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期末总复习第一章 认识有机化合物第一节 有机化合物的分类一、按碳的骨架分类1.烃分类 2.有机化合物分类二、按官能团分类类别 官能团名称 官能团结构简式烷烃 无烯烃 碳碳双键炔烃 碳碳三键芳香烃 无卤代烃 卤原子醇 （醇）羟基酚 （酚）羟基醛 醛基羧酸 羧基酯 酯基醚 醚键酮 羰基第二节有机化合物的结构特点一、有机化合物中碳原子的成键特点：每个碳原子不仅能与氢原子或其他原子形成四个共价键，而且碳原子之间也能以共价键相结合；碳原子之间不仅可以形成稳定的单键，还可以形成稳定的双键或三键；多个碳原子可以相互结合成长短不一的碳链，碳链也可以带有支链，还可以结合成碳环，碳链和碳环也可以相互结合。二、有机化合物的同分异构现象1.概念2.异构方式：（1）碳链异构：定义、烷烃的碳链异构（2）位置异构：定义、烯烃的位置异构（3）官能团异构：定义、羧酸和酯的官能团异构。（4）空间异构：顺反异构、手性异构3.同分异构体的书写(1)烷烃的碳链异构：口诀：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，分布先集中后分散，支链不能到端（甲基不能在1号位，乙基不能在2号位）例：己烷同分异构体的书写练习：庚烷同分异构体的书写（2）烷基同分异构体的书写：甲基、乙基、丙基、丁基拓展归纳：等效氢：在空间所处位置相同的氢就叫等效氢等效氢的三种情况：同碳所连氢等效同碳所连甲基氢等效处于镜面对称的氢等效一取代物的寻找：有多少种等效氢就有多少种烃基，就有多少种一取代物(3)官能团异构同分异构体的书写 例：烯烃和环烷烃 例：C4H8 醇和醚 例：C3H6O 羧酸和酯 例：C3H6O2 C4H8O2醛和酮 例：C4H8O芳香醇和酚 例：C7H8O第三节 有机化合物的命名一、烷烃的命名1、烷烃的系统命名法的步骤： 选主链，称某烷；编号位，定支链；取代基，写在前，标位置，连短线； 不同基，简到繁，相同基，合并算。2、烷烃的系统命名法的原则：长、多、近、简、小二、烯烃和炔烃的命名：命名方法：与烷烃相似，即长、多、近、简、小的命名原则。但不同点是主链必须含有双键或叁键。命名步骤：、选主链，含双键（叁键）；、定编号，近双键（叁键）；、写名称，标双键（叁键）。其它要求与烷烃相同！三、苯的同系物的命名是以苯作为母体进行命名的；对苯环的编号以较小的取代基为1号。有多个取代基时，可用邻、间、对或1、2、3、4、5等标出各取代基的位置。有时又以苯基作为取代基。第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法一、分离、提纯1.蒸馏适用范围：分离、提纯液态有机物的常用方法。当液态有机物含有少量杂质，而且该有机物热稳定性较强，与杂质的沸点相差较大时（一般约大于30C），就可以用蒸馏法提纯此液态有机物。装置图：所用仪器：铁架台（铁圈、铁夹）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接受器等。注意事项：注意仪器组装的顺序：“先下后上，由左至右”；不得直接加热蒸馏烧瓶，需垫石棉网；蒸馏烧瓶盛装的液体，以1/2容积为宜，最多不超过2/3；不得将全部溶液蒸干；需使用沸石；冷凝水水流方向应与蒸汽流方向相反（逆流：下进上出）；温度计水银球位置应与蒸馏烧瓶支管口齐平，以测量馏出蒸气的温度；2.重结晶原理：利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的溶解度不同而将其杂质除去的方法。 适用范围：提纯（溶解度受温度影响很大的）固体有机物的常用方法。首要工作：选择适当的溶剂，要求该溶剂：（1）杂质在此溶剂中的溶解度很小或溶解度很大，易于除去；（2）被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温度的影响较大。步骤：加热溶解 趁热过滤 冷却结晶 过滤洗涤【补充】1.洗涤沉淀或晶体的方法：用胶头滴管往晶体上加蒸馏水直至晶体被浸没，待水完全流出后，重复两至三次，直至晶体被洗净。2.检验洗涤效果：取最后一次的洗出液，再选择适当的试剂进行检验。3.萃取（1）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，前者称为萃取剂，一般溶质在萃取剂里的溶解度更大些。分液：利用互不相溶的液体的密度不同，用分液漏斗将它们一一分离出来。（2）所用仪器：烧杯、漏斗架、分液漏斗。注意事项：萃取剂必须具备三个条件：一是与溶剂互不相溶；二是溶质在萃取剂中的溶解度较大；三是不与原溶质和溶剂反应。检查分液漏斗的瓶塞和旋塞是否严密。萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作的一个步骤，必须经过充分振荡后再静置分层。分液时，打开分液漏斗的活塞，将下层液体从漏斗颈放出，当下层液体刚好放完时，要立即关闭活塞，上层液体从上口倒出。二、元素分析与相对分子质量的测定1.元素分析(1) 定性分析：确定构成元素(2)定量分析：确定实验式、化学式（分子式） 归纳：有机物化学式的三种常用求法：先根据元素原子的质量分数求实验式，再根据相对分子质量求化学式（分子式）。直接根据相对分子质量和元素的质量分数求化学式（分子式）。对只知道相对分子质量的范围的有机物，要通过估算求相对分子质量，再求化学式（分子式）。2.相对分子质量的测定(1)质谱法：谱图中最右端的数值就是该物质的相对分子质量。(2)计算：求有机物相对分子质量的常用方法M = m / n根据有机蒸气的相对密度d， M1 = dM2标况下有机蒸气的密度为g/L， M = 22.4L/mol g/L 三、分子结构的鉴定1.化学方法：以官能团的特征反应为基础，鉴定出官能团，还要制备它的衍生物以进一步确认改未知物。2.物理方法：特点：微量、快速、准确、信息量大。常用方法：红外光谱、紫外光谱、核磁共振氢谱等。(1)红外光谱:推知有机物含有哪些化学键、官能团，（2）核磁共振氢谱：确定有机物的分子中所含H原子的种类和个数。吸收峰数目氢原子类型不同吸收峰的面积之比（强度之比）不同氢原子的个数之比第二章 烃和卤代烃第一节 脂肪烃一、烷烃和烯烃1、烷烃1）通式： CnH2n+22）物理性质： 随着碳原子数的递增,沸点逐渐升高,相对密度逐渐增大,常温下状态由气态到液态到固态.注意： 、所有烷烃均难溶于水，密度均小于1。、常温下烷烃的状态： C1C4气态；C5C16液态；C17以上为固态。3）化学性质： (1)通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化剂都不发生反应，也难与其他物质化合。(2)氧化反应：燃烧通式：甲烷燃烧：* (3)取代反应：2、烯烃1）通式： CnH2n2）物理性质：随着碳原子数的递增,沸点逐渐升高,相对密度逐渐增大,常温下状态由气态到液态到固态.3）化学性质： （1）加成反应：（2）氧化反应：燃烧：燃烧通式：与酸性KMnO4的作用：使酸性高锰酸钾溶液褪色。（3）加聚反应：大规模的加成反应了解：二烯烃的加成反应二、烯烃的顺反异构顺反异构：由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。顺式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧的称为顺式结构；反式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧的称为反式结构。烯烃的顺反异构形成的条件：1.分子中具有碳碳双键；2. 同一双键碳连接两个不同原子或原子团；3.不同双键碳连接的原子或原子团至少有一个相同。化学性质基本相同，物理性质有一定的差异。三、炔烃：1、指分子中含有-CC-的不饱和烃2、链状单炔烃的通式：CnH2n-2(n2)3、代表物：乙炔1)分子组成与结构分子式：C2H2 电子式： 结构式：H-CC-H结构简式：CHCH 空间结构特点：直线型2)乙炔的实验室制法：原理：CaC22H2OCHCHCa（OH）2装置：制备：固-液不加热制气装置。 净化：将气体通过装有饱和CuSO4溶液的洗气瓶 干燥： 收集：排水法。注意事项：为有效地控制产生气体的速度，可用饱和食盐水代替水。点燃乙炔前必须检验其纯度。 实验前检查装置气密性3）乙炔的物理性质：无色、无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。4）乙炔的化学性质（1） 氧化反应： a. 在空气或在氧气中燃烧完全氧化 2C2H2 +5O2 4CO2 +2H2O （点燃） 现象：明亮的火焰，浓烈黑烟注意：乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，必须注意安全。 （在空气中的爆炸极限为2.5%80%）b. 被氧化剂氧化： 将乙炔气体通往酸性高锰酸钾溶液中，可使酸性高锰酸钾褪色(2)加成反应： 将乙炔气体通入溴水溶液中，溴水的红棕色褪去，说明乙炔与溴发生反应。（比乙烯与溴的反应慢） 可用于鉴别乙烯和乙炔。四、脂肪烃的来源及应用： 1、来源：石油、天然气、煤等石油的常、减压分馏；催化裂化（裂解）、催化重整； 煤的干馏、液化等。2、应用：气态烯烃是最基本的化工原料常识：液化石油气体积缩小了250300倍，压强为78atm，气态时比空气重约1.5倍，在空气中的爆炸极限1.7%9.7%。第二节 芳香烃一、苯的结构与化学性质1苯的组成与结构：分子式：C6H6 结构简式：结构特点：苯为平面形分子，分子中的6个碳原子和6个氢原子都在同一平面内，苯的6个碳原子构成正六边形，碳碳键长完全相等，而且介于碳碳单键和碳碳双键之间。2苯的物理性质：(1)无色、有特殊气味的液体 (2)密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂(3)熔沸点低（熔点：5.5，沸点：80.1），易挥发，用冷水冷却，苯凝结成无晶体 (4)苯有毒 3苯的化学性质：易取代、难加成、难氧化（1）取代反应：苯与卤素单质（如：溴、氯）发生取代反应: 溴苯是密度比水大的无色液体苯与浓硝酸发生取代反应： 硝基苯为无色、具有苦杏仁味的油状液体，其密度大于水（2）苯的加成反应： （3）苯的氧化反应：不能使酸性KMnO4溶液褪色二、苯的同系物 芳香族化合物：含有苯环的有机化合物。芳香烃：分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物苯的同系物：有1个苯环，苯环上的氢原子被烷基取代的产物。例如：通式：CnH2n-6(n6)1、物理性质苯的同系物不溶于水，比水轻。易溶于酒精等有机溶剂。同苯一样，不能使溴水褪色，但能发生萃取。2、化学性质：与苯有相似之处 （1）取代反应：体现了侧链对苯环的影响（2）加成反应： （3）氧化反应：可燃性：可使酸性高锰酸钾溶液褪色：体现了苯环对侧链的影响。 可鉴别苯和苯的同系物三、芳香烃的来源及其应用1、来源及其应用 2稠环芳香烃第三节 卤代烃一、溴乙烷 1.溴乙烷的结构分子式 C2H5Br 结构式： 电子式：结构简式 ：C2H5Br或CH3CH2Br 官能团：Br2. 物理性质：无色液体，沸点比乙烷高，难溶于水，易溶于有机溶剂，密度比水大 。3.化学性质 (1) 水解反应：CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr 溴离子的检验:取上层清液，加入稀硝酸酸化，加入硝酸银溶液乙醇的检验：波谱分析（红外光谱、核磁共振氢谱）(2)消去反应：有机化合物在一定条件下，从分子中脱去一个小分子（如H2O、HX等）而生成不饱和（含双键或叁键）化合物的反应，叫消去反应。CH3CH2Br +NaOH CH2CH2+NaBr+H2O实验中将产物先通入水的原因是除去乙醇蒸气，排除乙醇对检验产物乙烯的干扰。二、卤代烃.1. 定义：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物.2通式：饱和一卤代烃 RX CnH2n+1X3分类：（1）根据分子中所含卤素的不同，可分为氟代烃、氯代烃、溴代烃、碘代烃。（2）根据卤代烃分子中卤原子的数目不同，可分为一卤代烃、二卤代烃、多卤代烃（3）根据分子中烃基结构不同可分为饱和卤代烃、不饱和卤代烃和卤代芳烃。4.物理通性:难溶于水,易溶于有机溶剂；某些卤代烃本身是很好的有机溶剂。熔沸点大于同碳个数的烃；少数是气体，大多为液体或固体沸点:随碳原子数的增加而升高。5.化学性质：与溴乙烷相似。(1)水解反应： 所有卤代烃都能发生与溴乙烷类似的水解反应(2)消去反应：与卤原子相连碳原子相邻的碳原子上有氢的卤代烃才能发生消去反应 6. 用途7危害：氟氯烃随大气流上升，在平流层中受紫外线照射，发生分解，产生氯原子，氯原子可引发损耗臭氧的反应，起催化剂的作用，数量虽少，危害却大。第三章 烃的含氧衍生物 完整板书 第一节 醇 酚一、醇1、概念：醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连形成的化合物。通式为ROH，饱和一元醇的通式为CnH2n+1OH2、分类：(1)按烃基种类分为：脂肪醇 芳香醇(2) 按烃基是否饱和分为：饱和醇 不饱和醇（3）按羟基数目分：一元醇 二元醇 多元醇多元醇简介：乙二醇：分子式：C2H6O2 结构简式： 是无色、粘稠、有甜味的液体，易溶于水和乙醇，是重要的化工原料，可用作汽车防冻液。丙三醇： 分子式：C3H8O3 结构简式：是无色、粘稠、有甜味的液体，易溶于水和乙醇，是重要的化工原料，可用于配制化妆品。3、醇的命名 4、醇的沸点变化规律：（1）同碳原子数醇，羟基数目越多，沸点越高。（2）不同碳数的醇，碳原子数越多，沸点越高。二、醇的化学性质1与钠反应（置换反应）2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2定量关系：2-OH H2现象：钠沉在试管底部，有气泡生成，钠在溶液中上下浮动。2 氧化反应（1）燃烧（2）乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，使重铬酸钾溶液（橙色）变色（变为绿色）。氧化过程：（3）醇的催化氧化（去氢氧化） 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO +2H2O(铜或银作催化剂，加热)氧化规律：羟基所连碳上至少有一个氢原子与羟基相连碳原子上有两个氢原子的醇(-OH在碳链末端的醇)，被氧化生成醛。与羟基相连碳原子上有一个氢原子的醇(-OH在碳链中间的醇)，被氧化生成酮。与羟基(-OH)相连碳原子上没有氢原子的醇不能被催化氧化。（3）取代反应：酯化反应： CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O注意事项：加碎瓷片，防止暴沸 混合液配制：先取3ml乙醇，加入2ml浓硫酸，边滴边振荡，最后加入2ml冰醋酸导气气管口在液面上，防止倒吸饱和碳酸钠溶液的作用：一是溶解乙醇，二是反应掉乙酸，三是降低乙酸乙酯的溶解度与HBr取代反应：C2H5OH +HBr C2H5Br+ H2O 断裂的化学键是C-O。分子间脱水：C2H5OH+HOC2H5 C2H5OC2H5+H2O(4) 消去反应（分子内脱水）：C2H5OH CH2=CH2+ H2O消去反应发生的条件和规律：羟基所连碳的邻碳上至少有一个氢原子。注意事项：反应混合液配制：烧杯中先加入5ml 95% 乙醇，然后滴加15ml浓硫酸，边滴加边搅拌，冷却备用。浓硫酸所起的作用是：催化剂、脱水剂烧瓶中的液体混合物逐渐变黑的原因？ 反应中浓硫酸能将乙醇和产物乙烯进一步氧化，有些被氧化成碳，使溶液变黑。 加热，使液体温度迅速升到170的原因？ 防止生成副产物乙醚（140）等。乙烯气体中的杂质气体： 有二氧化碳、二氧化硫等杂质，可通过盛有氢氧化钠的洗气瓶除去。实验结束后，应先取出导管，再熄灭酒精灯，防止倒吸。温度计水银球位置：溶液液面下。二、酚酚类：羟基与苯环上的碳原子直接相连构成的化合物叫酚。官能团：OH 代表物：苯酚1、物理性质(学案)无色晶体，有特殊气味，在空气中易被氧化而呈粉红色，熔点低（43）；常温下在水中溶解度不大（9.3g），加热时易溶（65时任意比溶于水），易溶于乙醇等有机溶剂；有腐蚀性，有毒（皮肤接触后应迅速用酒精洗涤）。2、分子组成及结构： 分子式：C6H6O 结构简式：C6H5OH 3、化学性质（1）弱酸性：俗称石炭酸，不能使紫色石蕊试液变红。苯酚与氢氧化钠溶液反应： 苯酚有酸性苯酚钠溶液中滴加盐酸： 酸性：盐酸苯酚苯酚钠溶液中通入二氧化碳： 酸性：碳酸苯酚体现：苯环影响了羟基的活性。苯酚溶液中滴加碳酸钠溶液： 苯酚与碳酸钠不共存（2）取代反应：浓溴水中逐滴加入稀苯酚溶液，实验很灵敏，可用于苯酚（酚羟基）定性和定量的检验。体现：羟基影响了苯环的活性。（3）显色反应：此反应现象灵敏，常用于检验苯酚（酚羟基）的存在。4、用途：化工原料，制酚醛树脂、医药、染料等，稀溶液用作防腐剂和消毒剂。第二节醛一、乙醛1乙醛的物理性质：乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。2乙醛的分子组成及结构分子式：C2H4O 结构式： 结构简式：CH3CHO 官能团：CHO或 （醛基）3乙醛的化学性质（1）加成反应（碳氧双键上的加成，还原反应）注意：与碳碳双键不同，乙醛通常不能和HX、X2、H2O发生加成反应（2）氧化反应(得氧氧化)被弱氧化剂氧化：a银镜反应：此反应可用于醛基的检验和测定AgNO3 + NH3H2O = AgOH+ NH4NO3AgOH + 2NH3H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制）CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。实验步骤及注意事项：配制银氨溶液： 向洁净的试管中加入 1ml 2%的AgNO3溶液,一边振荡试管,一边逐滴加入2%的稀氨水,至产生的沉淀恰好完全溶解；银镜反应： 再滴入3滴乙醛,振荡后把试管放在热水浴中。b与新制的Cu（OH）2反应CH3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOHCH3COONa + Cu2O + 3H2O实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。实验要点及注意事项：向洁净的试管里加入2ml 10% NaOH溶液，再滴入4-6 滴 2% CuSO4 溶液；振荡后加入0.5ml 乙醛溶液，加热。（注意：此反应必须在碱性条件下进行）乙醛被氧气氧化：工业制乙酸的主要方法2CH3CHO+3O22CH3COOH乙醛可以被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色乙醛完全燃烧： 小结：二、醛类1概念及结构特点：分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。醛类的结构式通式为：或简写为RCHO。分子式通式可表示为CnH2nO2 醛类的主要性质：(1)醛被还原成醇通式：R-CHO+H2 R-CH2OH (2)醛的氧化反应：被弱氧化剂氧化：a被银氨溶液氧化 R-CHO + Ag(NH3)2OH R-COONH4+2Ag+3NH3+H2Ob被新制氢氧化铜氧化R-CHO +2Cu(OH)2 +NaOHR-COOH + Cu2O + 3H2O与氧气催化氧化 2R-CHO + O2 2R-COOH醛可以被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色完全燃烧： 三、醛的重要代表-甲醛1 甲醛的结构分子式：CH2O 结构简式：HCHO 2 物理性质：甲醛又称蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。3540的甲醛水溶液称为福尔马林。3 化学性质能与H2发生加成反应（还原反应）： HCHO+H2 CH3OH氧化反应：具有还原性。HCHO + 4Ag(NH3)2OH (NH4) 2CO3 4Ag6NH32 H2OHCHO2Cu(OH)2 CO2 + 2Cu2O + 5H2O4 用途四、丙酮（简介）小结：第三节 羧酸 酯一、乙酸1.乙酸的分子组成和结构：分子式 结构式 结构简式 官能团 2.物理性质：（教材P60）3.化学性质(1)乙酸的酸性： 写出下列反应的化学方程式和离子方程式使酸碱指示剂变色与金属单质反应（与镁）与金属氧化物反应（与氧化镁、氧化钠）与碱反应（氢氧化钠、氢氧化钙）与盐反应（碳酸钙、碳酸氢钠、碳酸钙）实验探究：酸性比碳酸酸性强（P60）。(2)酯化反应 浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解量。酯化反应原理：酸脱羟基、醇脱氢原子二、羧酸：1 概念：烃基与羧基相连构成的有机化合物。2 分类：根据烃基的不同：分为 脂肪酸（如：乙酸、硬脂酸、软脂酸、油酸等） 芳香酸（如：苯甲酸等） 根据羧基的数目：分为 一元羧酸（如：甲酸、乙酸等） 二元羧酸（如：乙二酸、戊二酸等） 多元羧酸3 通式：R-COOH 饱和一元羧酸分子式通式：CnH2nO24 化学性质：（1）具有酸的通性（2）酯化反应：酯化反应的类型： （酯化反应拓展）一元羧酸和一元醇反应生成普通酯 如：甲酸与正丙醇反应 、甲酸与异丙醇反应 无机酸和醇 如：硝酸与乙醇反应二元羧酸和二元醇 如：乙二酸与乙二醇部分酯化生成普通酯和1分子H2O，或生成环状酯和2分子H2O，羟基羧酸自身反应既可以部分酯化生成普通酯，也可以生成环状酯，还可以生成高聚酯。如：乳酸分子三、酯1结构简式通式：RCOOR 分子式通式：CnH2nO2酯与同碳原子羧酸、羟基醛、羟基酮为同分异构体。2酯类化合物的存在：水果、饮料、糖类、糕点等3化学性质水解反应:酯+水 酸+醇 酯+水 酸+醇（无机酸可用稀硫酸）酯+水 羧酸钠+醇（无机碱可用氢氧化钠溶液）第四章 生命中的基础有机化学物质第一节 油脂一、油脂的组成和结构1. 油脂的定义：都是高级脂肪酸与甘油生成的酯2. 油脂的分类：油 （液态油脂，含较多不饱和脂肪酸成分的甘油酯，如：花生油、芝麻油、豆油） 脂肪（固态油脂，含较多饱和脂肪酸成分的甘油酯，如：牛脂（油）、羊脂（油）3. 油脂的结构：甘油的结构简式：常见的高级脂肪酸：二、油脂的性质：1.物理性质2.化学性质：（1）水解反应（2）油脂的氢化（加成反应、皂化反应）第二节 糖类糖类: 从结构上看,它一般是多羟基醛或多羟基酮和它们的脱水缩合物。糖的分类: 单糖 低聚糖 多糖单糖：不能水解的糖低聚糖：1mol糖水解后能产生210mol单糖的称为低聚糖。以二糖最重要。多糖：1mol糖水解后能产生很多摩尔单糖。多糖属于天然高分子化合物。一、葡萄糖与果糖（一）葡萄糖1结构: 多羟基醛 分子式: C6H12O6 最简式: CH2O结构简式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 或CH2OH(CHOH)4CHO (CHOH)4CH2OH2 存在：葡萄及其他带有甜味的水果、蜂蜜中，植物的种子、叶、根、花中，动物的血液、脑脊液和淋巴液中也含有葡萄糖。3. 性质：（1）物理性质: 白色晶体，熔点146，易溶于水，稍溶于乙醇，不溶于乙醚。有甜味，但不及蔗糖甜。（2）化学性质:还原性糖。醛基和羟基的性质醛基的性质还原反应:银镜反应: 与新制Cu(OH)2作用 加成反应羟基的性质：与钠反应：与钠反应取代反应：与乙酸发生酯化反应氧化反应：醇羟基被氧化，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。消去反应：（3）制法: 淀粉催化(硫酸)水解 （4）用途: 营养物质，医药工业， 糖果制造业， 制镜业和热水瓶胆镀银。（二）果糖：1 结构：多羟基酮 分子式: C6H12O6 （与葡萄糖互为同分异构体） 最简式: CH2O结构简式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH 或CH2OH(CHOH)3 COCH2OH2 存在：植物中，在水果和蜂蜜中含量较高。3 性质（1）物理性质：无色晶体，熔点103105，不易结晶，通常为粘稠性液体，易溶于水、乙醇和乙醚。（2）化学性质：还原性糖 羟基和羰基的性质，也能发生银镜反应，和新制氢氧化铜反应。二、蔗糖与麦芽糖 项目 蔗糖 麦芽糖分子式：分布：甜度：物理性质：化学性质 非还原性糖 还原性糖水解反应方程式：三、淀粉与纤维素 淀粉 纤维素相同点：都是天然高分子化合物，分子式（C6H10O5）n，可以写成C6H7 O2（OH）3n注意：二者不是同分异构体相对分子质量： 几万到几十万 几十万至百万数百到数千个单糖单元 数千个葡萄糖糖单元物理性质： 无嗅无味粉末状物质 白色无嗅无味纤维状物质不溶于冷水，在热水中形成淀粉糊 不溶于水和有机溶剂，化学性质 遇碘单质变蓝，非还原性糖 非还原性糖水解反应 水解反应：用途 体内水解供机体利用，食品工业原料 纺织、造纸、塑料、油漆。 制备葡萄糖、配制食醋、酿酒，药片中的赋形剂第三节 蛋白质和核酸 一、氨基酸的结构与性质：1 定义：从结构上说，氨基酸是羧酸分子里烃基上的氢原子被氨基取代的化合物2-氨基酸的结构简式可表示为： 3物理性质：天然的氨基酸都是无色晶体,熔点较高,在200-300熔化时分解。它们能溶于强酸 或强碱溶液中,除少数外一般都能溶于水,而难溶于乙醇、乙醚。4性质：分子结构中含有两种官能团即： 氨基和羧基（1）具有两性：碱性和酸性 （2）成肽反应(取代反应)二、蛋白质的结构与性质1. 蛋白质的组成和结构相对分子质量在10 000以上的，并具有一定空间结构的多肽称为蛋白质。（1）组成元素：C、H、O、N、S (P)等。（2）结构：四级结构2性质（1）两性（2）水解（3）盐析（4）变性（5）颜色反应（6）燃烧时有烧焦羽毛气味3.用途三、酶一类由细胞产生的，对生物体内的化学反应具有催化作用的有机物，绝大多数是蛋白质。四、核酸第五章 进入合成有机高分子化合物的时代第一节 合成高分子化合物的基本方法一、加成聚合反应（加聚反应）加聚反应所得高分子化合物的结构特点：高分子化合物通常结构并不复杂，往往由简单的结构单元重复连接而成；a、CH2CH2叫聚乙烯的结构单元（或链节）；b、 n表示每个高分子化合物中链节的重复次数，叫聚合度；聚合物的平均相对分子质量=链节的相对分子质量n。 n越大，相对分子质量越大；高分子材料是由n值不同的高分子组成的混合物c 、合成高分子的小分子化合物叫单体。如乙烯是聚乙烯的单体。注意事项：加聚反应1、单体必须是含有双键、参键等不饱和键的