2019届高三化学二轮复习：《电解质溶液》ppt课件.ppt

第6讲电解质溶液 1 影响电离平衡的因素 1 温度 升高温度 促进弱电解质的电离 弱电解质的电离是一个吸热过程 2 浓度 减小溶液的浓度 促进弱电解质的电离 减小溶液的浓度 使离子结合成分子的机会减少 电离程度加大 3 外加试剂 弱酸溶液中加强酸或弱碱溶液中加强碱 均抑制弱电解质的电离 弱酸溶液中加强碱或弱碱溶液中加强酸 均促进弱电解质的电离 向弱酸或弱碱溶液中加入能够与电离产生的某种离子发生化学反应的物质时 可使电离平衡正向移动 2 等浓度 等pH的强酸 弱酸的性质比较 判断HA是强酸还是弱酸最典型的两种方法 1 取其钠盐 NaA 溶于水 测其pH 若pH 7 则说明HA为弱酸 2 配制一定物质的量浓度的HA溶液 如 0 01mol L 测其pH 若pH 2 则说明HA为弱酸 答案 B 解析 pH相同且体积相同的强碱与弱碱 弱碱的总物质的量远大于强碱 故弱碱消耗的酸也比强碱多 A项错 稀释促进氨水电离 故n OH 增大 B项错 因温度不变 故电离平衡常数不变 C项错 由电荷守恒原理知D项对 答案 D 计算溶液的pH时应注意的三问题 1 外界条件是否为室温 2 溶液中的 H 和水电离出的H 的浓度不同 3 是否为强酸 强碱的溶液 组合题 下列叙述正确的是 A 100 时将pH 2的盐酸与pH 12NaOH溶液等体积混合 溶液显中性B 在滴有酚酞溶液的氨水中 加入NH4Cl至溶液恰好无色 则此时溶液的pH 7C 1 0 10 3mol L盐酸的pH 3 0 1 0 10 8mol L盐酸的pH 8 0D 若1mLpH 1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后 溶液的pH 7 则NaOH溶液的pH 11E 均为100mL0 1mol L的NaHCO3溶液和0 1mol L的Na2CO3溶液中水电离出的H 个数前者小F 25 时 pH 4 5的番茄汁中c H 是pH 6 5的牛奶中c H 的100倍 精讲精析 100 时 KW 1 10 12 此时pH 2的盐酸其浓度为1 10 2mol L 但pH 12的NaOH溶液其浓度为1mol L 所以当二者等体积混合时NaOH过量 溶液显碱性 故A项错误 在滴有酞酚溶液的氨水中 加入NH4Cl至溶液恰好无色 则此时溶液显弱碱性 B项错误 pH 8 0的溶液为碱性溶液 1 0 10 8mol L的盐酸其pH不可能等于8 只能接近7 C项错误 设NaOH溶液的pH b 两溶液混合后溶液的pH 7 则1 10 3L 10 1mol L 100 10 3L 10b 14mol L 解得b 11 D项正确 NaHCO3水解程度小于Na2CO3 水电离程度前者小 电离出的H 数少 E正确 pH 4 5中c1 H 10 4 5mol L pH 6 5中c2 H 10 6 5mol L 故c1 H c2 H 102 100 F正确 答案 DEF 2 2011 福建高考 常温下0 1mol L 1醋酸溶液的pH a 下列能使溶液pH a 1 的措施是 A 将溶液稀释到原体积的10倍B 加入适量的醋酸钠固体C 加入等体积0 2mol L 1盐酸D 提高溶液的温度 解析 pH由a变成a 1 表明溶液酸性减弱 将溶液稀释10倍 若电离平衡不移动 则溶液pH由a变成a 1 但由于电离平衡会发生移动 故A项错误 向弱酸溶液中加入浓度较大的强酸 溶液酸性增强 C项错误 提高溶液的温度会促进醋酸电离 酸性增强 D项错误 加入醋酸钠固体 可抑制醋酸的电离 使溶液pH增大 B项正确 答案 B 答案 D 答案 D 1 溶度积溶解平衡 AmBn s mAn aq nBm aq 表达式 Ksp c An m c Bm n2 应用Qc Ksp 溶液过饱和 生成沉淀Qc Ksp 溶液饱和 沉淀溶解平衡Qc Ksp 溶液未饱和 无沉淀生成 计算溶液中离子浓度 由溶液中离子浓度判断沉淀的溶解与生成方向 沉淀转化的原因及实验现象 3 沉淀的形成 溶解与转化 1 欲沉淀某种离子时 应尽量选择让该离子形成的沉淀溶解度足够小的试剂 同时尽量增大与该离子形成沉淀的离子浓度 以使该离子沉淀更完全 2 沉淀可由一些合适的试剂 如酸 盐等溶解 3 沉淀的转化规律从溶解度小的转化为溶解度更小的 答案 1 橙 2 c 3 6 4 5 5 阳极反应为Fe 2e Fe2 提供还原剂Fe2 6 2H 2e H2 Fe OH 3 4 在t 时 AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 又知t 时AgCl的Ksp 4 10 10 下列说法不正确的是 A 在t 时 AgBr的Ksp为4 9 10 13B 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体 可使溶液由c点到b点C 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D 在t 时 AgCl s Br aq AgBr s Cl aq 平衡常数K 816 解析 根据图中c点的c Ag 和c Br 可得该温度下AgBr的Ksp为4 9 10 13 A正确 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后 c Br 增大 溶解平衡逆向移动 c Ag 减小 故B错 在a点时Qc Ksp 故为AgBr的不饱和溶液 C正确 选项D中K c Cl c Br Ksp AgCl Ksp AgBr 代入数据得K 816 D正确 答案 B 中和滴定实验室中有一未知浓度的盐酸 某学生为测定该盐酸的浓度在实验室中进行如下实验 请完成下列填空 1 配制100mL0 10mol L氢氧化钠标准溶液 主要操作步骤 计算 称量 溶解 冷却后 洗涤 并将洗涤液移入容量瓶 将配制好的溶液倒入试剂瓶中 贴上标签 称量0 4g氢氧化钠固体所需仪器有 天平 带砝码 镊子 2 取20 00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中 并滴入2 3滴酚酞作指示剂 用自己配制的氢氧化钠溶液进行滴定 重复上述滴定操作2 3次 记录数据如下 滴定达到终点的标志是 根据上述数据 可计算出该盐酸的物质的量浓度约为 保留2位有效数字 排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 如图所示 中的 然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液 上述实验中 下列操作 其他操作正确 会造成测定结果偏高的有 填序号 A 滴定至终点时俯视读数B 酸式滴定管使用前 水洗后未用待测盐酸润洗C 锥形瓶水洗后未干燥D 碱式滴定管尖端部分有气泡 滴定后消失 碱式滴定管排气泡宜用丙操作 这样便于把气泡排出 A项 俯视读数小于实际量 结果偏低 B项 酸式滴定管里没有用待测液润洗 盐酸浓度降低 结果偏低 C项 锥形瓶未干燥 对实验没有影响 D项 滴定管尖端部分有气泡 气泡占一定的体积 测定结果偏高 答案 1 转移定容摇匀 烧杯 或表面皿 药匙 2 最后一滴氢氧化钠溶液加入时 溶液由无色恰好变成浅红色 且半分钟内不褪色 0 11mol L 丙 D 信息提取 1 看清坐标的含义 横坐标为加入盐酸的体积 纵坐标一个是pH 一个是温度 2 用盐酸滴定氨水 故a点是氨水 3 c点pH发生突变 达滴定终点 答案 C 水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用 也是高考中考点分布较多的重点内容之一 1 近年来加强了对沉淀溶解平衡的考查 2 题型多以选择题和填空题为主 3 考查的主要内容有 电离平衡 酸 碱混合溶液酸碱性的判断及pH的简单计算 盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干 或灼烧 后产物的判断 电解质溶液中离子浓度的大小比较 沉淀的溶解平衡及沉淀的转化 4 从高考命题的变化趋势来看 溶液中离子浓度的大小比较及沉淀的溶解平衡和转化是主流试题 此类题目考查的内容既与盐的水解有关 又与弱电解质的电离平衡有关 题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序 而且还侧重溶液中的各种守恒 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 关系的考查 从而使题目具有一定的综合性 灵活性和技巧性 1 在0 1mol LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡 CH3COOH CH3COO H 对于该平衡 下列叙述正确的是 A 加入水时 平衡向逆反应方向移动B 加入少量NaOH固体 平衡向正反应方向移动C 加入少量0 1mol LHCl溶液 溶液中c H 减小D 加入少量CH3COONa固体 平衡向正反应方向移动 解析 加入水时平衡应正向移动 A项错 加入少量NaOH固体后由于发生H OH H2O的中和反应 平衡正向移动 B项正确 加入HCl溶液c H 增大 故C项错 加入CH3COONa晶体 由于c CH3COO 增大 平衡逆向移动 D项错 答案 B 2 将5mL0 02mol L 1的H2SO4溶液与5mL0 02mol L 1NaOH溶液充分混合 则混合溶液的pH为 A 12B 7C 2 lg2D 2 解析 反应前n H 2 0 005L 0 02mol L 1 2 10 4mol n OH 10 4mol 反应后c H 10 4mol 10 2L 10 2mol L 1 pH 2 故正确答案为D 答案 D 答案 C 4 25 时 SrF2 s 的Ksp 2 10 9 若将0 20mol L 1NaF aq 与0 20mol L 1Sr NO3 2 aq 等体积混合 下列关于溶液中c F 与c Sr2 计算结果正确的是 A c F 2 10 4mol L 1B c F 5 10 5mol L 1C c Sr2 4 5 10 2mol L 1D c Sr2 0 1mol L 1 答案 A 5 2011 郑州模拟 描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示 表1是常温下几种弱