2019届高三化学二轮复习：《高考答题模板》ppt课件.ppt

实验室中用如图所示装置所示的流程进行气体性质实验 图中用箭头表示气体的流向 A为一种纯净干燥的气体 B是另一种气体 己中有红棕色气体出现 实验中所用的药品只能从下列物质中选取 NaHCO3 Ca OH 2 Na2O2 无水CaCl2 NH4Cl 碱石灰等固体和蒸馏水 根据图中装置和现象回答 1 如何检查整套装置的气密性 2 甲和丙中反应的化学方程式分别是 3 丁中应选用的干燥剂是 为什么不选用所给的另一种干燥剂 4 戊中发生的主要反应的化学方程式为 此反应是吸热反应还是放热反应 估计可看到什么现象足以说明你的判断 5 当己中充满红棕色气体后 停止给丙加热 并关闭c d两个活塞 若将己浸入冰水中 则己中气体颜色变浅 简述发生此现象的原因 解析 己中有红棕色气体出现 说明有NO2气体生成 A和B在催化剂 加热条件下最终生成NO2 说明A和B分别是NH3和O2 结合药品和装置 丙中利用NH4Cl和Ca OH 2制取的是NH3 甲中用Na2O2和H2O反应制取的是O2 答案 1 先在烧杯中加入水浸沉导管口 然后关闭活塞a 打开活塞b c d 用酒精灯微热丙装置 然后关闭活塞b 打开活塞a 用酒精灯微热甲装置 若两次均看到烧杯中导管口处有气泡冒出 且微热停止后烧杯中的导管上升一段水柱 说明整套装置气密性良好 答题模板 1 检验气密性简答题微热法检查的关键词是 封闭 微热 气泡 水柱 液差 封 法的关键词是 封闭 液差 可按照如下文字进行答题 装置形成封闭体系 操作 微热 手捂 热毛巾捂 加水等 描述现象 得出结论 2 整套装置气密性检查为使其产生明显的现象 用酒精灯对装置中某个可加热容器微热 观察插入水中导管口是否有气泡冒出 也可对整套装置适当分割 分段检查气密性 某课外小组在实验室制备氯气 并进行有关氯气性质的探究 1 该小组同学加热浓盐酸与二氧化锰的混合物制取干燥的氯气 应该选用的装置有 填字母编号 不要求顺序 将各仪器按先后顺序连接起来 a接 接 接 接h 用导管口字母表示 浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气的化学方程式为 2 该小组同学设计利用下图装置探究氯气的氧化性 G中的现象 原因是 用化学方程式说明原因 H中的现象为 解析 1 应选用A制取氯气 C用于除杂 D用于干燥氯气 B用于收集氯气 E用于吸收多余的氯气 制取的氯气应先除杂质 后干燥 除杂时应长管进 短管出 所以a接d e接f 收集氯气时 由于氯气密度大于空气的 应长管进气 短管出气 2 在G中氯气氧化KI生成碘单质 碘遇淀粉溶液变蓝色 发生反应 Cl2 2KI 2KCl I2 然后又变为无色 由于Cl2 H2O HCl HClO 生成的HClO具有漂白作用 H中通入氯气发生反应 Cl2 SO2 2H2O 2HCl H2SO4 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 溶液中有白色沉淀出现 答案 1 ABCDE defgbc MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 2 溶液先由无色变成蓝色 后由蓝色又变为无色Cl2 2KI 2KCl I2 Cl2 H2O HCl HClO 有白色沉淀出现 答题模板 有关化学实验的描述不仅要求准确 还要求全 有时还需要指明是何处产生了什么现象 其答题规范可利用下面的模板来处理 海 溶液 1 颜色由 变成 2 液面上升或下降 形成液面差 3 溶液变浑浊4 生成 产生 沉淀5 溶液发生倒吸6 产生大量气泡7 有气体从溶液中逸出8 有液体溢出 陆 固体 1 固体表面产生大量气泡2 固体逐渐溶解3 固体体积逐渐变小 变细 4 颜色由 变成 空 气体 1 生成 色 味 气体2 气体由 色变成 色3 先变 后 加深 变浅 褪色 氮是地球上含量丰富的一种元素 氮及其化合物在工农业生产 生活中有着重要作用 但氮氧化物也是目前大气污染的主要物质 请回答下列问题 1 图中是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图 请写出NO2和CO反应的热化学方程式 2 目前 科学家正在研究一种以乙烯为还原剂的脱硝 NOx 原理 其脱硝机理示意图如图1所示 脱硝率与温度 负载率 分子筛中催化剂的质量分数 的关系如图2所示 写出该脱硝原理总反应的化学方程式 为达到最佳脱硝效果 应采取的条件是 下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 填序号字母 A 容器内N2 H2 NH3的物质的量浓度之比为1 3 2B v N2 正 3v H2 逆C 容器内压强保持不变D 混合气体的密度保持不变 400 时 反应2NH3 g N2 g 3H2 g 的化学平衡常数为 当测得NH3 N2和H2的物质的量分别为3mol 2mol和1mol时 则该反应的v N2 正 v N2 逆 填 或 解析 1 通过图象可看出反应物的能量高于生成物的能量 则该反应为放热反应 反应热的符号为 反应热的数值等于正反应的活化能与逆反应的活化能的差值 2 图1表示了脱硝的反应机理 从图中可看出 Cu 在该反应中起到催化剂的作用 反应过程为Cu 与O2结合形成 Cu O2 Cu O2 再与NO反应生成 Cu NO2 Cu NO2 最后与C2H4反应生成Cu CO2 H2O和N2 从总体上看 该反应的反应物为NO O2 C2H4 生成物为CO2 H2O和N2 由此不难写出该反应的化学方程式 从图2可以看出 曲线b的脱硝率在300 400 约350 时最高 所以最佳的脱硝条件为温度350 负载率3 0 3 合成氨反应为放热反应 升高温度会使平衡左移 导致化学平衡常数K减小 所以K1 K2 容器内N2 H2 NH3的物质的量浓度之比为1 3 2 只是反应过程中的一种状态 并没有指明各物质的浓度保持不变 所以A项不能作为化学平衡的判断依据 如果v N2 正 3v H2 逆 正 逆反应速度不相等 化学反应未达到平衡状态 所以B项不能表示化学反应达到平衡状态 合成氨反应是一个反应前后气体体积发生改变的可逆反应 在固定体积的密闭容器中压强保持不变 可作为达到化学平衡状态的判断依据 C项正确 反应物与生成物都是气体 则反应前后气体的总质量不变 且气体的总体积也不变 所以气体的密度也不会改变 D项不能作为达到化学平衡状态的判断依据 答案 1 CO g NO2 g CO2 g NO g H 234kJ mol 2 6NO 3O2 2C2H43N2 4CO2 4H2O 350 负载率3 0 3 C 2 答题模板 1 图象题的答题模板 1 会识图 一看面 二看线 三看点 弄清纵 横坐标的意义 弄清起点 拐点 终点的意义 看清曲线的变化趋势 四看量变 五看是否作辅助线 2 会分析 分析图象中隐含的信息 将其加工成化学语言 同时联系化学概念 化学原理 从而快速解决问题 2 表格数据题的答题模板 1 明含义 理解表格中各列项中数字的含义 巧妙地将表格语言转换成化学语言 2 析数据 理顺表格中数据间的变化趋势 联系相关的化学知识 寻找其中的变化规律 快速准确地解决问题 口诀 图象题要细心 全面观察得高分 曲线题能速答 分析走势好办法 表格题要解好 转化数据离不了 2010年广州亚运会期间 有200家工业企业限产 停产 同时某些工厂的污水也采用了高铁酸钾进行处理 以达到 绿色亚运 的标准 高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂 现在对高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景 其制备路线如下 试回答下列问题 1 操作 搅拌的目的是 2 操作 与操作 相同 该操作名称是 3 反应器中 NaOH NaClO及Fe NO3 3反应的离子方程式为 4 次氯酸钠的浓度对高铁酸钾的产率有一定的影响 如图甲所示 当高铁酸钾产率最高时 NaClO的物质的量浓度约为 计算结果保留一位小数 答题模板 1 浏览全题 确定该流程的目的 看懂生产流程图 2 了解流程图以外的文字描述 表格信息 后续设问中的提示性信息 并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用 3 解析流程图并思考从原料到产品依次进行了什么反应 利用了什么原理 氧化还原 溶解度或溶液中的平衡 每一步操作进行到什么程度最佳 每一步操作除目标物质外还产生了什么杂质或副产物 溴水和氯化铁溶液均是中学化学实验中的常用试剂 浓度较小时 两种溶液均呈黄色 在探究铁的化合物相互转化时 进行下列实验 实验操作 向足量20mL的FeSO4溶液中 滴入几滴浓溴水 振荡 实验现象 溶液由浅绿色变成黄色 1 对该实验现象的解释 如果发生了化学反应 则使溶液呈黄色的物质是 填化学式 下同 如果未发生化学反应 则使溶液呈黄色的物质是 2 通过进一步实验 可证明溴水和FeSO4溶液是否发生反应 下列是设计的一些实验方案和预测 方案1是否合理 填 是 或 否 方案2中 由于存在反应 用离子方程式表示 所以预测结论不正确 请另外设计一个合理方案 证明已经反应 将有关内容填入下表 解析 本题首先对实验结果提出两种合理假设 然后设计实验进行验证 由于含Fe3 的水溶液与溴水都呈黄色 所以本题针对溶液由浅绿色变为黄色的现象提出了两种假设 如果发生了化学反应 则显黄色的原因是Fe3 如果未发生化学反应 则显黄色的原因是Br2 方案1中由于Fe OH 2极不稳定 在空气中很容易被氧化成红褐色的Fe OH 3 所以生成红褐色沉淀并不能说明Fe2 是被Br2氧化成了Fe3 方案2由于会发生2Fe3 2I 2Fe2 I2 所以溶液变成蓝色的原因并不一定是Br2氧化了I 所以不能说明未发生反应 方案3下层溶液呈橙红色 说明有溴单质被四氯化碳萃取 所以可说明未发生反应 另外的方案就是检验Fe3 是否存在 常用的方法是向溶液中加入KSCN溶液 观察溶液是否变血红色 答案 1 Fe3 Br2 2 未发生反应 否2Fe3 2I 2Fe2 I2 答题模板 步骤1 明确实验目的与原理 步骤2 提出合理的假设和设计思路 步骤3 选择合适的仪器和药品 步骤4 设计实验步骤 连接装置 步骤5 记录现象和数据 分析得出结论 相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料 以它为初始原料设计出如图所示转化关系 部分产物 合成路线 反应条件略去 其中A是一氯代物 H是一种功能高分子化合物 链节组成为C7H5NO 请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题 1 H的结构简式是 2 反应 的反应类型是 3 反应 的化学方程式是 解析 根据题意可知X结构中含有一个苯环 再根据相对分子质量可得 92 77 15 为甲基的相对分子质量 故X是甲苯 1 H是高分子化合物 而合成它的单体为氨基酸 故可判断H由该氨基酸脱水缩聚而成 则H的结构简式就很容易写出了 2 根据题中信息和反应条件 可推测F为邻硝基甲苯 对反应 的反应类型的判断 有两种可能 先氧化甲基再还原硝基 或者先还原硝基再氧化甲基 由题给信息可知 若先还原硝基 再氧化时氨基也会被氧化 故应先氧化甲基然后再还原硝基 故反应 为氧化反应 3