存在共价键 非金属元素间也可能形成离子键 如铵盐中存在离子键 但两个非金属元素的原子间一定形成共价键 即时应用1 2018 东北三校高三第一次模拟 下列关于化学键的叙述中 正确的是 A 非金属元素间也有可能形成离子键B 某化合物的水溶液能导电 则该化合物中一定存在离子键 C 构成单质分子的微粒一定含有共价键D 在氧化钠中 只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用 解析 选A 1 化学键与物质类别 1 只含共价键的物质 同种非金属元素构成的单质 如I2 N2 P4 金刚石 晶体硅等 不同非金属元素构成的共价化合物 如HCl NH3 SiO2 CS2等 2 只含有离子键的物质 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物 如Na2S CsCl K2O NaH等 3 既含有离子键又含有共价键的物质 如Na2O2 CaC2 NH4Cl NaOH Na2SO4等 4 无化学键的物质 稀有气体 如氩气 氦气等 2 离子化合物和共价化合物的判断方法 1 根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物一定是离子化合物 只含有共价键的化合物是共价化合物 2 根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物 强碱和盐都属于离子化合物 非金属氢化物 非金属氧化物 含氧酸都属于共价化合物 特别提醒 1 有化学键破坏的变化不一定是化学变化 如HCl溶于水 NaCl熔化都有化学键破坏 但无新化学键生成 故属于物理变化 2 许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破坏共价键 如O2 N2 HCl CO2 H2O H2SO4等 它们分子中的化学键只影响其化学性质 即时应用2 2018 聊城高三月考 下列说法正确的是 非金属元素构成的单质中一定存在共价键 非金属之间形成的化合物一定是共价化合物 非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键 离子化合物中一定含有离子键 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 在一种化合物中只能存在一种类型的化学键 含共价键的化合物不一定是共价化合物 含离子键的化合物一定是离子化合物 氯化钠和HCl溶于水都发生电 离 克服粒子间作用力的类型相同A B C D 解析 选A 解答此类题目时 要注意一些特例 如 稀有气体也属于非金属元素 稀有气体的单质是单原子分子 无化学键 所以 错误 离子 化合物NH4Cl中无金属元素 含有共价键和离子键 所以 错误 正确 非金属的气态氢化物中 非金属原子与氢原子一定以极性共价键结合 所以 正确 由离子化合物的定义可知含离子键的化合物一定是离子化合物 离子化合物中一定含有离子键 所以 正确 AlCl3是由金属元素和非金属元素组成的共价化合物 错误 中NaCl克服离子键 HCl克服共价键 错误 视角1教材高频考点物质中所含化学键类别的判断是教材中的高频考点 2018 高考海南卷 短周期元素X Y Z所在的周期数依次增大 它们的原子序数之和为20 且Y2 与Z 核外电子层的结构相同 下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 A Z2YB X2Y2C Z2Y2D ZYX 解析 由Y2 与Z 核外电子层的结构相同 可知Y在Z的上一周期 所以Y为氧元素 Z为钠元素 由此可得X的原子序数 20 11 8 1 所以X为H A选项Na2O只有离子键 B选项H2O2有非极性共价键 也有极性共价键 C选项Na2O2有离子键 非极性共 价键 没有极性共价键 D选项NaOH有离子键 极性共价键 答案 B 规律方法 物质中化学键的存在规律 只含非极性键的物质 各种非金属元素组成的单质 如I2 N2 P4 金刚石 晶体硅等 只含有极性键的物质 一般是不同种非金属元素组成的共价化合物 如HCl NH3 SiO2 CS2等 既含有极性键又含有 非极性键的物质 如H2O2 C2H2 CH3CH3 C6H6 苯 等 与高科技相关的化学键知识的考查是命题的热点 2018 高考安徽卷 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N NO2 3 如图所示 已知该分子中N N N键角都是108 1 下列有关 视角2追踪命题热点 N NO2 3的说法正确的是 A 分子中N O间形成的共价键是非极性键B 分子中四个氮原子共平面 C 该物质既有氧化性又有还原性D 15 2g该物质含有6 02 1022个原子 解析 本题考查物质的结构与性质 意在考查考生对分子结构的认识 并通过分子结构推测其化学性质 N O属于不同种原子 N O键为极性键 A项错误 处于中心位置的N原子为sp3 杂化 4个N原子处于三角锥的四个顶点 不可能共面 B项错误 分子中N原子的平均化合价为 3价 既能升高也能降低 该物质既有氧化性又有还原性 C项正确 15 2g 即0 1mol 该物质含有的原子数为 0 1 10 6 02 1023 6 02 1023 D项错误 答案 C X Y为两种主族元素 其原子的最外层电子数分别为1和6 则X Y两种元素形成的化合物 A 一定是离子化合物B 一定是共价化合物 视角3易错易误剖析 C 一定形成X2Y型化合物D 以上答案均不正确 常见错误 选C 错因分析 1 常见错误分析错选C的主要原因是只考虑一般规律 未考虑特殊物质 主族元素中其原子的最外层电子数为1和6的元素应为 A族和 A族 它们是H Li Na K Rb和O S Se等 它们除了可以组成X2Y型化合物外 还能组成X2Y2型化合物 如Na2O2 H2O2等 2 其他错误分析本题还容易错选A 主要原因是忽略了 A族中的H元素 错误认为 A族元素为活泼的金属元素 A族为活泼的非金属元素 二者通过离子键结合成离子化合物 正确解答 最外层为1个和6个电子的元素分别为 A族和 A族元素 中学所熟悉的有H Na K O S等 它们之间可以形成X2Y型共价化合物 如H2O H2S等 和离子化合物 如Na2O K2S等 而且还可形成X2Y2型的化合物H2O2 Na2O2等 同时K Rb等碱金属还可形成更复杂的超氧化物 因此本题答案应该是D 答案 D 实验探究化学键 氢键 分子间作用力与物质性质的关系 典例探究 共价键 离子键 范德华力和氢键是形成晶体的粒子之间的四种作用力 下列晶体 Na2O2 固态氨 NaCl SiO2 冰 干冰 1 以下晶体中含有三种作用力的是 A B C D 2 常温下水是液态而H2S是气态 其原因为 3 CO2和SiO2的物理性质有很大的差异 为什么 4 Na2O2中含有的化学键类型为 其电子式为 答案 1 C 2 水分子间存在氢键 致使H2O分子间作用力增强 熔沸点升高 H