2019届高三考前复习课件：专题3第3讲-无机物知识的综合应用.ppt

第3讲无机物知识的综合应用 高考点击 1 在熟练掌握元素化合物知识的基础上着重考查学生的发散思维 分析判断 逻辑思维以及对无机物知识的综合应用等能力 2 重要元素和化合物的性质及转化关系 重点知识整合 无机物的转化与推断方法 突破口又称 题眼 解无机推断题的关键在于寻找突破口 常见的突破口主要有以下几类 1 特殊结构原子个数比为1 1的化合物通常是H2O2 Na2O2等 2 特殊的物理性质 颜色 状态 气味 1 焰色反应 Na 黄色 K 紫色 2 有色气体 Cl2 黄绿色 NO2 红棕色 3 有色固体 红色 Cu Cu2O 红棕色 Fe2O3 红褐色 Fe OH 3 蓝色 Cu OH 2 黑色 CuO FeO FeS CuS Fe3O4 淡黄色 S Na2O2 AgBr 4 有色液体或溶液 溴水 橙色 Cu2 蓝色 Fe2 浅绿色 Fe3 黄色 MnO 紫色 5 有刺激性气味的无色气体 NH3 SO2 HCl等 3 特征反应 1 同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应 生成该元素的单质和水 该元素可能是硫或氮 2 同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物发生化合反应 生成盐的元素一定是氮 3 既能与酸反应 又能与碱反应的物质可能是Al Al2O3 Al OH 3 弱酸的铵盐 弱酸的酸式盐等 4 既能与强酸反应放出气体 又能与强碱反应放出气体的常见物质有铝 弱酸的铵盐 如碳酸铵 碳酸氢铵 亚硫酸铵 硫化铵等 5 与水接触放出气体的常见物质有Li Na K Na2O2 6 A物质加到B物质中 先生成沉淀 后沉淀又溶解 A B可能分别是CO2与Ca OH 2 NaOH与铝盐 HCl与NaAlO2 4 特殊的实验现象 1 H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰 2 遇酚酞溶液变红色的气体是氨气 3 在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO 4 Cl2通入含Br 的溶液中 会出现橙色 加入有机溶剂 在有机溶剂层出现橙红色 Cl2通入含有I 的溶液中 会出现深黄色 加入有机溶剂 在有机溶剂层出现紫红色 2 交叉型转化 3 三角型转化 5 能 三合一 的反应有 NH3 H2O CO2 NH4HCO3 4Fe OH 2 2H2O O2 4Fe OH 3 6 常见的一种物质能分解生成三种物质的反应 该物质可能为NaHCO3 NH4HCO3 NH4 2CO3 HNO3或KMnO4 命题热点演练 2011年湖北黄冈高三质量检测 下图是物质A K的相互转变关系图 已知A是由原子个数比为1 2 4的三种常见元素组成的化合物 在隔绝空气下加热A分解得到等物质的量的B C D三种氧化物 常温下B C F为无色气体 J为黄绿色气体 G H为常见金属单质 部分反应条件未注明 请回答 1 A的化学式为 2 H元素在元素周期表中的位置 3 写出C与E反应的化学方程式并注明条件 4 写出反应 的化学方程式 5 反应 可在溶液中进行 其离子方程式为 6 请列举两例说明D G的反应原理在生产中的应用 解析 根据题意知 J为Cl2 反应 的产物中有Na2FeO4 故H为Fe G能在高温条件下置换铁 则G为Al C为氧化物且能将铁的氧化物还原为铁 则C为CO A由原子个数比为1 2 4的三种常见元素组成 已确定含C Fe O三种元素 则A为FeC2O4 其他物质不难推断 B为CO2 E为H2O D为FeO F为H2 I为Al2O3 变式训练1 2011年高考天津卷 图中X Y Z为单质 其他为化合物 它们之间存在如下转化关系 部分产物已略去 其中 A俗称磁性氧化铁 E是不溶于水的酸性氧化物 能与氢氟酸反应 回答下列问题 1 组成单质Y的元素在周期表中的位置是 M中存在的化学键类型为 R的化学式是 2 一定条件下 Z与H2反应生成ZH4 ZH4的电子式为 3 已知A与1molAl反应转化为X时 所有物质均为固体 放出akJ热量 写出该反应的热化学方程式 4 写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式 5 向含4molD的稀溶液中 逐渐加入X粉末至过量 假设生成的气体只有一种 请在坐标系中画出n X2 随n X 变化的示意图 并标出n X2 的最大值 解析 A俗称磁性氧化铁 则A为Fe3O4 A Fe3O4 与Al在高温条件下发生铝热反应 8Al 3Fe3O49Fe 4Al2O3 则单质X为Fe X Fe 与单质Y在点燃条件下生成A Fe3O4 则Y为O2 E是不溶于水的酸性氧化物 能与氢氟酸反应 E为SiO2 从而推知单质Z为Si E SiO2 与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O 则M为Na2SiO3 Y O2 与NO H2O发生反应生成HNO3 4NO 3O2 2H2O 4HNO3 则D为HNO3 M Na2SiO3 溶液与D HNO3 溶液混合 可得H2SiO3 或H4SiO4 胶体 则R为H2SiO3 或H4SiO4 1 O元素处于周期表中第二周期第 A族 Na2SiO3为离子化合物 存在离子键和共价键 2 在一定条件下 Si与H2反应生成SiH4 其电子式为 3 1molAl与Fe3O4反应时放出akJ热量 那么8molAl与Fe3O4反应放出8akJ热量 故Al与Fe3O4反应的热化学方程式为 8Al s 3Fe3O4 s 9Fe s 4Al2O3 s H 8akJ mol 答案 1 第二周期第 A族离子键 共价键H2SiO3 或H4SiO4 2 3 8Al s 3Fe3O4 s 9Fe s 4Al2O3 s H 8akJ mol 4 3Fe3O4 28H NO 9Fe3 NO 14H2O 5 2011年太原高三模拟 有A B C D四种强电解质 它们在水中电离时可产生下列离子 每种物质只含有一种阴离子且互不重复 已知 A C溶液的pH均大于7 相同浓度的A B溶液中水的电离程度相同 C溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀 B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体 A溶液和D溶液混合时无明显现象 1 A是 B是 C是 D是 写化学式 2 写出C和D反应的离子方程式 3 25 时 0 1mol L 1B溶液的pH a 则B溶液中c H c NH3 H2O 用含有a的关系式表示 4 将等体积 等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合 反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 5 在一定体积的0 005mol L 1的C溶液中 加入一定体积的0 00125mol L 1的盐酸时 混合溶液的pH 11 若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和 则C溶液与盐酸的体积比是 变式训练2某一无色溶液 可能含有Na Cu2 NH Fe3 Al3 Mg2 CO SO K 等离子中的一