人教版初中化学第八单元课后习题(B4版).doc

第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质中，属于单质的是 （ ）A.碳酸饮料 B.干冰 C.钢 D.液态氮气2.下列物质中，属于纯净物的是 （ ）A.不锈钢 B.海水 C.生铁 D.臭氧3.下列不属于金属材料的是 （ ） A.硬铝 B.白铜 C.金刚石 D.焊锡4.下列物质中，不属于金属材料的是 （ ） A.四氧化三铁 B.硬铝 C.铁 D.黄铜5.下列物质中不属于合金的是 （ ） A.锰钢 B.青铜 C.焊锡 D.黄金6.下列金属材料的使用不合理的是 （ ） A.银导电性优良，可用来制造工业、民用电缆 B.不锈钢抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械 C.铁具有良好的导热性，可用于制造炊具 D.铝合金轻而坚韧，可用于制造飞机、汽车、火箭7.下列说法错误的是 （ ） A.用铁制锤子而不用铝，是因为铁的硬度较大 B.用铜作导线而不用银，是因为铜的导电性较强 C.铝能压成铝箔，是因为铝的延展性好 D.用不锈钢制医疗器械，是因为不锈钢的抗腐蚀性能力强 二、填空题8.（1）不锈钢硬度大、抗腐蚀性好，其用途之一是 。 （2）钢材在500时开始变软，600时失去75%的强度，钢结构倒塌成为火灾的主要杀手。国际上研究出一种新型涂料，将该涂料涂在钢的表面可以承受4小时高温灼烧。请推测该涂料的性质各一条。化学性质： ；物理性质： 。74 W 钨 183.89.右图是元素周期表中的一种元素。 （1）该元素的原子序数是 ，该元素的元素类别是 。 （2）构成钨的微粒是 。 （3）钨常用作白炽灯的灯丝，由此推测它的物理性能是 。10.钛（元素符号为Ti）和钛合金被认为21世纪的重要金属材料。 （1）+4价钛氧化物的化学式为 。 （2）钛在地壳中的含量排在第10位，其含量比铝（填“高”或“低”） 。 （3）用钛制造的潜艇可在深达4000米的深海中航行，推测其性能之一是 。把钛和钛合金放在海水中数年仍光亮如初，说明钛合金的性能之一是 。课题2 金属的化学性质相对原子质量：Zn65 H1 S32 O16 Mg24一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质中属于纯净物的是 （ ）A.橘子汁 B.天然气 C.青铜器 D.硫酸铜2.下列关于实验现象的描述正确的是 （ ） A.铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B.硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 C.家庭小实验中，将鸡蛋壳放入食盐水中有大量气泡产生 D.将生铁粉末投入盛有过量稀盐酸的烧杯中，充分反应后仍有黑色残渣3.下列金属的用途与性质不相符的是 （ ）A.用铜做电线是因其导电性良好 B.用钨做灯丝是因其熔点高C.铁制品表面镀铬是因铬硬耐腐蚀 D.用金做饰物是因金的密度大4.下列关于铝、铁的描述不正确的是 （ ） A.生铁和钢都是铁的合金 B.铁比铝容易生锈，是因为铁比铝活泼 C.铁在地壳中含量很丰富，但属于有限资源 D.铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜二、填空题58 Ce 铈 140.15.金属与人类生活密切相关。 （1）我国稀土储量处于世界前列。如图是一种稀土元素铈(Ce)在元素周期表中的信息，则铈原子的质子数是 。 （2）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现铜片表面有较深划痕，则二者硬度较大的是 。 （3）工业上用CO与氧化铁反应炼铁，该反应中体现了CO具有 性。 （4）铝制品有很好的抗腐蚀性，其原因是 （用化学方程式表示）。6.铝是常见的、重要的金属材料。 （1）构成铝的微粒是 。 （2）铝常用作高压线，利用铝具有良好的 性，高压电线铝丝的中心是一根铁丝，以避免断裂，这说明 。 （3）架设高压线时，电线不要拉的过紧，也是防止电线断裂。从微观角度分析，其原因是 。 （4）铝制品在空气中具有良好的耐腐蚀性能的原因是 。7.铝和硬铝（铝、铜、镁、硅的合金）是重要的金属材料，在工业上有着广泛的用途。 （1）由于硬铝具有 、 等性能，常用于制造飞机的外壳。 （2）硬铝不宜与酸性溶液接触，其原因是 。 （3）铝合金门窗由硬铝制成，而不用铝，是因为硬铝的硬度（填“大于”或“小于”） 铝的硬度。8.写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。（1）木炭做烧烤燃料： 、 。（2）利用铁片和硫酸铜溶液制取铜： 、 。（3）电解水制氢气：_ _ 、_。（4）镁带在空气中燃烧：_ _ 、_。（5）木炭在高温下与氧化铜反应：_ _ 、_。（6）碳酸不稳定： 、 。（7）利用红磷除去灯泡内的少量氧气： 、 。（8）利用锌和稀硫酸反应制氢气： 、 。（9）用过氧化氢制氧气： 、 。（10）用氢气作高能燃料： 、 。（11）用铜和硝酸银溶液制取银： 、 。（12）氢气还原氧化铜： 、 。三、简答题9.下列是某同学研究金属化学性质设计的实验，实验中各试管中均有明显现象产生。（说明：所有金属片的大小、形状均相同，所用的铁片和铁粉质量相等。） A B C D E硫酸铜溶液15%稀盐酸锌片锌片铁粉锌片铁片 10%稀盐酸 （1）通过上述实验该同学证明了锌的活动性比铁强，依据的实验现象是 。 （2）通过上述实验，关于金属的活动性，你还能得出的结论是 。 （3）通过上述实验还不能完全得出铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，在上述实验的基础上，请你再补充一个实验得出铁、锌、铜三种金属的活动性顺序（药品自选）： 。 （4）该实验还能证明反应物接触面越大化学反应越快，你依据的实验现象是 ；E试管产生气泡的速率比B试管产生的气泡速率快，你能得出的结论是 。10.某活动小组用未知金属X和Y分别进行了两个实验，实验结果如下：（实验中所有的金属已打磨，且形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同）实验操作金属X金属Y分别将金属放入稀盐酸中没有变化有气泡生成分别将铁片插入金属X、Y的硝酸盐溶液中铁片表面附着红色金属铁片表面附着银白色固体 （1）铁、X、Y三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 （2）取两支试管分别放入铁和金属Y，同时加入等量稀盐酸，预期可以观察到的现象是 ；将金属Y加入到X的硝酸盐溶液中，预期可以观察到的现象是 。 （3）现有X、Y两种金属粉末的混合物，设计实验将X和Y充分分离，写出实验操作步骤。（提示：分离混合物需加入稍过量的试剂以达到最大限度的分离。）11.某活动小组从工厂收集到一些含硝酸银的废液，加入一定量废铁屑和废锌屑，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色滤液。他们想探究硝酸银是否完全回收。 （1）甲同学通过检验滤液，证明硝酸银已完全回收，他的实验操作是 ，实验现象是 。 （2）乙同学取少量反应后固体加入稀盐酸，没有看到气泡，由此得出硝酸银没有完全回收的结论，你是否同意他的观点并说明理由。 （3）若向反应后固体中加入稀盐酸产生了气泡，此时所得固体的组成是 ，理由是 。四、计算题12.某同学取13g铜粉和锌粉混合物放入盛有100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后杯内剩余物112.8g。试求：（1）所用稀硫酸中硫酸的质量。 （2）金属混合物中铜粉的质量分数。14.镁条在空气中易被氧化。有一根在空气中放置一段时间的镁条样品，其质量为2.56g，将其与44g足量的稀硫酸充分反应，剩余物总质量为46.38g。试计算： （1）样品中镁的质量。 （2）氧化的镁占未氧化的镁的质量分数。课题3 金属资源的利用和保护（一）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质中，属于纯净物的是 （ ）A.空气 B.白醋 C.硝酸银 D.铝土矿2.环境、能源和资源是人类生存和发展的基本条件。下列说法不正确的是 （ ） A.煤、石油、天然气都是重要的化石燃料 B.太阳能和风能是人类正在开发和利用的新能源 C.大气中的SO2、NO2等含量升高会导致酸雨形成 D.多数金属矿石中的金属元素主要以单质的形式存在3.下列关于金属的说法错误的是 （ ） A.金属钨的熔点高，用钨制成的灯丝不易熔化 B.铁的化学性质比较活泼，不能用铁桶盛放硫酸铜溶液 C.硬铝合金密度小、硬度大、抗腐蚀，硬铝合金可用来制造飞机、火箭和轮船 D.在自然界中，金属都是以化合物形式存在二、填空题4.工业上常用一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应来炼铁，其反应的化学方程式为 。生铁和钢都是 的合金，生铁的含碳量（填“大于”或“小于”） 钢的含碳量，生铁比纯铁 （填“硬”或“软”）。5.利用一氧化碳和磁铁矿（主要成分为Fe3O4）反应冶炼生铁的化学方程式为_ _ _；生铁经过进一步冶炼可得到钢，钢的一条用途是_ _。6.铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中有着广泛的用途。 （1）写出一种铁合金的名称： 。 （2）用赤铁矿与一氧化碳炼铁的化学方程式为 ，该反应过程中，固体物质的质量逐渐 （填“增大”、“减小”、“不变”），其原因是 。三、简答题操作废水加入生铁粉末 加入C物质 操作溶液A固体B溶液D固体E产品F产品G7.某工厂的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红（氧化铁）两种产品，过程如图所示（废水中其他物质不参与反应）。 （1）写出反应的化学方程式： 。 （2）加入“C物质”的作用是 。 （3）AG七种物质中含铁元素的有 （填字母）。 （4）产品F的化学式为 。 （5）写出“操作”的具体内容。课题3 金属资源的利用和保护（二）相对原子质量：Fe56 O16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.在生产自来水过程中不能加入或通入的物质是 （ ）A.明矾 B.漂白粉 C.活性炭 D.硫酸铜2.下列有关金属的说法中，错误的是 （ ）A.铝具有很好的抗腐蚀性 B.不锈钢可用于制造医疗器械C.铁是地壳中含量最多的金属元素 D.回收利用可以有效保护金属资源3.下列关于利用的说法错误的是 （ ） A.用铝制高压线 B.用钨制灯丝 C.用纯铁制机床底座 D.用铝粉制防锈漆 4.下列元素中对人体有害的是 （ ） A.汞 B.氮 C.铁 D.钛5.在食品保存过程中，为除去食品袋内的湿度和氧气，在食品袋内最好放入 （ ） A.铁粉 B.生石灰 C.氯化钙 D.氯化钠6.下列说法正确的是 （ ） A.干冰能用于人工降雨，是由于二氧化碳能与水反应 B.钢铁生锈属于缓慢氧化，是由于铁与空气中的氧气发生反应 C.由于碳原子排列方式不同，导致金刚石和石墨化学性质不同 D.金、银等在自然界中能以单质形式存在，是由于它们化学性质不活泼7.下列叙述正确的是 （ ） A.钢铁闸门浸入水下的部分比靠近水面的部分更容易生锈 B.氧气可以支持燃烧，具有可燃性 C.经常用钢丝球洗刷铝锅，能使之光亮、耐用 D.做细铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底应先放一些水二、填空题8.钢铁是使用最多的金属材料。 （1）铁制品在一定条件下能生锈，疏松的铁锈不能阻止里层的铁继续与 反应，因此铁制品可以进一步锈蚀。防止自行车链条生锈的合理措施是 。 （2）用一氧化碳和磁铁矿炼铁的化学方程式为 。回收废旧金属制品的目的之一是 。9.（1）常用的铁合金有（举一例） ，废弃钢铁可能锈蚀严重，但可回收用作炼铁的原料，写出反应的化学方程式 。 （2）篮球架表面刷油漆，是为了隔绝 防止锈蚀，水龙头常用的防锈措施是 。 10.钢铁是使用最多的金属材料。 （1）生铁和钢是含碳量不同的两种 ，工业上用一氧化碳把铁从赤铁矿中还原出来的化学方程式为 。 （2）铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的 反应的过程，防止家中的铁剪刀生锈的一个有效措施是 。11.钢铁是重要的金属材料，在生产生活中有广泛的用途。 （1）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面刷油漆或镀上其他金属覆盖物保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是 。 （2）铁锈的主要成分是Fe2O3，其相对分子质量是 ，铁元素的质量分数为 。 （3）金属矿物的储量是有限的，保护金属资源刻不容缓，除了防锈外，保护金属资源的另一种措施是 。12.金属矿物的储量有限且不能再生。钢铁、铝等金属在生活生产中有广泛的应用。 （1）写出两种不同铁制品的防锈方法 ， 。 （2）铁与 反应生成铁锈。铁制品表面的锈需及时除去的原因是 。铝制品不需要除锈，这是因为 。三、简答题13.某同学从超市购买的食品包装盒中取出一个小袋，撕开后发现袋里有板结的铁锈，通过阅读小袋上的说明知道它由铁粉、碳粉和氯化钠组成。 （1）小袋内的物质在食品盒中起什么作用？并说明理由。 （2）为了回收其中的铁，该同学进行了如下的操作：操作一： 操作二：将“操作一”中所得的固体在空气中充分燃烧。操作三： “操作二”的目的是 。写出“操作一”和“操作三”的内容。第八单元 课题1 金属材料1D 2D 3C 4A 5D 6A 7B 8.（1）做医疗器械*（2）不易燃烧* 熔点高* 9.（1）74 金属元素 （2）钨原子 （3）熔点高 / 能导电*10.（1）TiO2 （2）低 （3）硬度大 / 强度大 耐腐蚀课题2 金属的化学性质1D 2D 3D 4B 5.（1）58 （2）黄铜 （3）还原 （4）4Al+2O2=2Al2O3 6.（1）铝原子（2）导电 铁的强度比铝大（3）粒子间有间隔（4）常温下铝能与空气中氧气反应在表面形成一层致密氧化膜，能阻止里层的铝被氧化点燃7.（1）密度较小、硬度较大 / 耐腐蚀 / 强度较大。（2）铝能与酸反应而被腐蚀。（3）大于 MnO28.(1)C+O2=CO2 化合反应 （2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 置换反应（3）2H2O 通电 2H2+O2 分解反应 （4）2Mg+O2点燃2MgO 化合反应 （5）C+2CuO 高温 CO2+2Cu置换反应（6）H2CO3=H2O+CO2 分解反应（7）4P+5O2点燃2P2O5 化合反应 （8） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 置换反应（9）2H2O2=2H2O+O2 分解反应（10）2H2+O2点燃2H2O 化合反应（11）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 置换反应（12）H2+CuO Cu+H2O置换反应9.（1）B试管中产生气泡的速率比A试管中快 （2）锌比铜活泼 （3）向盛有铁片的试管中加入硫酸铜溶液，若有红色金属析出则铁比铜活泼，反之铁没有铜活泼 （4）C试管中产生气泡的速率比A试管中快 在其他条件相同时，反应物浓度越大反应越快10.（1）Fe Y X （2）铁和Y表面均有气泡产生，铁表面产生气泡的速率比Y快。 Y表面附着红色固体。 （3）向混合物中加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、烘干，得到金属X；向滤液中加入过量铁粉，充分反应后过滤、洗涤、烘干，得到金属Y和少量铁粉；用磁铁吸出铁粉得到金属Y。11.（1）将铜丝放入滤液中* 无变化 （2）不同意。有可能是铁、锌跟硝酸银恰好完全反应 （3）铁和银 溶液显浅绿色说明铁已参加反应，而锌比铁活泼，所以锌一定完全反应12.解：（1）H2质量=13g+100g112.8g=0.2g 设稀硫酸中硫酸的质量为X，金属混合物中锌粉的质量为Y。 X=9.8g Y=6.5gZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 2 Y X 0.2g（2）100%=50% 答：含硫酸9.8g，铜占50%。14.解：（1）氢气=2.56g+44g46.38g=0.18g设样品中镁的质量为X。 X=2.16g Mg+H2SO4=MgSO4+H2 24 2 X 0.18g（2）（2.56g2.16g）100%=0.24g 100%=11.1% 答：样品中镁质量为2.16g，氧化的镁占未氧化的镁的质量分数为11.1% .课题3 金属资源的利用和保护（一）高温1C 2D 3D 4. 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO