从海水中提取溴和碘.ppt

溴元素 Br 1 用途广泛 见教材P39 2 3从海水中提取溴和碘 从海水中提取 溴 卤水 海水经蒸发 浓缩提取食盐后的海水 想一想 加入氧化剂 一些常见氧化剂的价格 如Cl2等 想一想 2 如何把溴单质 Br2 从混合溶 液中分离出来 方法一 先用有机溶剂 如CCl4或苯 萃取 再通过蒸馏分离出溴 利用溴易挥发即溴的沸点远比水低的性质 鼓入热的空气或水蒸气 使溴与水蒸气一起挥发出来 再冷凝即可 方法二 课堂练习 1 在足量的NaBr溶液中 加入少量氯水及四氯化碳 振荡后静置 出现的现象是 A 溶液不分层 溶液呈橙红色或橙色B 溶液分两层 上层液体呈橙红色或橙色C 溶液分两层 下层液体呈橙红色或橙色D 溶液分两层 下层是呈棕红色液体 C 海水 卤水 通入Cl2 精制 纯溴 Br2 课堂练习 2 某学生在实验室里以海水为 原料模拟工业上提取溴的流程如下 根据以上流程回答问题 1 操作 的名称 其目的是 2 的作用是 3 操作 的依据是 其所得的产品名称是 蒸发 浓缩 提高溶液中溴离子的浓度 Br2易挥发且微溶于水 粗溴 作业 1 巩固复习本课内容 注 默写 1 溴的重要物理性质 2 从海水中提取溴的流程 资料库 溴是深红棕色 密度比水大且微溶于水 但易溶于四氯化碳 苯 酒精等有机溶剂 的液体 它很易挥发 具有强烈的腐蚀性 如腐蚀橡胶等 所以实验室里常用玻璃塞的玻璃试剂瓶存放溴 并在密封同时要向瓶中加一些水 以减少溴的挥发 苯 C6H6 不溶于水 但比水轻 注 四氯化碳 CCl4 不溶于水 但比水重 酒精 C2H6O 与水以任意比互溶 课前默写 1 海洋元素 溴的单质有哪些重要的物理性质 实验室通常怎样保存溴 2 海水提溴的流程是怎样的 2 3从海水中提取溴和碘 从海水中提取 碘 碘在海水中含量太低 仅有0 06g L 人类通常不直接从海水中提取碘 海洋植物 如海带 紫菜 马尾藻等藻类植物等有吸附碘离子的特殊能力 它们能把海水中的碘富集起来 它们富集的碘元素是海水中的10万倍以上 所以通常从海带或马尾藻中提取碘 资料库 阅读教材P40学生实验并思考如下问题 1 首先确定碘元素在海带中存在的形式 化合态或游离态 2 为什么要灼烧海带 目的是什么 3 如何把碘化物中的碘离子由化合态变为游离态并分离出来 4 设计实验室从海带中提取碘的实验方案 参考 化学 练习部分P25 实验2 2 加入氧化剂如Cl2等 化合态 用先萃取 再蒸馏 蒸馏 灼烧 溶解 过滤 实验室从海带中提取碘的流程图 海带 海带灰 含碘单质的溶液 含I 的溶液 加氧化剂 如Cl2等 碘的有机溶液 萃取 CCl4 苯 碘 I2 课堂练习 1 下列混合物中 可以用加热的方法进行分离的是 A 氧气和氢气的混合气体 B 漂粉精 C 碘化钾和碘晶体D 硝酸钾和食盐 C 2 不能用来萃取溴水中溴 Br2 的溶剂是 A 四氯化碳B 苯 C 酒精D 汽油 C 课堂练习 3 下列各组物质中 能用湿润的KI淀粉试纸区别的有 氯气与HCl g B 碘水和KI溶液C 氯水和氯化钾溶液D 氯水和碘水 B C A 灼烧 CCl4 课堂练习 4 海水中提取碘的过程如下 海带 海带灰 滤液 A 碘水 碘的CCl4溶液 单质碘 I2 1 2 1 1 2的操作名称分别是 2 A所加入的物质是 相应的方程式为 3 CCl4的作用是 用 仪器名称 可分离得到碘的CCl4溶液 溶解过滤 蒸馏 氯水或Cl2 Cl2 2NaI 2NaCl I2 萃取 分液漏斗 作业 1 巩固复习本课内容 注 默写 1 碘的重要物理性质 2 从海带中提取溴的流程 3 什么叫萃取 2 同步辅导与能力训练 见P40 42第1课时从海水中提取的元素 溴和碘从海带中提取碘 第1 第7题 萃取 一种常用的分离物质的方法 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同的性质 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法 叫萃取 例如 在实验室里人们常用有机溶剂CCl4或苯从碘或溴与水形成混合液中萃取出碘或溴 分液 一种常用的分离互不相溶的液体物质的方法 用右手压住分液漏斗的玻璃塞 左手握住旋塞 将分液漏斗倒转过来 用力振摇 开始时 振摇速度要慢 振摇几次后 将漏斗上口向下倾斜 下部支管斜向上方 左手仍握住旋塞 用拇指和食指旋开旋塞放气 放气时支管口不能对着人 也不能对着火 经几次振摇并放气后 将分液漏斗置于铁架台的铁圈上 静置片刻 打开上口玻璃塞或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔 使漏斗内外空气相通 打开旋塞 使下层液体慢慢流出 待下层液体完全流出后 关闭旋塞 将上层液体从漏斗上口倒出 萃取与分液的操作 萃取的主要操作步骤 检漏 装液 震荡 放气 静置 分液 2 3从海水中提取溴和碘 从海水中提取的三种非金属单质的性质比较 想一想 1 从原子结构上比较17Cl 35Br 53I有何异同 提示 先画出它们的原子结构示意图 再比较原子结构上的异同 相同点 原子核外最外层电子数均为7 不同点 电子层数从Cl Br I随核电荷数的增加而逐层增加 卤素单质 原子 在化学反应中均易得电子 卤素单质 原子 得电子能力逐渐减弱 表2 2卤素单质的物理性质 增大 升高 升高 加深 思考 卤素单质物理性质有何变化规律 阅读教材P43 44 并完成相关设计 课堂练习 1 向含有NaBr和KI的混合溶液中能过入过量的Cl2充分反应 将溶液蒸干 并灼烧所得的物质 最后剩余的固体是 A NaCl和KIB NaCl KCl和I2C KCl和NaBrD KCI和NaCl D 2 下列各组物质中 不能用湿润的KI淀粉试纸区别的有 A 氯水和碘水B 氯水和溴水C 碘水和KI溶液D 氯水和NaCl溶液 A B 课堂练习 课堂练习 则甲 乙 丙三种溶液 分别含有的卤离