铁的性质教案.doc

第六章 铁（第一节 铁的性质） 化学与工程技术系 周 梅 琪 学号：20090611122教学设计思路：本节教材主要内容是铁的性质。教材在章前言中，从钢铁的简史和用途出发，在本节以设问方式提出了铁的有哪些性质的问题。这部分的教学建议在课前布置探究课题：“铁的发现和存在、用途和冶炼简史”。这样学生认识会更深刻，对铁性质问题的提出就很自然了。因为铁是学生比较熟悉的一种物质，故采用回忆，联想的方式引入新课。本节重点是铁的化学性质，化学反应的实验现象和有关反应方程式常常是学生记忆中的一大难关，易忘，易混淆。因此我将演示实验改为学生实验，增强直观感，既加深对实验现象的认识，也强化了化学方程式记忆，在整个教学过程中，力求做到了教师是组织者,引导者，学生是知识的构建者，自始至终启发学生思维，充分发挥学生的主体作用。教学目标：知识技能：了解铁的物理性质；掌握铁的化学性质；能正确书写化学方程式；能叙述实验现象，判断反应类型。能力目标：逐步养成实验、观察、思维的习惯并学会其方法，能利用铁的性质分析解释有关现象和问题。情感目标：通过铁与氧在不同条件下反应，其产物不同，领悟内因和外因关系的辨证唯物主义观点，保护自然资源的良好品质。科学方法：观察法、实验法、对比法。重点：铁的化学性质，培养思维能力，观察对比能力。难点：对铁的化学性质比较活泼的理解；反应条件对化学反应结果有很大影响的观点的建立。教学工具：多媒体课件、演示实验：见课本实验6-1实验6-2教学过程：【引入】前面几章我们已经学习了氧、氢、碳等非金属元素的一些性质，今天，我们将主要学习一种在日常生活中接触最多，用途广泛的金属铁。说到铁，我们很容易联想到钢铁这个名词，可是钢并不等于铁，钢和铁究竟有什么区别和联系呢？学完这一章你就明白了，首先让我们认识一下铁。【学生活动】引导学生阅读课本第118119页第24自然段和图，进一步说明钢铁是人类生产和生活中的重要材料以及钢铁的发展和使用是人类文明和社会进步一个重要标志。【板书】铁的性质【展示】铁丝、铁片、纯铁【板书】一、铁的物理性质【设问】我们把铁制成丝、片以及他形状，利用铁的哪些性质？铁的颜色是否是我们平时看到一样呢？【学生活动】请几位学生上讲台折铁片，以及引导学生阅读课本第120页【讲解】教师应进一步说明金属物理性质主要从色、态、光泽、延展性、传导性沸熔点、密度等方面来研究，目的是使学生掌握研究金属物理性质的方法。【板书】 1、银白色，有金属光泽、质软；2、密度是7.86g/cm3，熔点1535，沸点2750；3.具有良好的延性和展性；4.是电和热的导体。【引入】在前面的学习中，我们已学习过一些铁的化学性质，如铁在纯氧中燃烧，铁可以跟酸反应等。【提问】镁、铁跟氧反应现象有什么不同？请思考后完成下面表中空白以及写出相关化学方程式；比较反应条件，哪个更易发生反应？镁铁条件在空气中燃烧在氧气中燃烧产物色态【讲解】通过同学在黑板给出的答案，我们可以知道铁在空气中不能燃烧而镁却能，说明铁更易发生反应，铁不如镁活泼。【板书】二、铁的化学性质1、铁在纯氧中燃烧：3Fe + 2O2 = Fe3O4【提问】铁在铁可以在纯氧中燃烧，能否在常温下发生化学反应呢？需要哪些条件？【学生活动】引导学生阅读课本实验6-1，讨论实验中出现不同现象的原因，并试着总结观点！【边讲解边板书】1、在常温下，铁在干燥的空气中很难跟氧气发生化学反应。2、在潮湿的空气中，能跟氧气发生化学反应，生成铁锈。【提问】铁锈是不是跟在铁在纯氧中燃烧生成的四氧化三铁同样物质的呢？【讲解】铁生锈，实际上是铁与氧气和水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，铁锈的成份很复杂，主要是氧化铁。【提问】全世界每年因生锈而浪费的钢铁约占全世界年产量的1/4，自然资源浪费严重，我们应该这么办呢？ 【讲解】对学生的见解给予正确的评价与鼓励。【提问】我们还学过哪些有关铁的反应呢？【板书】2、铁与酸反应【演示实验】在两支试管中分别放入洁净的铁钉，分别加入稀盐酸和稀硫酸。并提醒学生注意观察两支试管颜色、产生气泡快慢等现象。【学生活动】讨论现象产生的原因。【板书】 Fe + HCl = FeCl2 + H2 (浅绿色)Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2(浅绿色)【学生活动】讨论我们之前学过Mg、Zn、Fe、Cu跟酸反应的情况，并比较它们的金属活泼性。【总结】铜不跟氢发生反应说明铜不如氢活泼，铁的化学性质比H、Cu活泼，但不比Mg、Zn活泼，所以铁的化学性质比较活泼。【讲解】铁不仅能置换出酸中的氢，还可以把某些化合物中的金属从它的溶液中置换出来，下面这个实验就能验证这句话。【板书】3、铁跟硫酸铜反应【演示实验】在装有洁净的铁丝试管中倒入CuSO4溶液，并请学生观察试管中的铁丝表面有何变化，蓝色溶液有何变化与原CuSO4溶液比较。【学生活动】讨论铁丝表面的出现红色物质和无色溶液变成浅绿色溶液各说明生成了什么？分析原因？【边讲解边板书】Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu【简介】“曾青得铁则化为铜”是现代湿法冶金的先驱也是我国古人辛勤智慧的结晶，我们应该更加倍努力把我们祖先的业绩发扬光大。【指导小结】通过学习我们要掌握铁的化学性质，养成爱惜自然资源的良好品质和运用知识解决问题的能力。【随堂检测】一、填空：1、 铁是密度为的具有色光泽的金属，具有良好的延展性，是和的导体，在地壳占位。2、 铁在干燥的空气中反应生成色（写主要成分化学式），铁燃烧产物为色（写化学式）。3、 我国早在时期就学会了湿法冶金，化学方程式为：。4、 铁与稀硫酸反应现象为1、2、，化学方程式为：。二、判断正误：1、可以用铁制器皿盛放稀硫酸。（ ）2、铁与盐酸反应生成氯化铁名称是。（ ）3、铁与硫酸铜的反应有红色物质析出，蓝色溶液逐渐变成浅绿色。（ ）三、选择题：1、铁丝在氧气中燃烧产物名称是（ ）（A）氧化铁 （B）四氧化三铁（C）氧化亚铁 （D）都有可能2、常温下将铁片分别放入下列物质中观察不到明显现象（ ）（A）蒸馏水 （B）稀硫酸（C）稀盐酸 （D）硫酸铜溶液【布置作业】课本本节习题1、2、3. 【板书设计】第六章 铁 （第一节 铁的性质）一、 铁的物理性质1、银白色，有金属光泽、质软；2、密度是7.86g/cm3，熔点1535，沸点2750；3.具有良好的延性和展性；4.是电和热的导体。二、铁的化学性质1、铁在纯氧中燃烧：3Fe + 2O2 = Fe3O4小结：在常温下，铁在干燥的空气中很难跟氧气发生化学反应。在潮湿的空气中，能跟氧气发生化学反应，生成铁锈。2、铁与酸反应Fe + HCl = FeCl2 + H2(浅绿色)Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2(浅绿色)小结：铜不发生反应说明铜不如氢活泼，铁的化学性质比H、Cu活泼，但不比Mg、Zn活泼，所以铁的化学性质比较活泼。3、铁跟硫酸铜反应Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu机制活动【教学反思】我改变了以往的以教师“教”为主的教学方法，设计了既能照顾学生“眼前知识”的掌握，又兼顾了长远发展的需要的内容，使学生于活泼又紧张中始终保持着较高的学习热情。比如，对于钢铁生锈的原因的探究，这