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铁及其重要的化合物课堂练习自我诊断判断下列说法是否正确。(1)铁元素在地壳中含量仅次于铝。()(2)自然界中不存在单质铁和2价铁元素。()(3)铁丝在氧气中、氯气中燃烧分别生成Fe2O3和FeCl3。(4)铁与酸反应均产生氢气。()(5)生铁和钢都是铁的合金，在日常生活中应用广泛。()(6)铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，最终形成铁锈。()2 对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的( )陈述陈述判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料对；对；有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁对；对；无C铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可用作催化剂错；对；无D在空气中铁表面形成致密氧化膜铁不能与氧气反应对；对；有即时应用1铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是 AFe(OH)3Fe2O3 BFe(OH)2Fe2O3CFe(OH)2Fe(OH)3 DFe(OH)2Fe3O42(郑州质检)X、Y、Z、W之间的转化关系如右图所示，则X、Y不可能是()AC(碳)、CO BAlCl3、Al(OH)3 CFe、Fe(NO3)2 DNH3、NO3在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。Fe3Fe2Fe、Fe2 Fe2、Fe3(1)AB段铁元素以_形式存在。 (2)BC段铁元素以_形式存在。(3)CD段铁元素以_形式存在。4(高考安徽卷)如图是三种稀酸对FeCr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是()A稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe6HNO3(稀)=Fe(NO3)33NO23H2OCCr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对FeCr合金的腐蚀性最强D随着Cr含量增加，稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性减弱4FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A加入KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含Fe2C溶液中一定含Cu2 D剩余固体中一定含Cu即时应用1(原创题)怎样通过实验证明Fe3O4与足量稀硫酸反应后的溶液中既有Fe3存在又有Fe2存在？(写出实验过程及反应方程式)2(高考上海卷)由5 mol Fe2O3、4 mol Fe3O4和3 mol FeO组成的混合物中，加入纯铁1 mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是(双选)()A43 B32 C31 D21Fe(OH)2制备方法探究方法一隔绝空气的复分解反应法用不含Fe3的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是方法二氢气氛围中的复分解反应方法在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管中加入的试剂是_。(2)在试管中加入的试剂是_。(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是_。如图所示制备氢氧化亚铁的改进实验：(1)按图所示组装仪器，向一支小的具支试管中加入2 mL左右的稀盐酸，再加入2 mL左右的煤油，玻璃管下端粘住钠粒(用滤纸吸干表面煤油，切去氧化层)。(2)将铁丝浸入盐酸，反应放出氢气，待试管内空气排尽后，向上提拉铁丝，使铁丝脱离液面。并关闭弹簧夹；用另一根细铁丝沿玻璃管内将钠粒捣入液体中。请回答下列问题：(1)写出该实验中发生反应的化学方程式：_。(2)如何检验试管内空气已排尽(回答具体操作)？_。(3)捣入钠粒后，预测具支试管中的现象：_。(4)已知钠粒的质量约0.05 g，实验室现有以下两种不同浓度的盐酸，你选择(填“A”或“B”)_。 A1.1 molL1B10 molL1方法三电解法利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，如图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。(1)a电极的材料应为_，电极反应式为_。(2)电解液c可以是_(填编号)。A纯水 BNaCl溶液 CNaOH溶液 DCuCl2溶液(3)d为苯，其作用是_，在加入苯之前对电解液c应作何简单处理？_。(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是_(填编号)。A改用稀H2SO4做电解液 B适当增大电源的电压C适当减小两极间的距离 D适当降低电解液的温度(5)若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_。 练一练1证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是 A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀 D只需滴加KSCN溶液2(高考广东卷改编题)在水溶液中能大量共存的一组离子是()AFe2、Al3、ClO、Cl BFe3、SO、K、ICNH、Na、Br、SO D能够使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2、Mg2、NO、Cl3(高考上海卷)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是 A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌4某学生设计了如下图所示的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的有()AA中一定有Fe3 BC中一定有Fe3CB为AgI沉淀 DA一定为FeBr2溶液5为了验证Fe3的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案计错误的是()A B C D体验高考1 某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。 （1）提出合理假设：假设1：FeSO4有剩余； 假设2：NaClO有剩余；假设3：_。（2）样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的金属阳离子是_。（3）设计后续实验方案验证假设，在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 molL1 H2SO4、0.01 molL1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉KI溶液、紫色石蕊溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：将上述澄清溶液分置于A、B试管中。步骤2：步骤3：2 某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气后，进行以下实验：（1）检验吸收液中的SO42： ，证明Fe3+能够把H2SO3氧化成SO42。（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：2FeCl3+SO2+ = + H2SO4+ ，反应中的氧化产物是 （写化学式）。（3）吸收液中除了含有H+、Cl、SO42以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能组合进行探究：提出假设。 假设1：溶液中存在Fe3+、Fe2+； 假设2：溶液中存在 设计方案、进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）限选实验试剂和仪器：试管滴管0.1moLL-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品红稀溶液。 实验步骤预期现象和结论步骤1：用试管取样品溶液23mL，再用滴管取 若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，则假设1不成立（或假设2成立）步骤2： 步骤3： 3 某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验： 稀盐酸固体新制氯水试剂1淡黄色溶 液淡红色溶 液深红色溶 液一段时间后溶液褪色（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为 ；（2）试剂1的化学式是 ；加入试剂1后呈红色的原因是（用离子方程式表示）： （3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示） ；（4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？编 号猜 想甲溶液中的3价Fe又被还原为2价Fe乙溶液中的SCN被过量的氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白丁 ？ 为验证乙同学的猜想是合理的，请你根据结论完成下表的实验设计方案。（可选用试剂：浓硫酸、1.0molL-1HNO3、1.0molL-1盐酸、1.0 molL-1 NaOH、0.1molL-1FeCl3、0.1molL-1CuSO4、20%KSCN、蒸馏水） 实验操作预期现象结 论说明乙同学的猜想是合理的 4 Fe2O3,Cu2O都是常用的红色颜料。某红色粉末可能含有Fe2O3,Cu2O，某化学实验小组通过实验来探究该红色粉末的成分。已知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。（1）提出假设假设1：红色粉末只含Fe2O3；假设2：_；假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。（2）初步探究 取少量红色粉末于小烧杯中，放入足量稀硫酸，充分搅拌后粉末全部溶解（温馨提示：Cu2Fe3+Cu2+2Fe2+）。上述三个假设中，可能成立的是_。（3）进一步探究完成后续实验方案的设计，填写下表中实验步骤、预期实验现象和结论（可不填满，也可补充）。限选实验试剂：3 molL1 H2SO4、3 molL1 NaOH、0.01 molL1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉KI溶液。实验步骤预期现象和结论. 已知溶液导电性与其中离子浓度有定量关系。某兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量。你认为可行的操作是 （ 填序号） 空气 BaCl2溶液空气 碱石灰 KMnO4空气 0.1molL-1200mLFeCl3电极电流计 空气 0.1molL-1200mL5序号ABCD原理通入V升空气，测定生成沉淀的质量。当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V。通入V升空气，测定U型管增加的质量。通入V升空气，测定溶液导电性的变化量。. Fe2+、SO32-和I都具有还原性。为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答：（1）已知：还原性：SO32- Fe2+ ； FeSO3难溶于水。（2）在（1）的基础上，完成下列假设。 假设1，还原性：I - SO32- Fe2+； 假设2，还原性：SO32- I - Fe2+； 假设3，还原性： 。（3）实验探究：现对假设2进行探究。完成实验步骤以及预期的现象和结论。 限选以下试剂：0.1molL-1 Na2SO3、0.1molL-1 KI、0.1molL-1 FeCl2、10% KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1molL-1HCl、1molL-1BaCl2 实验操作预期现象与结论步骤1：取1mL 0.1 molL-1Na2SO3和1mL 0.1molL-1KI溶液于试管中，混合后滴入23滴新制氯水，振荡。步骤2： 步骤3：取1mL 0.1molL-1KI和1mL 0.1molL-1 FeCl2溶液于试管中，混合后滴入23滴新制氯水，振荡。步骤4： .FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：检验装置的气密性；通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气； 用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。请回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式为_。(2)第步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第步操作是_。(3)操作步骤中，为防止FeC