氯及其化合物.doc

氯及其化合物1、 将KCl和KBr混和物13.4克溶于水配成500ml溶液，通人过量的Cl2 ，反应后将溶液蒸干，得固体11.175克，则原所配溶液中K、Cl、Br的个数之比为： A、3：2：1 B、1：2：3 C、1：3：2 D、2：3：12、在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2 ，的混和气体，通过电火花点燃，三种气体正好完全反应，冷却至室温后，所得液体产物浓度为25.26，则容器中原有的H2、O2、Cl2分子个数比是：A、6：3：1 B、9：6：1 C、13：6：1 D、10：6：13、把含有某一氯化物杂质的氯化镁粉末95毫克溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，生成AgCl沉淀300毫克，则该氯化镁中的杂质可能是： A、NaCl B、AlCl3 C、KCl D、CaCl2 4、现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列推断不合理的是()AX一定为H2SO4 BY一定为K2CO3 CZ可能是氯水 DM可能为FeSO45、炼金厂废水中的CN有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I与Br之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是()ACN可以和稀硫酸反应生成HCN BCN可被Cl2氧化成(CN)2C在水溶液中(CN)2可被F还原 D常温下NaCN溶液显碱性6、 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。则下列有关说法中，不正确的是()A还原性：IFe2Br B原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中：n(Fe2)n(I)n(Br)2137、标况H2、Cl2混和气体aL，经光照反应后所得气体恰好能使bmolNaOH完全转化为盐。试确定a与b的关系。8、AgCl、AgBr混合物1.85g，若将AgBr全转化为AgCl，质量会减少0.2g，求原AgCl、AgBr质量。9、向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完全，反应后溶液质量恰好等于原KI溶液质量，求AgNO3溶液的百分比浓度？10、已知XX为类卤化合物，性质与卤素单质相似，写出XX与H2O反应方程式 。11、甲、乙、丙三溶液各含一种X（Cl、Br、I），向甲中加淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有 。 12、为制O2，取一定量KClO3和一定量MnO2共热，开始时MnO2在混合物中占25%（质量分数），当MnO2含量提高到30%时，KClO3分解百分率为 。13、反应11P15CuSO4+24H2O = 5Cu3P6H3PO4+15H2SO4中被氧化的P原子与被还原的P原子物质的量比为 。14、某溶液中Cl、Br、I个数比为1：2：3，欲使Cl、Br、I个数比变为3：2：1，则要通入Cl2的分子数与原溶液中I数之比为 。15、常温，向20L真空容器中通入amolH2和bmolO2，（a、b均为正整数，a 5， b 5），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度为 。16、常温常压下，将盛满Cl2的一支试管倒立在水槽中，用日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留气体约占整个试管体积的 。17、6mol的BrFm跟10mol水恰好反应，可以得到氢氟酸以及等物质的量的溴酸、溴单质和氧气。回答：（1）此反应 （是，不是）氧化还原反应，因为 。（2）BrFm中m ，Br的化合价是 。（3）反应化学方程式是： 。（4）此反应的氧化剂是 ，还原剂是 。18、某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积没有变化，再通过足量的Na2O2固体，气体体积减少。最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减少，但还有剩余气体。则混合气中含有 。B ，III冷水热KOH溶液光照ABCDEFGA19、如图，字母表示一种物质（生成C时的其他产物或其他反应中生成的水已略去），其中A、F为酸，D、E为盐，C、G为气体。（1）写出每种物质的化学式： 。（2）写出各反应：（3）amolC无论按途径I，还是按途径II，只要完全反应，最终产生G的物质的量均为 mol，其原因是 。20、有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol / L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（mmol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（mmol），丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系为： （溶液体积变化忽略不计）。21、容积为1L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器内气体对氧气的相对密度为1.082。用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入容器中液体的体积是： 。22、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然退去。（1）实验室保存饱和氯水的方法是： 。（2）产生上述现象的原因可能有两种：是由于 ， 。 简述怎样用实验证明红色褪去的原因是还是： 。高温电解ABCDELMHJKBCG23、如图，已知反应是工业上生产化合物D的反应，反应是实验室鉴定化合物E的反应。（1）单质L是 。（2）化合物B是 。（3）图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是 和 （填代号）。它们的化学反应方程式是： ， 。24、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO3的物质的量浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为： 。25、气体X 可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成。已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3。若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。则X中含有 ，不含有 。26、已知标况下，1体积水能溶解2.3体积氯气，其中约有1/3的Cl2与H2O发生了反应。20时氯化钠的溶解度为36g，饱和溶液密度为1.18gcm3；20时，饱和盐酸的质量分数为37%，密度为1.19gcm3。（1）计算20时饱和NaCl溶液与盐酸溶液的物质的量浓度；（2）通过计算说明20时，当Cl2中混有少量HCl气体时，可以用饱和食盐水除去。1、A 2、C 3、B 4、A 5、 C 6、B 7、H2过量，b a / 22.4 8、AgCl：1g； AgBr：0.85g 9、72.3 10、XX + H2O =HX + HXO 11、Br，I，Cl 12、56.7 13、6：5 14、1：3 15、7.2g / L 16、0.5 17、（1）是 ；（2）3，3 ；（3）3BrF3 + 5H2O =9HF + HBrO3 + Br2 + O2；(4)BrF3，BrF3和H2O 18、一定有N2；HCl、CO至少有一种 19、（1）A、HCl ； B、MnO2 ； C、Cl2 ；D、KClO3 ；E、KCl； F、HClO ； G、O2 (2)略（3）a / 2 ，转移电子守恒 20、甲 丙 乙 21、0.75L 22、（1）棕色瓶，避光，阴凉处；（2）酸碱中和；Cl2的漂白。再加NaOH溶液，看溶液颜色是否恢复，若恢复则为；否则为。 23、（1）H2，（2）H2O，（3），2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2；2Cl2 + 2Ca(OH)2=CaCl2 + Ca(OH)2 + 2H2O24、4:1 25、HBr； NH3、Cl2、H2：CO2不一定有。 2