20150919浙江省化学学考选考测试样卷.doc

绝 密 考 试 结 束 前2015年9月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题(测试卷)姓名: 准考证号: 考生须知:1.本试题卷分选择题和非选择题两部分,共8页,满分100分,考试时间90分钟。其中加试题部分为30分,用【加试题】标出。2.考生答题前,务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。3.选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑,如要改动,须将原填涂处用橡皮擦净。4.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内,作图时可先使用2B铅笔,确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑,答案写在本试题卷上无效。5.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Fe56 Ba137选择题部分一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列属于氧化物的是 A.H2SO3 B.Ca(OH)2 C.KClO3 D.CO22.仪器名称为“容量瓶”的是 A. B. C. D. 3.金属性最强的元素是 A.Na B.Mg C.Fe D.Cu4.下列各组中,互称为同素异形体的是 A.12C和14C B.水和冰 C.O2和O3 D.CO 和CO25.用下列试剂或方法不能踿踿鉴别NaOH 溶液和KCl溶液的是A.紫色石蕊试液 B.Ba(NO3)2溶液 C.CuCl2溶液 D.焰色反应6.下列有关乙醇的说法中,不正确踿踿踿的是A.属于烃类物质 B.相对分子质量为46C.分子中含有的官能团是羟基 D.在空气中完全燃烧生成CO2和H2O7.化学反应2Mg+CO2点燃2MgO+C的反应类型是A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应8.下列关于Fe(OH)3胶体的说法中,不正确的是A.分散质粒子直径在10-910-7m 之间 B.是一种纯净物 C.具有丁达尔效应 D.具有净水作用9.下列化学用语表述不正确踿踿踿的是A.HCl的电子式: B.CH4的球棍模型: C.S2- 的结构示意图: D.乙烯的结构简式:CH2=CH210.下列说法不正确踿踿踿的是A.光合作用是将光能转化为化学能的有效途径 B.氢能是一种理想的“绿色能源”C.煤、石油和天然气都是可再生的化石燃料 D.用植物秸秆制沼气是有效利用生物质能的方式之一11.已知1molH2在O2中完全燃烧生成液态水时,放出285.8kJ热量,则下列热化学方程式书写正确的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H =-285.8kJmol-1 B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H =-571.6kJmol-1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H =+571.6kJmol-1 D.H2(g)+1/2O2(l)=H2O(g) H =+285.8kJmol-112.下列有关盐类水解的说法中,不正确的是A.NaHCO3属于酸式盐,其水溶液显酸性B.CuCl2水解的实质是Cu2+ 与水电离出来的OH- 结合生成了弱电解质Cu(OH)2C.利用纯碱水解显碱性,可除去物品表面的油污D.配制FeCl3溶液时,通常将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释,其目的是为了抑制Fe3+的水解13.常温下,0.1molL-1 HA 溶液的pH=3。下列说法不正确的是A.HA 是弱酸 B.HA 的电离方程式为HA=H+ +A-C.该溶液中c(HA)+c(A- )=0.1molL-1 D.NaA 溶液呈碱性14.下列有关Fe、Cu及其化合物的说法中,不正确的是A.Fe、Cu元素在自然界中主要以化合态形式存在 B.CO 在高温下能将Fe2O3还原为FeC.Fe与盐酸、Fe与Cl2发生反应均生成FeCl2 D.制作印刷电路板时,可用FeCl3溶液腐蚀Cu15.下列说法正确的是A.CH2=CH2使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色,均发生了氧化反应B.苯使溴水层颜色变浅的原因是它与Br2发生了取代反应C.可用Na除去CH3CH2OH 中含有的少量H2OD.蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液有固体析出,加入一定量水后固体又溶解16.下列说法不正确的是A.金刚石、石英和足球烯均为空间网状结构的原子晶体B.在NaOH、NH4Cl和Na2SO4中,都存在离子键和共价键C.干冰升华的过程只需克服分子间作用力D.H2O 分解生成H2和O2的过程中既有共价键断裂,又有共价键形成17.如图所示,下列说法正确的是A.铁电极的电极反应式为Fe-3e- =Fe3+B.溶液中的H+ 移向Fe电极C.该装置中能量转化方式为电能转化为化学能D.电子从铁棒经导线流入石墨棒 第17题图18.下列离子方程式正确的是A.碳酸钙中加入盐酸:CO32-+2H+=CO2+H2OB.少量SO2通入NaOH 溶液:SO2+OH- =HSO3- C.FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2+ +4Br- +3Cl2=2Fe3+ +6Cl- +2Br2D.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合:Ba2+SO42-=BaSO419.下列有关物质应用的说法中,不正确的是A.Na2CO3是发酵粉的主要成分之一 B.MgO 常用作耐高温材料C.SiO2可用于制造光导纤维 D.工业上可用Cl2制造漂白粉20.取3mL5molL-1 H2O2溶液,加入少量MnO2粉末,2min时c(H2O2)降为1molL-1。下列说法不正确的是A.2min内,v(H2O2)=2molL-1min-1 B.MnO2是催化剂,能加快H2O2的分解速率C.升高温度或增大H2O2的浓度,均能加快H2O2的分解速率D.若将5molL-1 H2O2溶液的体积增至6mL,则H2O2的分解速率增至原来的2倍21.下列说法不正确的是A.利用油脂在碱性条件下水解可制取肥皂B.煤的干馏是化学变化,煤的气化与液化是物理变化C.纤维素属于天然高分子化合物,水解后可生成葡萄糖D.石油裂解是深度裂化,其主要目的是为了得到乙烯、丙烯等基本化工原料22.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.将1molCl2通入H2O 中,生成NA个HClO 分子 B.32g硫在空气中燃烧,该反应转移6NA个电子C.标准状况下,2.24LCO 气体中约含有1.4NA个质子D.室温下,1LpH=3的H2SO4溶液中,H2SO4电离出210-3NA个H+23.四种短周期元素的相关信息如下表所示:元 素 相 关 信 息X它存在多种同素异形体,可用于制作钻头、电极和纳米材料等Y最外层电子数是内层电子数的3倍Z第三周期中最高价氧化物的水化物碱性最强W与X元素处于同一主族,工业上常用X的单质还原W 的氧化物制取W 单质下列说法正确的是A.原子半径:WZYX B.Y、Z两种元素只能形成化合物Z2YC.最低价气态氢化物的热稳定性:WX D.最高价氧化物对应水化物的酸性:XW24.下列说法正确的是A.用玻璃棒蘸取1molL-1 CH3COOH溶液,点在广范pH试纸中部,与标准比色卡对照,测得其pH为3.5B.用玻璃棒蘸取皂化反应后的混合液,滴入装有热水的试管中,振荡、静置,若有油滴浮在液面上,说明反应液中油脂已完全水解C.取5mLSO2水溶液,滴加BaCl2溶液,立即出现白色沉淀,加入盐酸,沉淀消失D.取5mL0.1molL-1KI溶液,加入0.1molL-1FeCl3溶液1mL,充分反应后继续加入2mLCCl4,振荡、静置后取上层溶液滴加KSCN 溶液,溶液变红色25.某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+和 Na+。某同学为了确定其组分,设计并完成了如下实验:第25题图由此可推测原溶液中A.NH4+、Na+、SO42-一定存在,CO32-一定不存在 B.NH4+、SO42-一定存在,CO32-、Na+一定不存在C.c(Cl- )至少为0.2molL-1 D.c(Fe3+ )一定为0.2molL-1非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题,共50分)26.(4分)由淀粉制备乙醇和乙酸乙酯的工艺流程如下图所示:乙酸催化剂酶酸淀粉 葡萄糖 乙醇乙酸乙酯请回答:(1)葡萄糖分子中除了羟基,还含有的官能团是 。(2)判断淀粉是否水解完全,可选用的试剂是 。(3)乙醇转化为乙酸乙酯的化学方程式是 。27.(6分)某固体粉末中可能含有SiO2、Na2O、CaO、CuO、Fe2O3,某同学设计并完成如下实验:请回答:(1)步骤中生成蓝色沉淀的离子方程式为 。(2)步骤中生成的白色沉淀是 (填化学式) 。(3)根据实验现象,固体粉末中一定存在的组分是 (填化学式) 。28.(5分)实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2,气体发生和收集装置如图。请回答: (1)实验装置连接完成后,首先应进行的操作是 。(2)MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式为 。(3)为得到干燥、纯净的Cl2,在收集Cl2之前应依次通过装有 、 (填试剂名称)的洗气瓶。第 28题图29.(5分)室温下,取50mL H+ 浓度为0.2molL-1的盐酸和硫酸的混合溶液,加入50mLBa(OH)2溶液充分反应,得到沉淀0.233g,反应后溶液中OH- 浓度为0.01molL-1(假设反应后溶液的总体积为100mL)。请计算:(1)原混合酸溶液中H+ 的物质的量为 mol。(2)加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为 molL-1。30.【加试题】(10 分)氮化铝(AlN)是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料,可在温度高于1500时,通过碳热还原法制得。实验研究认为,该碳热还原反应分两步进行:Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X(X中Al与O 的质量比为6.752);在碳存在下,X与N2反应生成AlN。请回答:(1)X的化学式为 。(2)碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为:Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)在温度、容积恒定的反应体系中,CO 浓度随时间的变化关系如下图曲线甲所示。下列说法不正确的是 。A.从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率B.c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率C.在不同时刻都存在关系:v(N2)=3v(CO)D.维持温度、容积不变,若减少N2的物质的量进行反应,曲线甲将转变为曲线乙该反应在高温下自发进行,则随着温度升高,反应物Al2O3的平衡转化率将 (填“增大”、“不变”或“减小”),理由是 。 一定温度下,在压强为p 的反应体系中,平衡时N2的转化率为,CO 的物质的量浓度为c;若温度不变,反应体系的压强减小为0.5p,则N2的平衡转化率将 (填“”) ,平衡时CO 的物质的量浓度 。A.小于0.5c B.大于0.5c,小于c C.等于c D.大于c(3)在氮化铝中加入氢氧化钠溶液,加热,吸收产生的氨气,进一步通过酸碱滴定法可以测定氮化铝产品中氮的含量。写出上述过程中氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。31.【加试题】(10分)某研究小组以粗盐和碳酸氢铵(NH4HCO3)为原料,采用以下流程制备纯碱(Na2CO3)和氯化铵(NH4Cl)。已知盐的热分解温度:NH4HCO3 36oC;NaHCO3 270oC;NH4Cl 340oC;Na2CO3850oC请回答:(1)从NaCl溶液到沉淀1的过程中,需蒸发浓缩。在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3固体之后,其原因是 。(2)为提高NH4Cl产品的产率和纯度,需在滤液1中加入氨水,理由是 ; 步骤X包括的操作有 。(3)测定NH4Cl产品的纯度时,可采用的方法:在NH4Cl溶液中加入甲醛使之生成游离酸(4NH4Cl+6HCHO=(CH2)6N4+4HCl+6H2O),然后以酚酞为指示剂,用NaOH 标准溶液(需用邻苯二甲酸氢钾基准物标定)进行滴定。下列有关说法正确的是 。A.为了减少滴定误差,滴定管、锥形瓶均须用待装液润洗B.标准NaOH 溶液可以装入带有耐腐蚀旋塞的玻璃滴定管中C.开始滴定前,不需擦去滴定管尖悬挂的液滴D.三次平行测定时,每次需将滴定管中的液面调至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置若用来标定NaOH 标准溶液的邻苯二甲酸氢钾基准物使用前未烘至恒重,则测得NH4Cl产品的含量比实际含量 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。32.【加试题】(10分)某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料,采用以下路线合成药物普鲁卡因:已知: 请回答:(1)AB的化学方程式是 。(2)化合物D的结构简式是 。(3)同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式是 。红外光谱显示分子中含有羧基;1H-NMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。(4)用化学方程式表示以乙烯为原料制备X的合成路线(无机试剂任选)。绝密 考试结束前 秘密 考试结束后2015年9月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题(测试卷)答案及评分参考一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D A A C B A B B A C11 12 13 14 15 16 17 18 19 20B A B C D A D C A D21 22 23 24 25B C D D C二、非选择题(本大题共7小题,共50分)26.(共4分)(1)醛基(或-CHO) (1分)(2)碘水(1分,其