金属钠的性质与应用苏教必修.ppt

课下30分钟演练 考点一 第二单元钠 镁及其化合物 课前预习 巧设计 名师课堂 一点通 创新演练 大冲关 专题2从海水中获得的化学物质 考点二 设计1 设计2 设计3 课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 第一课时金属钠的性质与应用 Fe H2SO4 FeSO4 H2 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 失去 升高 3 很强 还原 一 钠的物理性质 银白 低 小 小 失去 4Na O2 2Na2O 白 淡黄 2Na 2H2O 2NaOH H2 电解熔融NaCl 导热剂 黄 远 4NaCl 液 1 实验室如何保存少量的金属钠 答案 放在煤油中密封保存 2 钠在空气中放置会发生怎样的变化 答案 钠在空气中放置发生的变化过程与周围环境条件密切相关 一般条件下 银白色 Na 变暗 生成Na2O 变为白色固体 NaOH 表面形成溶液 NaOH潮解 结块 吸收CO2形成Na2CO3 10H2O 最终变成白色粉末 风化生成Na2CO3 有关反应如下 3 金属钠着火 能用水扑灭吗 答案 不能 应用沙子盖灭 4 切割金属钠时为什么不能用手直接去拿金属钠 答案 金属钠与手上的水迅速反应 生成的物质NaOH 会烧伤手 1 钠与水 滴有酚酞 反应 实验证明 钠与水反应生成了NaOH和H2 钠与水反应的实质是钠与水电离出的氢离子反应 2 钠与酸反应钠与酸反应 实质上是钠与酸电离出的H 反应 所以当金属与酸溶液反应时 由于溶液中的H 主要来源于酸 因此钠先与酸反应 若钠是过量的则继续与水反应 因为酸中H 浓度远大于水中H 浓度 所以钠与酸反应要比与水反应剧烈 以至发生燃烧或轻微爆炸 3 钠与盐溶液反应Na放入盐溶液时 先与水反应 生成的碱与盐可能发生复分解反应 故钠与盐溶液反应 不能置换出盐中的金属 由于钠易与氧气 水反应 密度比煤油大 所以将钠保存在煤油中 大量的钠要用石蜡封存 使之隔绝空气和水 例1 某同学设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法 利用煤油来控制反应速率 使学生能仔细观察到各种实验现象 该方法简便 安全 现象明显 有趣味性 实验装置如图所示 将长颈漏斗和套有乳胶管的玻璃管插入橡皮塞孔中 乳胶管另一端接有金属尖嘴管 乳胶管上带有弹簧夹 实验时 往100mL的大试管中先加入40mL煤油 取绿豆粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞 通过长颈漏斗加入滴有酚酞的水直至液体充满整个试管 根据反应中观察到的现象 回答下列问题 1 实验前怎样检验该装置的气密性 2 金属钠变化的现象是 3 大试管中溶液颜色的变化是 4 装置中液面的变化分别是 大试管中 长颈漏斗中 5 简述检验产生气体的方法 解析 由于钠的密度比水小 比煤油大 所以钠在煤油与水的界面处漂浮 钠与水反应产生的气体在逸出过程中把钠带入煤油层 钠在重力作用下再回到界面 反复多次 直至钠完全消失 产生的气体聚集在大试管上部 把液体反压到长颈漏斗中 答案 1 关闭弹簧夹 通过长颈漏斗向大试管中加水直至漏斗中液面高于试管中液面 一段时间后液面差保持不变 说明装置气密性良好 2 钠在煤油中逐渐下沉 至水面时与水发生反应 熔化成闪亮的小球 像热气球一样在煤油中作上下游动 最后完全消失 3 水溶液从上至下逐渐由无色变为红色 4 液面逐渐下降液面逐渐上升 5 当漏斗中液面上升到一定高度后 打开弹簧夹 点燃气体 有淡蓝色火焰产生 1 Na2O与Na2O2比较 2 Na2O2与CO2 H2O反应中有关量的关系 1 物质的量的关系 无论是CO2或H2O g 的单一物质还是二者的混合物 通过足量的Na2O2时 CO2或H2O g 与放出O2的物质的量之比均为2 1 即气体减小的体积等于生成O2的体积 2 固体质量关系 相当于固体 Na2O2 只吸收了CO2中的 CO H2O中的 H2 可以看作发生相应的反应 Na2O2 CO Na2CO3 Na2O2 H2 2NaOH 实际上两反应不能发生 3 先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O g 的混合物的反应 解决问题时可视作Na2O2先与CO2反应 待CO2反应完成后 Na2O2再与H2O发生反应 4 电子转移关系 两反应都是Na2O2自身发生氧化还原反应 每有1molO2生成时 转移的电子均为2mol 例2 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样 用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度 可供选用的反应物只有CaCO3固体 6mol L盐酸 6mol L硫酸和蒸馏水 回答下列问题 1 实验前必须检查装置的气密性 仪器连接好后 在 中加适量的水 关闭A中分液漏斗阀门后微热试管 若看到 说明装置气密性好 2 装置A中液体试剂选用盐酸而不是硫酸 理由是 3 装置B的作用是 装置C的作用是 装置E中碱石灰的作用是 4 装置D中发生反应生成气体的化学方程式是 5 若开始时测得样品的质量为2 0g 反应结束后测得气体体积为224mL 标准状况 则Na2O2试样的纯度为 解析 1 检查装置的气密性 应在装置连接好之后 关闭活塞或加水封闭装置中的空气 然后采用加热法使装置内气体压强增大 通过排出气体或形成液柱判断 2 实验室中用CaCO3与盐酸反应制取CO2 而不用H2SO4 原因是H2SO4与CaCO3反应生成的CaSO4溶解度较小 会覆盖在CaCO3固体表面 阻止反应的继续进行 3 装置B C为净化CO2的装置 E为吸收未反应的CO2的装置 因该实验通过测定生成O2的体积而计算Na2O2的纯度 故需将O2中的杂质气体除去 5 根据反应2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2中Na2O2与O2的关系 可由生成O2的量计算样品中Na2O2的质量及纯度 答案 1 F 或G F中长导管水面上升 停止加热后水面下降 或G中导管口有气泡冒出 2 硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水 会覆盖在CaCO3固体表面 使反应不能持续进行 3 除去气体中的HCl干燥气体吸收装置D中反应剩余的CO2 4 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 5 78 Na2O2不同于Na2O的性质 1 Na2O2与酸反应生成盐和氧气 故Na2O2不是碱性氧化物 2 Na2O2的水溶液除了具有碱性外 还具有漂白性 点击此图片进入课堂10分钟练习