「关于溶度积的计算 参考[优质资料]」.doc

关于溶度积和溶解度的计算1、已知25时，Ag2CrO4的溶度积为1.110-12，试求Ag2CrO4(s)在水中的溶解度(gL-1)。 Mr(Ag2CrO4)331.7 2、在25时，将固体AgCl放入纯水中，不断搅拌并使溶液中有剩余的未溶解的AgCl(s)，几天后，确定达到沉淀溶解平衡，测定AgCl的溶解度为1.9210-3 gL-1，试求该温度下AgCl的溶度积。 Mr(AgCl)143.5 3、25时，根据表格数据，补充完整。难溶物类型化学式Mr溶度积Ksp溶解度C（molL-1）溶解度S（g/100gH2O）Ksp与C换算公式AB型AgCl143.51.810-10AB型AgBr187.95.310-13AB2或A2BAg2CrO4331.71.110-12Ksp由大到小排序S由大到小排序由以上数据得到的启示4、t时，根据表格数据，补充完整。化学式溶度积Ksp由Ksp计算所得S（g/100gH2O）实测S（g/100gH2O）CaCO32.510-91.410-3BaSO41.110-102.010-4请分析误差产生的原因5、t时，将10 g CaCO3投入100g水中，充分溶解，再加入硫酸钠固体，当c(SO42-)为多少时，开始形成CaSO4沉淀？通过计算说明，当c(SO42-)为多少时，CaCO3可以完全转化为CaSO4沉淀？可能吗？（不考虑水解） Ksp(CaCO3)2.510-9 ，Ksp(CaSO4)910-6 6、已知t时，Ksp (AgCl) 1.810-10，Ksp (AgBr) 4.910-13。在该温度下：（1）饱和AgBr溶液中，c(Br-) 。向该饱和AgBr溶液中加入NaCl(s)，当c(Cl-)达到多少时可以开始形成AgCl沉淀？ 。（2）AgCl(s)若要在NaBr溶液中开始转化为AgBr沉淀，则c(Br-)不应低于 。（3）0.1 mol AgBr(s) 若要在1 L NaCl溶液中转化为AgCl(s)，则c(Cl-)应大于 ； 若要将此0.1 mol AgBr(s) 完全转化AgCl(s)，则原NaCl溶液中c(Cl-)应大于 ， 据此，你认为该0.1 mol AgBr(s) 能完全转化为AgCl(s) 吗？ 。饱和NaCl溶液中c(Cl-)约为5mol/L （4）0.1 mol AgCl(s) 若要在1 L NaBr溶液中完全转化为AgBr(s)，则原溶液中c(Br-)应大于 。7、25时，部分氢氧化物的溶度积如下表，按要求完成表格。保留一位有效数字（pH数值到0.1）（请将计算过程写在对应空格内）化学式Kspc(Mnn+)=1mol/L时开始沉淀时溶液的pHc(Mnn+)=0.01mol/L时开始沉淀时溶液的pHMnn+沉淀完全时溶液的pHCu(OH)22.210-20Fe(OH)28.010-16Fe(OH)34.010-38Mg(OH)21.810-11参考答案：1、2.210-2gL-1 2、1.8010-103、难溶物类型化学式Mr溶度积Ksp溶解度C（molL-1）溶解度S（g/100gH2O）Ksp与C换算公式AB型AgCl143.51.810-101.310-51.910-4KspC2AB型AgBr187.95.310-137.310-71.410-5KspC2AB2或A2BAg2CrO4331.71.110-126.510-52.210-3Ksp4C3Ksp由大到小排序AgCl Ag2CrO4 AgBrS由大到小排序Ag2CrO4 AgCl AgBr由以上数据得到的启示Ksp表达式不同，与C和S的换算关系不同。只有同类型的难溶电解质，才可以通过Ksp直接比较S的大小（因为Ksp的差别一般远大于摩尔质量的差别）4、化学式溶度积Ksp由Ksp计算所得S（g/100gH2O）实测S（g/100gH2O）CaCO32.510-95.010-41.410-3BaSO41.110-102.410-42.010-4请分析误差产生的原因CaCO3 的溶解度差别大，BaSO4的理论和实际差别不大。可能是因为CaCO3 溶解产生的CO32-水解，使得平衡向溶解方向移动，溶解度变大5、c(SO42-)0.14mol/L时开始形成沉淀；c(SO42-)3600mol/L时转化完全，溶解度不可能达到。6、（1）7.010-7mol/L；c(Cl-)2.610-4mol/L； （2）3.710-8mol/L（3）2.610-4 mol/L；（37+0.1）37mol/L；不能（4）(4.910-4/1.8+0.1)mol/L0.1mol/L7、化学式Kspc(Mnn+)=1mol/L时开始沉淀时溶液的pHc(Mnn+)=0.01mol/L时开始沉淀时溶液的pHMnn+沉淀完全时溶液的pHCu(OH)22.210-204.25.26.7