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第2节共价键与分子的空间构型 第2课时 1 学习目标 1 知道常见分子苯的空间构型 2 了解价电子对互斥理论的基本思想 并能用此理论知识判断甲烷 氨气 水等分子的空间构型 2 平面三角形 2 复习 180 直线 BeCl2 3 120 BF3 4 109028 四面体形 CH4 3 杂化轨道理论解释苯分子的结构 C为SP2杂化 所有原子 12个 处于同一平面 分子中6个碳原子未杂化的2P轨道上的未成对电子重叠结果形成了一个闭合的 环状的大 键 形成的 电子云像两个连续的面包圈 一个位于平面上面 一个位于平面下面 经能量计算 这是一个很稳定的体系 C C sp2 sp2 C H sp2 s 2 苯分子的空间结构 4 对ABm型分子或离子 中心原子A价层电子对 包括成键电子对和孤对电子 之间存在排斥力 将使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上 以使各原子之间斥力最小 分子体系能量最低 3 价层电子对互斥理论 1 理论要点 5 2 电子对数目与立体结构 4 3 5 6 2 模型 6 一个分子或离子中的价层电子对在空间的分布 即含孤对电子的VSEPR模型 23456直线形平面三角形正四面体三角双锥体正八面体 7 1 对ABn型分子 若中心原子A价层电子对只有成键电子对 即中心原子的价电子都用于形成共价键 则价层电子对的相对位置就是分子的构型 CH4 CO2 化学式 结构式 模型 分子立体结构 8 2 若中心原子A价层电子对包括成键电子对和孤对电子 中心原子上有孤对电子 则价层电子对的相对位置不是分子的构型 如 NH3H2O 化学式 结构式 模型 分子立体结构 9 3 等电子原理 具有相同价电子总数和相同化学通式的分子或离子具有相同的结构特征 符合等电子原理的分子或离子互为等电子体 等电子原理的某些应用 判断一些简单分子或离子的立体构型 等电子体一般有相同的立体构型 等电子体有相似的性质 10 练习 根据等电子原理 判断下列各组分子属于等电子体的是 A H2O H2SB HF NH3C CO CO2D NO2 SO2 A 11 1 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A CO2与SO2B CH4与NH3C BeCl2与BF3D C2H2与C2H4 B 2 对SO2与CO2说法正确的是 A 都是直线形结构B 中心原子都采取sp杂化轨道C S原子和C原子上都没有孤对电子D SO2为V形结构 CO2为直线形结构 D 课堂练习 12 直线形 四面体 正四面体 直线形 形 三角锥形 平面三角形 正四面体 四面体 平面
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