硫酸教案四.doc

精品资源硫酸教案教学目标1.复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。2.学会检验SO的原理和方法。3.培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。教学重点浓H2SO4的性质和SO的检验教学难点浓H2SO4的强氧化性课时安排2课时教学方法启发、探究、实验、对比教学用具投影仪、试管、胶头滴管、铁架台、双孔橡皮塞及导气管、酒精灯、砂纸、玻璃棒、大烧杯、胆矾、浓硫酸、纸屑、木条、棉花、铜片、细铜丝、品红溶液、石蕊试液、氢氧化钠溶液、铝条、硫酸铜溶液、蔗糖、蒸馏水、浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硝酸教学过程第一课时引言“会当凌绝顶，一览众山小”。让我们攀越硫的最高山峰，去领略它特别的风光。（意指浓硫酸的特性）说明以上物质化学式书写要大，弯箭头和化合价要醒目，可用不同颜色，充分体现层次感，可借投影展出。板书第三节 硫酸（第一课时）一、硫酸师我们在初中学习化学时学过硫酸的性质，这节课我们将作进一步研究。请大家分述以下投影实验的实验现象，并写出有关反应的离子方程式。投影展示学生回答，请一位同学上黑板写出相关的离子方程式或投影展出投影有关反应的离子方程式：n2H=n2H2Fe2O36H=2Fe33H2OOHH=H2OBa2SO=BaSO4归纳以上实验验证了稀硫酸五个方面的性质，即酸的通性。板书（一）稀硫酸具有酸的通性提问为何稀硫酸具有这些性质呢?回答硫酸之所以有酸的通性，是因为硫酸在水溶液中电离出的阳离子全部是H+。板书H2SO4=2HSO过渡硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢？板书（二）浓硫酸的性质师请大家阅读课本上浓硫酸的物理性质，并总结。板书1.物理性质投影浓硫酸是一种无色油状液体。98.3%的浓硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水，能以任意比与水混溶，溶解时放出大量热，因此稀释浓硫酸时，一定要注意操作规程。讨论现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相同，酸体积相同），不用化学方法如何鉴别?根据是什么?引导注意观察、对比。生甲用天平称量两个瓶子，重者为浓硫酸，因为浓硫酸的密度比浓盐酸大。生乙拿起试剂瓶摇晃、观察，呈粘稠油状者为浓硫酸，因为浓硫酸是一种粘稠油状液体。生丙打开瓶塞观察，瓶口无酸雾者是浓硫酸，因为浓硫酸的沸点高、难挥发。生丁打开瓶塞，过一段时间后称量，增重者为浓硫酸，减轻者为浓盐酸，因为浓硫酸难挥发且吸水，而浓盐酸易挥发。设问当SO2、CO2、Cl2、H2等气体中含有水蒸气而要干燥的时候，我们自然会想到浓硫酸。这说明浓硫酸有什么特性？生吸水性。板书2.特性（1）吸水性师浓H2SO4的吸水性我们也可用以下实验证明。学生实验按小组进行。在试管中放少量胆矾，并滴加少量浓H2SO4，振荡。观察固体和溶液的颜色。提问描述实验现象：固体由蓝变白，溶液仍无色。设疑白色固体为何物?胆矾失去的结晶水是否成为溶剂?溶液为何不变蓝?讲解白色固体为无水硫酸铜，由胆矾失去结晶水而来。失去的结晶水分子与硫酸分子结合，生成了稳定的硫酸水合物，并未成溶剂，所以溶液仍无色。板书H2SO4nH2O=H2SO4nH2O（n1、2、4等）演示实验63浓H2SO4与棉花、纸屑、木条的作用。问三支试管中的物质各有什么变化？生三种物质最后都变黑。问黑色物质是什么？体现了浓H2SO4的什么性质？生黑色物质为炭，浓硫酸使它们逐渐变黑的现象称为“炭化”。这是浓H2SO4脱水性的体现。板书（2）脱水性设问吸水性和脱水性有何区别？讲解吸水是指吸收物质中本来就有的湿存水（或水蒸气），脱水是指将化合物（主要是有机物）分子中的氢、氧两种元素按原子个数比21（即按水的组成比例）脱去。浓硫酸的腐蚀性就缘于它的脱水性。演示实验64，蔗糖与浓H2SO4的反应。将预先称量的20 g蔗糖放入100 mL烧杯中，加几滴水搅拌均匀，再加入15 mL浓H2SO4，用玻璃棒迅速搅拌。观察物质颜色、体积的变化，闻气味并抚摸烧杯外壁。现象蔗糖由白变黑，体积膨胀，呈疏松海绵状，有刺激性气味气体生成，放出大量的热。设疑蔗糖分子式为C12H22O11，是有机物。请大家根据现象分析，该实验体现了浓H2SO4的哪些性质?分析蔗糖为含C、H、O元素的有机物，遇浓H2SO4会炭化，体现浓H2SO4的脱水性。反应为C12H22O1112C11H2O。黑色物质体积膨胀为疏松多孔状，说明有气体产生，那么气体是哪一种，如何形成的?过渡要知道答案，必须学习硫酸的另一个重要特性强氧化性。板书（3）强氧化性设问我们在学习酸的通性时知道，活泼金属可与酸反应生成H2，稀H2SO4具有酸的通性，稀H2SO4能否和铜反应？为什么？生不能。因为在金属活动顺序表中，铜排在氢的后面，不能置换出稀H2SO4中的氢。追问那么，浓H2SO4能否与铜反应呢？演示浓硫酸与铜的反应。如右图，反应之后，将试管里的混合液倒入盛少量水的小烧杯中，观察溶液颜色。提问请描述实验现象。回答未加热时，无明显现象。当加热时，液体变黑，产生无色气体，气体能使品红溶液褪色并使石蕊溶液变红。小烧杯中的溶液呈蓝色。讨论铜与浓硫酸反应需什么条件?据实验现象推测反应生成物，注意试管口部棉团的作用，试写出反应方程式。分析加热条件下，铜可与浓硫酸反应，产生的气体能使品红溶液褪色，使紫色石蕊溶液变红，说明是二氧化硫。反应后被稀释的液体呈蓝色，说明生成了CuSO4。由于SO2是有毒气体，所以少量尾气用浸有碱液的棉团处理，以防污染空气。反应方程式为：板书Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2O设疑（投影）上述反应中：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是何物?反应物的物质的量之比，还原剂与氧化剂物质的量之比各为多少?浓硫酸在反应中的作用是什么?分析Cu为还原剂，氧化产物为CuSO4，浓H2SO4是氧化剂，还原产物为SO2。反应物的物质的量之比为12，而还原剂与氧化剂的物质的量之比为11，说明浓H2SO4一方面表现出氧化性同时又和金属元素结合成盐表现出酸性。问题探究上述反应中浓H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?稀H2SO4是否具有氧化性?两者相比有何差别?举例说明。教师引导注意其元素化合价的变化。生浓硫酸的氧化性由其分子中（最高价）引起。稀硫酸也有氧化性，如n2H=n2H2，由H表现，而CuH2SO4（稀）不反应。可见，H的氧化性比的氧化性弱且还原产物不同。设问铜在金属活动性顺序表中位于氢之后，而能被浓H2SO4氧化，那么在氢之前的金属是否更容易被其氧化呢?生肯定是！展示铝条，做下面的实验补充演示铝和浓H2SO4的作用。设计如下：将一根随时处理完氧化膜的铝条迅速置于盛饱和CuSO4溶液的试管中，过一会儿取出。（可用热NaOH溶液处理氧化膜，整个过程要迅速，以防铝再被氧化）分析铝条表面覆盖红色金属铜：2Al3Cu2=2Al33Cu把铝条表面的铜用砂纸打掉洗净后，将其插入盛浓H2SO4的试管中，12分钟后取出。分析洁净铝条置于浓H2SO4中无明显现象，难道不反应吗?把中的铝条放入饱和CuSO4溶液中，过一会儿取出。分析铝条表面无红色物质析出。对比，现象不同，那么在中一定发生了某种反应。阅读P131倒数第二自然段。讲解由于浓H2SO4有强氧化性，可使某些金属如Fe、Al等表面因氧化生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续跟浓H2SO4反应，这种现象称为“钝化”。正因为如此，常温时，常把浓H2SO4存放在铁质、铝质容器里。但若加热，则会反应。把中铝条取出，置于浓H2SO4中，加热，观察。小结a.加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属（Au、Pt等除外），但不产生H2。说明H之前金属与浓H2SO4反应，产物复杂，大纲不作要求，但要注意反应不产生H2。浓H2SO4与不活泼金属反应，一般被还原为SO2。b.常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化。强调“钝化”并非不反应，是因氧化而钝化。c.浓H2SO4与金属反应表现酸性和氧化性。过渡浓H2SO4的氧化性之强还体现在能跟一些非金属单质发生反应。板书C2H2SO4（浓）CO22SO22H2O问题探究根据浓H2SO4的脱水性和强氧化性，解释蔗糖炭化后，能够体积膨胀、形成疏松多孔的海绵状炭及有刺激性气味气体产生的原因。学生分组讨论后自愿回答生在蔗糖内加入了几滴水，浓硫酸遇水放出大量的热，此时，蔗糖被浓硫酸炭化，反应生成的炭又继续和浓H2SO4发生氧化还原反应，产生有刺激性气味的SO2气体，同时生成CO2，从而会出现体积膨胀、疏松多孔海绵状炭并伴有刺激性气味。师以上现象是浓H2SO4吸水性、脱水性、强氧化性的共同体现。问题探究我们在前面对H2S的学习中，知道H2S具有较强的还原性，那么，它能否和浓H2SO4反应？若反应，生成什么？学生回答，教师板书H2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O参考练习（投影）1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质（填空）：（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。_（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。_（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。_（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。_（5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。_（6）浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。_（7）利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。_答案：脱水性 吸水性 酸性 酸性和强氧化性 难挥发性 强氧化性 强酸性2.常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是A.盐酸 B.稀硫酸 C.浓硫酸 D.硫酸铜溶液解析：此题考查有关物质的性质及反应。盐酸、稀硫酸与铁发生反应：Fe2H=Fe2H2，铁被腐蚀；硫酸铜溶液可与铁发生反应：Cu2Fe=CuFe2，铁被腐蚀；常温下，浓硫酸可使铁钝化而生成保护膜。所以选择答案C。答案：C小结本课时重点学习了硫酸的性质。硫酸是典型的强酸，稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性。浓