2019届高三考前复习课件：专题1第4讲-化学反应中的能量变化.ppt

第4讲化学反应中的能量变化 高考点击 1 了解化学反应中能量变化的原因 能说出常见的能量转化形式 2 了解化学能与热能的相互转化 了解反应热的概念以及吸热反应 放热反应 中和热等概念 3 了解热化学方程式的概念 正确书写热化学方程式 4 能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算 5 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础 了解化学在解决能源危机中的重要作用 重点知识整合 一 热化学方程式的书写1 注意 H的符号和单位若为放热反应 H为 若为吸热反应 H为 H的单位为kJ mol 2 注意反应热的测定条件书写热化学方程式时应注明 H的测定条件 温度 压强 但绝大多数 H是在25 101325Pa下测定的 此时可不注明温度和压强 3 注意热化学方程式中的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量 并不表示物质的分子数或原子数 因此化学计量数可以是整数 也可以是分数 4 注意物质的聚集状态反应物和产物的聚集状态不同 反应热 H不同 因此 必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义 气体用 g 液体用 l 固体用 s 溶液用 aq 热化学方程式中不用 和 5 注意 H的数值与符号热化学方程式是表示反应已完成的数量 由于 H与反应完成的物质的量有关 所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与 H相对应 如果化学计量数加倍 则 H也要加倍 逆反应的反应热数值相等 但符号相反 6 注意燃烧热和中和热 二 盖斯定律的应用1 理论依据 反应热只与反应体系的始态 各反应物 和终态 各生成物 有关 而与具体反应的途径无关 2 计算模式 3 主要应用 计算某些难以直接测量的反应热 4 注意事项 应用盖斯定律进行简单计算 关键在于设计反应途径 1 当反应式乘以或除以某数时 H也应乘以或除以某数 2 热化学方程式加减运算以及比较反应热的大小时 H都要带 号进行计算 比较 即把 H看作一个整体进行分析判断 3 在设计的反应途径中常会遇到同一物质固 液 气三态的相互转化 状态由固 液 气变化时 会吸热 反之会放热 4 当设计的反应逆向进行时 其 H与正反应的 H数值相等 符号相反 命题热点演练 下列说法正确的是 A 和 产物的阴阳离子个数比不相等B 和 生成等物质的量的产物 转移电子数不同C 常温下Na与足量O2反应生成Na2O 随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D 25 101kPa下 Na2O2 s 2Na s 2Na2O s H 317kJ mol 答案 D 易误警示 Na2O2中阴阳离子个数比为1 2 升高温度或加热时 Na与O2反应可能生成Na2O2而不是Na2O 解析 选A 燃烧热的概念 在101kPa时 1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 叫做该物质的燃烧热 在该题中稳定的氧化物指的是生成CO2 g 和H2O l 由此可知A答案正确 解析 根据盖斯定律将热化学方程式进行叠加 3 2 2可得目标方程式 答案 D 易误警示 1 不能灵活利用盖斯定律 导致思维障碍 而错选失分 2 热化学方程式加减时 H不带符号相加减 变式训练2实验测得 101kPa时 1molH2完全燃烧生成液态水 放出285 8kJ的热量 1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2 放出890 3kJ的热量 下列热化学方程式的书写正确的是 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890 3kJ mol CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890 3kJ mol CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H 890 3kJ mol 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ molA 仅有 B 仅有 C 仅有 D 全都符合要求 解析 选B 中 反应