2019届新课标高考化学二轮三级排查精编课件：专题12-物质结构与性质选修.ppt

专题十二物质结构与性质 选修 三年考向知识点1 原子结构与性质2018 江苏 21A2018 四川 82018 安徽 252018 山东 322018 全国新课标 37 2018 海南 19 2018 江苏 21A2018 全国新课标卷 372018 安徽 252018 江苏 21A 知识点2 分子结构与性质2018 江苏 21A2018 海南 19 2018 安徽 72018 福建 312018 江苏 21A2018 福建 302018 山东 322018 福建 302018 江苏 21A 知识点3 晶体结构与性质2018 上海 42018 上海 52018 上海 132018 全国新课标 372018 江苏 21A2018 海南 19 2018 山东 322018 全国新课标 372018 江苏 21A 主要考点 说明 下列叙述中 正确的在括号内打 错误的在括号内打 1 s电子的原子轨道都是球形 p电子的原子轨道都是纺锤形 ns能级各有1个轨道 np能级各有3个轨道 nd能级各有5个轨道 nf能级各有7个轨道 2 钠元素基态原子简化电子排布式为 Ne 3s1 其中方括号里的符号的意义是Na的内层电子排布与稀有气体Ne的核外电子排布相同 3 按电子排布特点把元素周期表里的元素分成5个区 s区 p区 d区 f区和ds区 A族和 A族元素位于s区 A A族和0族元素位于p区 B B族和 族元素位于d区 B族和 B族元素位于ds区 4 第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量 一般地 原子的第一电离能越小 金属性越弱 5 电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小 电负性越大的原子 对键合电子的吸引力越大 以氟的电负性为4 0和锂的电负性为1 0为相对标准 得出各元素的电负性 6 共价单键全为 键 双键中有一个 键和一个 键 叁键中有一个 键和两个 键 一般 键比 键稳定 7 杂化轨道只用于形成 键 未参与杂化的p轨道可用于形成 键 8 配位键就是 电子对给予 接受键 金属离子 或原子 与某些分子或离子 称为配体 以配位键结合形成的化合物称为配位化合物 简称配合物 9 无共价键的分子 稀有气体 和只有非极性键的分子 如H2 P4等 属于非极性分子 由极性键形成的分子 若分子空间结构对称 正电荷中心与负电荷中心重合 则属于非极性分子 如CO2 BF3 CH4等 10 由已经与电负性很强的原子 N O F 形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子 N O F 之间的作用力叫做氢键 氢键具有方向性和饱和性 氢键的存在使冰的密度小于水的密度 使H2O的沸点高于H2S的沸点 11 分子空间结构不对称 正电荷中心与负电荷中心不重合的分子属于极性分子 如HCl H2O NH3 H2O2等 12 只含分子的晶体称为分子晶体 分子晶体中相邻分子仅靠范德华力相互吸引 分子晶体具有熔点低 硬度很小 易升华的物理特性 13 原子间以共价键相结合而形成的具有三维的共价键网状结构的晶体称为原子晶体 原子晶体中相邻原子间以共价键相结合 高硬度 高熔点是原子晶体的物理特性 14 在金属晶体中 金属阳离子与自由电子之间存在着强烈的相互作用叫金属键 15 离子晶体是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体 晶格能是最能反映离子晶体稳定性的数据 晶格能越大 形成的离子晶体越稳定 而且熔点越高 硬度越大 答案1 2 3 4 正确为 第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量 一般地 原子的第一电离能越小 金属性越强 5 6 7 正确为 杂化轨道只用于形成 键或者用来容纳未参与成键的孤对电子 未参与杂化的p轨道可用于形成 键 8 9 10 11 12 正确为 只含分子的晶体称为分子晶体 分子晶体中相邻分子靠分子间作用力相互吸引 分子晶体具有熔点低 硬度很小 易升华的物理特性 13 14 15 1 原子第一电离能和元素电负性的递变规律如何 答案提示 1 原子第一电离能的递变规律 同周期元素从左到右 原子的第一电离能呈增大的变化趋势 表示元素原子越来越难失去电子 每个周期的第一种元素 氢和碱金属 第一电离能最小 最后一种元素 稀有气体 的第一电离能最大 同主族元素从上到下 原子的第一电离能逐渐减小 表示元素原子越来越易失去电子 2 元素电负性的递变规律 同周期 自左到右 元素原子的电负性逐渐变大 同主族 自上到下 元素原子的电负性逐渐变小 易错警示 1 A族的Be Mg Ca的第一电离能较同周期 A族的B Al Ga的第一电离能要大 A族的N P As的第一电离能较同周期 A族的O S Se的第一电离能要大 这是由于 A族元素的最外层电子排布为ns2 为全充满较稳定状态 而 A族元素的最外层电子排布为np3 为半充满状态 比 A族的np4状态稳定 2 同周期中卤素元素原子的电负性最大 氟是所有元素中电负性数值最大的元素 2 如何将共价键分类 共价键的键参数对分子性质有什么影响 易错警示 1 并不是所有的共价键都有方向性 如ss 键就没有方向性 2 键能旋转 而 键不能旋转 3 CO2 BF3 SO2 CH4 NH3 H2O等分子中电子对空间构型和分子空间构型各是什么 4 配离子 Cu H2O 4 2 中 Cu2 与H2O之间的配位键是怎样形成的 中心离子 配体 配位原子 配位数各是什么 5 根据晶体的熔点如何判断晶体类型 猜想依据 1 命题导向 基态原子核外电子排布式及元素的电离能和电负性的变化规律及应用是历年来高考的重要考点 2 命题角度 以电离能为载体考查元素推断 进而考查原子核外电子排布规律 元素在周期表中的位置 问题设计 1 纳米技术制成的金属燃料 非金属固体燃料 氢气等已应用到日常生活和高科技领域中 A和B的单质燃烧时均放出大量的热 因此A和B的单质均可用作燃料 已知A和B均为短周期元素 其原子的第一至第四电离能如表所示 1 甲同学根据上述信息 推断A元素的基态原子核外电子排布式为 在元素周期表中的位置是 2 乙同学根据上述信息 推断B元素的基态原子核外电子排布如图所示 该同学所画的电子排布图违背了 B元素位于元素周期表五个区域中的 区 解析根据表中给定的电离能数据 由于A B两元素的第三电离能出现突跃 故A B元素的最外层均有2个电子 又二者均为短周期元素 A B的单质燃烧过程中放出大量的热 且A的第一电离能大于B的第一电离能 因此A元素为Be B元素为Mg 答案 1 1s22s2第二周期 第 A族 2 能量最低原理泡利原理s 猜想依据 1 命题导向 分子的结构与性质 微粒间的作用力是历年来高考的必考内容 2 命题角度 以卤素为载体考查分子的结构与性质 化学键 相似相溶原理等知识 问题设计 2 氟 氯2种元素同属于元素周期表中 A族 1 氯可广泛存在于无机物和有机物中 氯化铬酰 CrO2Cl2 在有机合成中可作氧化剂或氯化剂 能与许多有机物反应 CrO2Cl2常温下为深红色液体 能与CCl4 CS2等互溶 据此可判断CrO2Cl2是 填 极性 或 非极性 分子 2 氰 CN 2 是一种分子构型和化学性质与卤素单质很相似的化合物 称为拟卤素 一个氰分子中含有 个 键 3 氢氟酸是弱酸的原因是 解析 1 CrO2Cl2能与非极性溶剂CCl4 CS2等互溶 根据相似相溶原理可知CrO2Cl2为非极性分子 2 CN 2的结构式为NCCN 每个叁键含有1个 键 两个 键 因此每个氰分子中含有4个 键 3 氢氟酸分子间形成氢键 在水中的电离减弱 4 H2O分子之间的结合靠氢键 O B之间是配位键 分子晶体中一定存在范德华力 H3O 中有一对孤电子对 其空间结构为三角锥形 阴离子中心B原子形成4个单键 因而是sp3杂化 答案 1 非极性 2 4 3 氢氟酸分子间形成氢键 在水中的电离减弱 4 a d 三角锥形sp3 猜想依据 1 命题导向 晶体结构和晶体性质是历年来高考考查的重要内容 晶体化学式的确定是高考的热点 2 命题角度 利用均摊法确定晶体的化学式 晶体类型的判断 晶体的性质比较 问题设计 3 原子序数小于36的X Y Z W四种元素 其中X是形成化合物种类最多的元素之一 Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2倍 Z的基态原子2p轨道上有3个未成对电子 W的原子序数为29 回答下列问题 1 上述元素能形成原子晶体单质的是 填元素符号 下同 能形成金属晶体的是 2 元素Y Z组成的晶体具有空间网状结构 其化学式为 其硬度比晶体硅 填 大 或 小 3 一种由元素W与Au组成的合金晶体具有立方最密堆积结构 其晶胞中W原子处于面心 Au原子处于顶点位置 则该合金中W原子与Au原子数目之比为 W原子的配位数为 该晶体中 原子之间的作用力是 该晶体具有储氢功能 氢原子可进入到由W原子与Au原子构成的四面体空隙中 若将W原子与Au原子等同看待 该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似 如图所示 该晶体储氢后的化学式应为 解析X是形成化合物种类最多的元素之一 则X是碳或氢 由题意知Y是碳 Z是氮