酸碱盐.doc

钦州戴氏高考中考学校 初中化学讲义 任课老师：陈叶露 上课时间：2015年 月 号课程名称：酸碱盐的通性姓名：任课教师： 陈叶露年级：初三科目：化学班级名称：精品小班重点：酸碱盐的化学性质难点： 复分解反应的实质和离子的共存 知识要点：点：一、酸的性质1纯净的盐酸有刺激性气味，是 HCl 气体溶于水形成的溶液；浓盐酸具有较强的 性，打开瓶盖会看到瓶口有 出现。2浓硫酸有较强的 性，因而常用作气体 剂（但不能干燥 ）；浓硫酸有 “脱水”性，沾在皮肤或衣物上会出现 碳化 现象；浓硫酸有强烈的 腐蚀 性，因而使用时要特别小心；浓硫酸溶于水会释放 ，因此在稀释时，应将 倒入 中，并且不断搅拌。3几种常见酸的化学式：硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 氢硫酸 H2S 磷酸 H3PO4 醋酸 CH3COOH 4一瓶浓盐酸敞放一段时间后，溶质的质量将 ，溶液的质量将 ，溶质质量分数将 （变 ）（填变“浓”或“稀”），因为浓盐酸具有 挥发 性。5一瓶浓硫酸敞放一段时间后，溶质的质量将 ，溶剂的质量将 ，溶液的质量将 ，溶质质量分数将 （变 ），因为浓硫酸具有 性。6金属活动顺序：金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al 、Zn Fe Sn Pb（H）、Cu Hg Ag Pt Au 含义： 活动性由 强 到 弱 。7酸的化学性质（1）酸+金属（H前）盐+氢气锌与稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 锌与稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 铁与稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 铁与稀硫酸反应： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2镁和稀盐酸反应： Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 镁和稀硫酸反应： Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 铝与稀盐酸反应： 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2 铝与稀硫酸反应： 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2（2）酸+金属氧化物盐+水盐酸除锈： 硫酸除锈： （3）酸+某些盐新盐+新酸实验室制CO2： 泡沫灭火器原理： 酸雨（HNO3）腐蚀大理石雕像： 盐酸与硝酸银溶液反应： 硫酸与氯化钡溶液反应： （4）酸与碱发生中和反应生成盐和水（5）酸与指示剂作用显色8置换反应：一种 单质 与一种 化合物 反应生成 另一种单质 与 另一种化合物 的反应叫做置换反应。基本表达式： A+BC=B+AC 。9将表面生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，首先观察到的现象是溶液由 色变为 色，发生反应的化学方程为： ，属于 反应；一段时间后，又可以观察到铁钉表面有 （填现象）产生，化学方程式为： ，属于（ 反应。10. 将表面生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，首先观察到的现象是溶液由 色变为 色，发生反应的化学方程为： ，属于 反应；一段时间后，又可以观察到铁钉表面有 气泡 （填现象）产生，化学方程式为：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2，属于 置换 反应。11为什么盐酸可以除铁器制品表面的铁锈？ 。工人师傅在用盐酸除铁锈时特别注意除锈时间不宜过长，为什么？ 。二、碱的性质12常见碱的物理性质：（1）NaOH的物理性质：氢氧化钠是白色固体， 易 溶于水（溶于水 放 热、溶液由涩味、滑腻感）；氢氧化钠敞放易吸收空气中的 水分 而发生潮解（属于 变化），因此氢氧化钠固体常用作某些气体的 剂（但不能干燥 等酸性气体）；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性（俗称） 、 、 。（2）Ca(OH)2的物理性质白色粉末， 微 溶于水，（溶解度随温度 反而 ）；俗称： 、 ；具有强烈的腐蚀性。（3）蓝色沉淀：名称 ，化学式 ； 红褐色沉淀：名称 ，化学式 ；（4）氨水（氨气溶于水形成）是具有 氨臭 气味的水溶液，其溶质 一水合氨 的化学式 NH3H2O 。13可溶碱（碱溶钾钠钡钙铵）： 、 、 、 、 。14碱的化学性质：（1）碱能使指示剂显色；（2）碱与酸发生中和反应生成盐和水；（3）碱+非金属氧化物盐+水CO2使石灰水变浑浊： 烧碱变质： 15氢氧化钠应 保存，因为NaOH易吸收空气中的水分而发生 潮解 ；NaOH还要吸收空气中的 CO2 而变质，一瓶NaOH长期敞放已经变成了 Na2CO3 。（4）碱+某些盐新盐+新碱苛性钠溶液与氯化铜溶液反应： 烧碱溶液与氯化铁溶液反应： 硫酸铜溶液与石灰浆制农药波尔多液： 工业上用纯碱（Na2CO3）制取烧碱： 高温16煅烧石灰石制取生石灰： ；生石灰制取熟石灰： 。17四大基本反应类型及复分解反应的条件：（1）化合反应： A+B=AB ； （2）分解反应： AB=A+B ； 交换成分（3）置换反应：A+BC=B+AC；（4）AB + CD = AD + CB 化合价不变 有、或H2O生成18特殊有色溶液：Fe3+均为黄色溶液（以FeCl3为代表）； Cu2+均为蓝色溶液（以CuSO4为代表）；Fe2+为浅绿色溶液（以FeCl2为代表；其余溶液为无色透明溶液。19特殊有色沉淀：蓝色沉淀 、红褐色沉淀 ； 黑色固体物质： 。20特殊不溶于强酸的白色沉淀： ；红棕色物质： ；红色物质： 。 巩固练习：1下列各组物质反应后，溶液的总质量减少的是（ ）A氢氧化钠溶液加入到稀盐酸中B二氧化碳通入烧碱溶液中C纯碱粉末加入到稀硫酸中D金属铁加入到硫酸铜溶液中2向pH为4的盐酸中加入下列物质，混合后溶液的pH可能减小的是（ ）A纯水B氢氧化钠溶液C硫酸溶液DpH为4的溶液3分别将下列各组物质同时加入到水中能大量共存的是（ ）ANaCl、AgNO3、Na2SO4BH2SO4、NaCl、Na2CO3CNa2SO4、KNO3、NaOHDBaCl2、Na2CO3、KOH4用括号中的试剂除去下列物质中的杂质，所用药品错误的是（ ）ANaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸）BNaCl溶液中混有Na2SO4（BaCl2溶液）CKCl溶液中混有K2CO3（稀盐酸）DCO中混有CO2（NaOH溶液）5下列物质敞口放置于空气中，质量会增加且变质的是（ ）来源:学,科,网Z,X,X,KA浓硫酸BNaOH固体C石灰石D浓盐酸6下列各组物质的名称或俗称与化学式不相相符的是 ( )ANa2CO3 纯碱 碳酸钠 BNaOH 烧碱 氢氧化钠 CCaO 石灰石 氧化钙 DCa(OH)2 熟石灰 氢氧化钙7按下列要求，从烧碱 盐酸 熟石灰 固体二氧化碳 硫酸中选出选出适当的物质，填在相应的横线上（填标号）：少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质是 ；能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是 ；既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是 ；可用作致冷剂的是 。8在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。pH加入溶液质量/g07ab该实验操作是将 溶液滴加到 溶液中。当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中溶质为 （写名称）。当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色9有关粗盐提纯的实验操作合理的是（ ）A溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐B过滤时液体的液面要低于滤纸边缘C加热蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干D实验结束随即用手将蒸发皿从三脚架上取下10下列有关纯碱的说法正确的是（ ）A纯碱难溶于水B纯碱是碱而不是盐C纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产D纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去11某食用盐是取自深埋地下千余米的岩盐为原料，用先进工艺精制而成（1）在实验室若将5.0g该岩盐溶解、过滤和 蒸发等步骤，初步提纯后，得到4.0g精盐，其产率为： （2）每百克食用盐中还需添加亚铁氰化钾1mg，其作用是： （3）现有一批采用此岩盐精制所得的食用盐，其主要成分（按质量分数计）是氯化钠60.0%、氯化钾40.0%请列式计算该批食用盐中钠元素质量分数比纯氯化钠中钠元素的质量分数低多少（计算结果精确到0.1%）？ 12能证明“CaCO3并非绝对不溶于水”的实验事实是（ ）A向少许CaCO3粉末加人NaOH溶液充分振荡无明显现象B向少许CaCO3粉末加入过量稀盐酸充分振荡，粉末消失且有气泡产生 C向2颗蚕豆粒般石灰石固体加人3mL蒸馏水，滴人酚酞试液片刻内不变红 D向少许CaCO3粉末加人3mL