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氯化汞百科名片氯化汞（Mercuric chloride），俗称升汞。化学式 HgCl2。白色晶体、颗粒或粉末；熔点276,沸点302, 密度5.44克/厘米3(25)；有剧毒；溶于水、醇、醚和乙酸。氯化汞可用于木材和解剖标本的保存、皮革鞣制和钢铁镂蚀，是分析化学的重要试剂，还可做消毒剂和防腐剂。基本资料管制信息氯化汞（剧毒）本品根据危险化学品安全管理条例受公安部门管制。名称中文名称：氯化高汞，二氯化汞,升汞，腐蚀性升汞英文别名：Mercury(II)chloride,Mercury bichloride,Mercury chloride,Mercury perchloride,Mercury perchloride,Corrosive mercury chloride化学式HgCl2相对分子质量271.50性状白色结晶、白色颗粒或粉末。常温时微量挥发，100时变得十分明显,在约300时仍然持续挥发。1G溶于13.5ml水、 2.1ml沸水、 3.8ml乙醇、 1.6ml沸乙醇、 22ml乙醚、 12ml甘油、 40ml冰乙酸、 200ml苯。溶于甲醇、丙酮和乙酸乙酯,微溶于二硫化碳和吡啶。pH约4.7,也有报道0.2mol/L水溶液的pH为3.2。本品能凝结蛋白质。氯化汞遇氢氧化钠产生黄色沉淀，可以此区别于氯化亚汞。相对密度5.4。熔点277。沸点303。剧毒。储存密封阴凉干燥避光保存。用途点滴分析测定砷和锡。容量分析测定铁。测定碘价。临床血液检验。尿胆素分析。萘氏法测定土壤中的含氮量。有机合成中的催化剂。防腐剂。消毒剂。安全措施泄漏：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿防毒服。不要直接接触泄漏物。小量泄露：避免扬尘，用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器内。大量泄露：用塑料布、帆布覆盖，减少飞散。然后收集、回收或运至废物处理场所处置。灭火方法燃烧性：不燃灭火剂：水、砂土。紧急处理吸入：迅速脱离现场至新鲜空气处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。误食：误服者用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。皮肤接触：脱去被污染衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。理化常数主要成分：纯品。 氯化汞外观与性状：无色或白色结晶性粉末，常温下微量挥发。熔点()：276。沸点()：302。相对密度(水=1)：5.44。相对蒸气密度(空气=1)：蒸气压(kPa)： 0.13(136.2)。燃烧热(kJ/mol)：无意义。闪点()：稳定性和反应活性：稳定。禁配物：强氧化剂、强碱。避免接触的条件：光照。危险特性：与碱金属能发生剧烈反应。溶解性：溶于水、乙醇、乙醚、乙酸乙酯，不溶于二硫化碳。主要用途：用作有机合成的催化剂、防腐剂、消毒剂和分析试剂化学性质氯化汞与氢氧化钠作用生成黄色沉淀。氯化汞溶液中加过量的氨水，得白色氯化氨基汞Hg( 氯化汞NH2)Cl沉淀：HgCl2+2NH3Hg(NH2)Cl+ NH4ClHg(NH2)Cl加热不熔,而分解为Hg2Cl2、NH3和N2,被称为不熔性白色沉淀。若氯化汞溶液中含大量的氯化铵，加入氨水，则得氯化二氨合汞Hg(NH3)2Cl2白色结晶沉淀，这种沉淀受热熔化而不分解，故被称为可熔性白色沉淀。以过量的氯气与汞反应，可制得氯化汞： Hg+Cl2HgCl2HgCl2的水溶液几乎不导电，即使在很稀的溶液中，它的电离度也不超过0.5%。这说明HgCl2在溶液里主要是以分子形式存在的，只有少量的HgCl+、Hg2+和Cl-离子。HgCl2是共价化合物，它的电离程度很小是弱电解质。健康危害侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。健康危害：汞离子可使含巯基的酶丧失活性，失去功能；还能与酶中的氨基、二巯基、羧基、羟基以及细胞内的磷酰基结合，引起相应的损害。急性中毒：有头痛、头晕、乏力、失眠、多梦、口腔炎、发热等全身症状。可有食欲不振、恶心、腹痛、腹泻等。部分患都皮肤出现红色斑丘疹。严重者发生间质性肺炎及肾损害。口服可发生急性腐蚀性胃肠炎，严重者昏迷、休克，甚至发生坏死性肾病致急性肾功能衰竭。对眼有刺激性。可致皮炎。慢性中毒：表现有神经衰弱综合征；易兴奋症；精神情绪障碍，如胆怯、害羞、易怒、爱哭等；汞毒性震颤；口腔炎。少数病例有肝、肾损伤。产品信息性状白色结晶、白色颗粒或粉末。遇光渐分解成氯化亚汞。 氯化汞常温时微量挥发，100时变得十分明显,在约300时仍然持续挥发。1G溶于13.5ml水、 2.1ml沸水、 3.8ml乙醇、 1.6ml沸乙醇、 22ml乙醚、 12ml甘油、 40ml冰乙酸、 200ml苯。溶于甲醇、丙酮和乙酸乙酯，微溶于二硫化碳和吡啶。pH约4.7,也有报道0.2mol/L水溶液的pH为3.2。本品能凝结蛋白质。氯化汞遇氢氧化钠产生黄色沉淀，可以此区别于氯化亚汞。相对密度5.4。熔点277。沸点303。储存密封阴凉干燥避光保存。SCRC100136用途点滴分析测定砷和锡。容量分析测定铁。测定碘价。临床血液检验。尿胆素分析。萘氏法测定土壤中的含氮量。有机合成中的催化剂。防腐剂。消毒剂。安全措施泄漏：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿防毒服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏：避免扬尘，用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器内。大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖，减少飞散。然后收集、回收或运至废物处理场所处置。灭火方法燃烧性：不燃灭火剂：水、砂土。紧急处理吸入：迅速脱离现场至新鲜空气处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。误食：误服者用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。皮肤接触：脱去被污染衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。毒理学资料急性毒性：LD50：1 mg/kg(大鼠经口)；41 mg/kg(兔经皮) 。 急性中毒有头痛、头晕、乏力、失眠、多梦、口腔炎、发热等全身症状。氯化高汞对狗的致死量经口为1015 mg/kg,静脉注射为45 mg/kg；而氯化亚汞（甘汞）经口则为210 mg/kg。急性中毒动物见食欲减退、多饮水、流涎、呕吐、血便和腹泻、眼部炎症、全身软弱无力、步态不稳、兴奋性增高等表现，有些动物有震颤、瘫痪，有时抽搐。氯化高汞所致猝死主要是由于心脏传导系统及脊髓的损害，13 d内死亡者有胃肠损害，5 d后死亡见肾损害，主要为近曲小管广泛性坏死，可诱发急性肾功能衰竭。胃肠损害表现为黏膜炎症，出血性溃疡（常见于大肠）。并有肝细胞变性。口服可发生急性腐蚀性胃肠炎，严重者昏迷、休克，甚至发生坏死性肾病致急性肾功能衰竭。对眼有刺激性，可致皮炎。口服氯化汞后，可立即或数小时后发生恶心、呕吐、严重腹痛、腹泻和便血。严重者可发生休克、昏迷。中毒初期可出现口腔炎,如大量流涎、口腔黏膜及齿龈肿胀、充血、糜烂、牙痛、甚至脱落。口服后1天至2周后,可有蛋白尿、血尿、尿量减少。严重者死于尿毒症。后期可发生食道狭窄。亚慢性及慢性毒性：动物的慢性中毒表现，最早是行为改变，继而出现神经系统功能障碍，血液变化主要有白细胞增多，血沉加快，然后出现肝、肾功能受损。汞的慢性肾损害近年引起了重视，早期为肾小管功能障碍，出现低分子蛋白尿。继续接触可造成肾小球通透性改变，尿中出现高分子量蛋白质。代谢：汞及其化合物可通过呼吸道、消化道或皮肤吸收，职业中毒主要是经呼吸道吸入金属汞蒸气或汞化合物气溶胶所致。金属汞经消化道吸收量甚微。汞的无机化合物在消化道的吸收率取决于它的溶解度，一般较低，约为15%。金属汞及无机汞化合物可直接经皮肤吸收。此途径仅在使用含汞油膏等药物时遇到。致癌性： IARC：可疑致癌物。致突变性：DNA修复：枯草杆菌50 mmol/L。姊妹染色单体交换：仓鼠卵巢细胞3200 nmol/L。应急医疗诊断要点（1）由呼吸道吸入大量无机汞化合物粉尘引起的急性中毒，其临床表现类似于急性金属汞中毒。（2）急性无机汞化合物中毒多由口服（误服或自杀）所致，亦可由皮肤接触其溶液大量吸收所引起。主要表现为腐蚀性胃肠炎和中毒性肾病。腐蚀性胃肠炎：口服后很快或数小时内出现口腔炎表现，以及恶心、呕吐、上腹痛，继后表现为急性结肠炎症状，有全腹痛、腹泻、里急后重、排出粘液性或血性大便，严重者可发生咽部水肿，亦可因胃肠穿孔导致弥漫性腹膜炎。患者可因失水，腹痛等原因发生休克。中毒性肾病：由于肾小管细胞的急性坏死，一般在口服无机汞化合物后数日内出现腰痛、蛋白尿、管型尿、少尿。严重病例出现无尿、浮肿，继后很快出现氮质血症、高钾血症、代谢性酸中毒，甚至心力衰竭而危及生命。急性肾衰竭处理得当或通过血液透析，患者存活下来，经12周肾小管上皮细胞逐渐再生而进入多尿期，此时可引起水、电解质平衡紊乱。（3）皮肤接触无机汞化合物溶液可引起接触性皮炎，出现红斑、丘疹、水疱，容易继发感染，严重者可发生剥脱性皮炎。（4）实验室检查：尿汞、血汞明显升高（正常参考值见金属汞中毒），常伴周围白细胞总数升高，核左移。（5）急性无机汞化合物中毒需注意与急性胃肠炎、出血性肠炎、急性肾炎相鉴别。处理原则（1）中断毒物的吸收。刺激咽部引吐，或服用吐根糖浆1030 ml，然后服用温开水100 ml进行催吐；最后用清水或2%碳酸氢钠液洗胃（忌用生理盐水），但对胃肠道腐蚀重者洗胃应慎重。口服蛋白或牛奶，最后给予硫酸钠或硫酸镁2030 g导泻。（2）尽早使用解毒剂。驱汞药物及方法参见急性金属汞中毒。出现急性肾衰竭不宜立即驱汞治疗，应积极处理急性肾衰竭。（3）合理输液，维持水、电解质平衡。发生急性肾衰竭，在少尿期或无尿期要限制输入量，多尿期要防止低钾血症。（4）发生急性肾衰竭，特别注意纠正高钾血症、氮质血症、代谢性酸中毒，有条件应进行血透治疗。（5）防治继发感染，需注意避免使用有肾毒副作用的抗生素。（6）口腔炎及腹痛等参照急性金属汞中毒处理。（7）接触性皮炎可用3%硼碱或5%硫代硫酸钠湿敷，出现大疱可用无菌空针抽去疱内液体。严重者在使用抗生素的同时应用肾上腺糖皮质激素。（8）注意保护肝肾功能，可用大剂量维生素C、B族维生素，以及ATP、辅酶A、细胞色素C等药物。监测方法冷原子吸收光谱法作业环境空气中有毒物质检测方法，陈安之主编双硫腙比色法作业环境空气中有毒物质检测方法，陈安之主编环境标准中国(TJ36-79) 车间空气中有害物质的最高容许浓度 0.1mg/m3前苏联 地面水中最高容许浓度 5g/L前苏联(1975) 污水排放标准 0.01mg/L以Hg2+计应急处理泄漏处理隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿防毒服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏：避免扬尘，用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖，减少飞散。然后收集、回收或运至废物处理场所处置。防护措施呼吸系统防护：作业工人应该佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。必要时，佩戴隔离式呼吸器。眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。身体防护：穿连衣式胶布防毒衣。手防护：戴橡胶手套。其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作毕，淋浴更衣。单独存放被毒物污染的衣服，洗后备用。保持良好的卫生习惯。急救措施皮肤接触：脱去被污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。食入：误服者用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。有害燃烧产物：氯化物、氧化汞。管理信息操作管理：密闭操作，局部排风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿连衣式胶布防毒衣，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与氧化剂、碱类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。储存管理：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。避免光照。库温不超过30，相对湿度不超过70%。包装密封。应与氧化剂、碱类、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。应严格执行极毒物品“五双”管理制度。 运输管理：铁路运输时应严格按照铁道部危险货物运输规则中的危险货物配装表进行配装。运输前应先检查包装容器是否完整、密封，运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与酸类、氧化剂、食品及食品添加剂混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。废弃管理：根据国家和地方有关法规的要求处置。或与厂商或制造商联系，确定处置方法。监测方法1.现场应急监测方法2.实验室监测方法监测方法类别来源冷原子吸收光谱法空气徐伯洪，闫慧芳主编：工作场所有害物质监测方法双硫腙分光光度法空气徐伯洪，闫慧芳主编：工作场所有害物质监测方法还原气化原子吸收光谱法空气徐伯洪，闫慧芳主编：工作场所有害物质监测方法冷原子吸收光谱法空气陈安之主编：作业环境空气中有毒物质检测方法双硫腙比色法空气陈安之主编：作业环境空气中有毒物质检测方法氯化汞如何制取?最佳答案汞的化合物很多，但具有工业意义的只有汞的硫化物、氧化物和氯化物等3种：(1)硫化汞 在所有汞的化合物中，硫化汞是最重要的一种。从矿山开采出来送往冶炼的汞矿石，几乎都以这种形态存在，是炼汞的主要矿物原料。天然硫化汞又称朱砂或辰砂。HgS有多种同分异构体，最重要的是-HgS和-HgS。-HgS为红色粉末，通常称之为朱砂。当硫化氢或各种碱金属硫化物加到含汞的酸性溶液中，沉淀出来的HgS常常是黑色粉末，即-HgS。朱砂是一种贵重的中药，还可作工业原料及其他特殊用途。朱砂是我国汞业生产中传统产品之一，其生产方法有3种。一种是从汞矿床中开采出来的含HgS品位较高、有明显朱砂结晶体的矿石，经粉碎用重选方法将朱砂与脉石分离，再经强磁选除去铁屑后，经水飞(为一操作过程，即用水飞洒在朱砂上进行洗涤)、烘干而成。朱砂实收率一般为30%35%。我国汞矿山大多采用此法生产朱砂。另外两种方法则采用人工合成法和湿法(即化学沉淀法)也可制取朱砂，但前者汞毒污染严重，后者也未在工业生产中得到广泛采用。(2)氧化汞 氧化汞常为鲜红色或橙黄色粉末，工业生产中亦有红色和黄色氧化汞之分。红色氧化汞广泛用于各种标准汞电池中作电池去极剂，黄(红)色氧化汞还用于分析试剂、防腐、防霉和制药工业。工业上生产氧化汞主要有3种方法。一是用硫化汞精矿悬浮电解法生产氧化汞，即将汞精矿在食盐水溶液中悬浮电解，得到Na2HgCl4溶液，净化后加入氢氧化钠溶液，即制得红色或黄色氧化汞。二是用盐酸溶解金属汞制成氯化汞，再与碱溶液作用，或直接将氯化汞溶于水中，与氢氧化钠作用，即得红色或黄色氧化汞。三是把金属汞溶解于硝酸生成Hg(NO3)2，再加热分解制取红色氧化汞或加氢氧化钠溶液生成黄色氧化汞。 我国贵州汞矿和铜仁汞矿均建有生产车间采用上述方法生产氧化汞。 (3)氯化汞及其延伸产品的生产 氯化汞(HgCl2)又称升汞，白色斜方菱形针状结晶，或为白色结晶粉末，剧毒，致死量为0.20.4g。分析纯和化学纯的氯化汞含量分别不少于99.5%和99%，灼烧残渣分别为0.02%和0.04%。HgCl2主要用作化工触媒，也用于锌锰电池、医药、分析试剂，防腐和制取其他汞盐等。工业生产中是采气相合成法，即将金属加热至沸点以上(360)与过量先经预热的氯气在石英反应器中进行气相合成而制得。贵州汞矿、铜仁汞矿和新晃汞矿已建有相应的生产车间。氯化汞大量用于塑料行业，是以氯化汞触媒的形式，在乙炔法生产聚氯乙烯时，作为氯乙烯合成工序的催化剂。二氧化汞是如何配制得到的？最佳答案查了下汞元素资料，汞的化合价只有+1，+2，氧化物也只有氧化亚汞Hg2O和氧化汞HgO两种，肯定不存在二氧化汞这种物质；但是的确存在过氧化汞，分子式也写作HgO2，但是Hg化合价仍然是+2。如果你是在有关测量汞国标的文献上看到的，这个地方应该是二氯化汞HgCl2（俗称升汞）, 可能是国标印刷错误, 然后以讹传讹。-如果你问的是过氧化汞HgO2，其制法是由氧化汞与过氧化氢反应生成过氧化汞。过氧化汞不稳定，极易分解成氧化汞和氧气。-如果你问的是氧化汞HgO，则要分红色氧化汞和黄色氧化汞两种。其制法是：红色氧化汞由350 C时汞在氧气中加热或硝酸汞受热分解制得，黄色氧化汞由含Hg2+的溶液与氢氧化物反应沉淀制得，两者的颗粒大小不同，红色氧化汞的颗粒较小。-如果你问的是二氯化汞HgCl2，则其制备方法有： 1、汞或氯化亚汞与氯气反应：2、盐酸与硝酸亚汞溶液混合：3、加热固态硫酸汞和氯化钠的混合物。产物HgCl2升华后冷凝为细小的菱方晶体。-盐酸与硝酸亚汞反应式氯化汞氯化汞IUPAC名Mercury(II) chlorideMercury dichloride别名氯化高汞、二氯化汞、升汞、氯化汞(II)识别CAS号7487-94-7性质化学式HgCl2摩尔质量271.52 gmol1外观白色固体密度5.43 g/cm (固)熔点277 C沸点302 C溶解度（水）7.4 g/100 ml (20 C)溶解度（其他溶剂）33 g/100 ml (25 C)结构配位几何直线形分子构型直线形偶极矩0危险性警示术语R：R28, R34, R48/24/25,R50/53安全术语S：S1/2, S36/37/39, S45,S60, S61欧盟分类极毒 (T+)对环境有害 (N)闪点不可燃相关物质其他阴离子HgF2、HgBr2、HgI2其他阳离子ZnCl2、CdCl2、Hg2Cl2若非注明，所有数据来自25 C，100 kPa。氯化汞试剂氯化汞（化学式：HgCl2）俗称升汞，室温下为白色晶体，是实验室常用试剂。可溶于水且易升华，会引起汞中毒，因此毒性极大，使用时必须小心。性质氯化汞为正交晶系，容易升华，具有明显的共价特性。固态含直线型Cl-Hg-Cl分子，以片状排列。通常认为每个汞原子与六个氯原子配位，两个短的Hg-Cl距离为2.38，与其他四个则相距3.38。1氯化汞可溶于水，溶解度随温度升高而增大。对其水溶液进行电导、冰点降低、光谱等一系列实验表明，大多数氯化汞以未离解的HgCl2存在，只有少量发生离解：并且也存在少量的HgCl3和极少量的Hg2+、HgCl42离子。水解反应为：于存在Cl的溶液中溶解，生成四面体型HgCl42配离子。制备氯化汞的制备方法有： 1、汞或氯化亚汞与氯气反应：2、盐酸与硝酸亚汞溶液混合：3、加热固态硫酸汞和氯化钠的混合物。产物HgCl2升华后冷凝为细小的菱方晶体。反应氯化汞于碱性溶液中水解，反应为：碱不足时生成氯氧化物。与氨反应，根据条件不同，可以有不同的产物：应用氯化汞主要用作催化剂，催化乙炔转化为氯乙烯，而后者是制取聚氯乙烯的前体：上述反应已被1,2-二氯乙烷高温裂解的反应所取代。氯化汞也被用作电池中的去极剂、医药中的防腐杀菌剂、染色的媒染剂、木材的防腐剂、照相乳剂的增强剂及有机合成和分析化学中的试剂，2 但由于毒性而使其应用受到限制。化学试剂氯化汞在化学中的应用有： 制取金属汞齐。例如制取铝汞齐时，将铝浸入氯化汞溶液中，铝的表面便逐渐生成薄层的单质汞，与铝结合为汞齐。汞齐的生成祛除了表面氧化膜对铝的保护，使铝“活化”并发生许多反应。如，铝汞齐能溶解于水并放出