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高一化学暑假作业(一)一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1（2分）我国科学及屠呦呦因发现青蒿素（化学式是C15H22O5）而获得2015年诺贝尔奖青蒿素属于（）A有机物B氧化物C碱D盐2（2分）仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（）ABCD3（2分）下列属于电解质的是（）ACuB熔融的K2SO4C乙醇DNaOH溶液4（2分）下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是（）AS+O2SO2BNa2CO3+CO2+H2O2NaHCO3CNH4HCO3NH3+CO2+H2ODCO2+C2CO5（2分）下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（）AFeCl3BNa2CO3CCH3COOHDKHSO46（2分）下列说法正确的是（）A石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐B分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间C铁在氧气中燃烧生成氧化铁，镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁D针对埃博拉病毒扩散情况，可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防7（2分）下列化学用语正确的是（）A乙烯的结构简式：C2H4BNaH中氢离子的结构示意图：CNH4I的电子式：DH2O、CO2的比例模型都可以用表示8（2分）下列关于含硫化合物的叙述不正确的是（）ASO2能与CaO反应，可用生石灰作工业废气的脱硫剂BSO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，体现出漂白性C浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸只表现酸性D医疗上曾用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂9（2分）下列说法正确的是（）A在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu（OH）2悬浊液和碘水，可检验淀粉是否水解B做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤C为了验证Na2CO3固体中是否含有NaHCO3，溶于水后加石灰水，看有无沉淀D用pH试纸测定溶液pH时，通常是将pH试纸放入待测溶液中润湿后，半分钟内跟标准比色卡比较10（2分）下列说法正确的是（）A石墨和C60互为同位素BCH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体Cl4CO2的摩尔质量为46DCl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质11（2分）下列说法正确的是（）ASi、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强B自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片C工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质D钠与氧气反应的产物与反应条件无关12（2分）在一定条件下，使一定量的A和B气体混合发生2A（g）+3B（g）4C（g）反应下列描述中，说明反应已达到平衡状态的是（）A各物质的浓度之比c（A）：c（B）：c（C）=2：3：4B混合气体中各物质的浓度相等C单位时间内，若消耗了a molA物质，同时也消耗了2a mol C物质D混合气体的体积是反应开始前的13（2分）下列离子方程式书写正确的是（）A钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2B向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClOC实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓） Mn2+2Cl+Cl2+2H2OD向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH4+OH=NH3+H2O14（2分）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍X原子的核外电子数比Y原子少1下列说法正确的是（）A原子半径由大到小的顺序为ZXYBZ元素的氢化物是一种强酸C元素非金属性由强到弱的顺序为XYZD3种元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物还原性最强15（2分）如图是三种常见有机物的比例模型示意图下列说法正确的是（）A甲在光照条件下与Cl2反应可得到四种不同的产物B乙、丙所有的原子均处于同一平面，均可使溴水反应褪色C石油分馏可获得甲和乙，煤干馏可获得丙D在浓硫酸存在下，丙与浓硝酸共热的反应属于取代反应16（2分）下列叙述正确的是（）A油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂B在水溶液里，乙酸分子中的CH3可以电离出H+C一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）D向2ml苯中加入1ml酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色17（2分）如图所示装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒关于此装置的下列叙述中，不正确的是（）AN上有气体放出BM为负极，N为正极C导线中有电流通过，电流方向是由M到ND该装置是化学能转变为电能的装置18（2分）对于某反应X+3Y=2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为：甲，v（X）=0.3molL1min1；乙，v（Y）=1.2molL1min1；丙，v（E）=0.6molL1min1；丁，v（F）=0.9molL1min1则反应最快的是（）A甲B乙C丙D丁19（2分）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl利用反应A，可实现氯的循环利用反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O已知：I反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量II判断下列说法正确的是（）A反应A的H115.6kJmol1BH2O中HO键比HCl中HCl键弱C由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强D断开1molHO键与断开1molHCl键所需能量相差31.9kJ20（2分）下列说法正确的是（）A化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化BNaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1D某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体21（2分）pH=11的x、y两种碱溶液各5ml，分别稀释至500ml，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）Ax是强碱，y是弱碱B若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的x的硝酸盐溶液的pH比y的硝酸盐溶液大C若x、y是一元碱，室温下pH=11的x、y两种碱溶液的浓度相同D完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）V（y）22（2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A0.1mol乙烯和乙醇（蒸汽）混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3NAB在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAC含4molSiO键的二氧化硅晶体中，氧原子数为4NAD120gNaHSO4固体中含有的离子总数为3NA23（2分）常温下，向25mL 0.1molL1弱碱MOH溶液中逐滴滴加0.2molL1的HCl，溶液pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计）下列说法正确的是（）AMOH电离方程式为：MOHM+OHB在b点，离子浓度大小为c（OH）c（H+）c（M+）c（Cl）C在c点，滴加的V（HCl）12.5mLD在d点，c（Cl）=2c（MOH）+2c（M+）=0.1molL124（2分）已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，将0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是（）A物质的还原性：HIH2SO3HClBHI与H2SO3的物质的量浓度为0.6 molL1C通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为：5Cl2+4H2SO3+2I+4H2O=4SO42+I2+10Cl+16H+D若再通入0.05molCl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化25（2分）在Na+浓度为0.9molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3、CO32、SiO32、SO42取该溶液100ml进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：I向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体II将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6gIII在II的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象下列说法不正确的是（）AK+一定存在，且c（K+）1.3molL1B实验I能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+C实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32+2H+=H2SiO3D实验III能确定一定不存在SO42二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26（4分）（1）写出铜和三氯化铁反应的方程式（2）写出乙醇和乙酸在浓硫酸催化下加热反应的化学方程式32（4分）A、B、C、D、E分别代表五种微粒，每种微粒中都含有18个电子其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应生成C和D；E具有强氧化性请用化学符号表示上述三种微粒：A，B，C，E27（6分）A、B、C、D、E五种有机物，它们分子中C、H、O三种元素的质量比都是6：1：8在通常状况下，A是一种有刺激性气味的气体，对氢气的相对密度为15，其水溶液能发生银镜反应B的相对分子质量是A的6倍，C和B是同分异构体，两物质都是具有甜味的白色晶体，但B常用作制镜工业的还原剂D和E两物质的蒸气密度都是2.68g/L（标准状况下），它们互为同分异构体，但D的水溶液能使石蕊试液变红，而E是不溶于水的油状液体，具有水果香味按要求回答：A的结构式：B的化学式：D的结构简式：E发生水解反应的化学方程式28（6分）（1）X、Y和Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，X和Y相邻，Y和Z也相邻；X、Y和Z三种元素的原子最外层电子数之和为17则X是元素，Y是元素，Z是元素（均填写名称）（2）写出A的分子式，B的结构简式，C的名称29（4分）将4.6g金属钠投入100g水中，反应完成后得到溶液的密度为1g/ml求：（1）生成气体在标准状况下的体积？（2）反应后溶液中溶质的物质的量浓度是多少？高一化学暑假作业(二)一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1（2分）下列物质中属于盐的是（）AMgOBH2SO4CNaOHDKNO32（2分）下列仪器及其名称不正确的是（） A量筒 B试管 C蒸发皿 D分液漏斗3（2分）非金属性最强的元素是（）ACBSiCSDCl4（2分）Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3的反应类型是（）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应5（2分）实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是K2SO4溶液，另一瓶是NaOH溶液鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是（）ApH试纸B紫色石蕊试液CNa2CO3固体DCuCl2溶液6（2分）下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（）ANa2CO3BNaOHCHClDAlCl37（2分）下列各组中，互称为同分异构体的是（）AO2与O3B35Cl与37ClCCH3CHO与DCH4与C2H68（2分）下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是（）A前者是混合物，后者是纯净物B两者都具有丁达尔效应C分散质的粒子直径均在1100nm之间D前者可用于杀菌，后者可用于净水9（2分）下列化学用语表达正确的是（）A乙烯的结构简式：C2H4B甲烷分子的球棍模型：CNaCl的电子式：D氟离子的结构示意图：10（2分）下列说法不正确的是（）A煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量C氢气的燃烧产物是水，不会污染环境，是理想的清洁燃料D大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用11（2分）下列物质的制备，不符合工业生产实际的是（）A工业上用电解熔融氯化镁制单质镁B工业上用电解饱和食盐水制氯气C工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅D工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO212（2分）在一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g），2s时生成0.1mol H2，则以HI表示该时段的化学反应速率是（）A0.05 molL1s1B0.1 molL1s1C0.2 molL1s1D0.8 molL1s113（2分）下列说法不正确的是（）ACl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性B红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3C利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质D实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染14（2分）下列说法不正确的是（）A乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键B苯可以使溴水褪色，是发生了加成反应C乙醛在一定条件下与氧气反应生成乙酸，乙醛发生了氧化反应D氨基酸分子中均含有羧基（COOH）和氨基（NH2）15（2分）下列说法正确的是（）A碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力BNH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键C在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体16（2分）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（）A装置甲中铜片表面产生气泡B装置甲溶液中SO42向铜片做定向移动C装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D装置乙中正极的电极反应式：2H+2eH217（2分）关于常温下pH=11的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）A氨水溶液的浓度大于氢氧化钠溶液BNH3H2O的电离方程式：NH3H2O=NH4+OHCc（NH3H2O）+c（NH4+）=0.001 molL1D往两溶液中加入盐酸恰好中和，则反应后溶液的pH值相同18（2分）下列离子方程式正确的是（）A将氯气通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OC铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+2Fe2+D硫酸溶液与氯化钡溶液混合：Ba2+SO42BaSO419（2分）下列有关金属的说法中，正确的是（）A钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体B燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸20（2分）已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=565.2kJmol1，下列说法不正确的是（）ACO（g）+O2（g）CO2（g）H=282.6 kJmol1B2mol CO（g）与1mol O2（g）反应生成2mol CO2（s）放出热量小于565.2 kJC相同条件下，2mol CO（g）和1mol O2（g）的总能量大于2mol CO2（g）的总能量D拆开2mol CO和1mol O2的化学键所需总能量低于形成2mol CO2化学键所放出总能量21（2分）下列说法不正确的是（）A石油的裂解可以提高汽油等轻质油的质量和产量B在一定条件下煤和氢气作用得到液体燃料的过程是煤的液化途径之一C葡萄糖、淀粉、油脂在一定条件下都能发生水解反应D往蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生的沉淀再加水又可溶解22（2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 LB标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NAC用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NAD0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA23（2分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍下列判断不正确的是（）A最高正化合价：XYZB原子半径：XYZC气态氢化物的热稳定性：ZWD最高价氧化物对应水化物的酸性：XZ24（2分）下列说法不正确的是（）A配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线12 cm时，改用胶头滴管定容B向某溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42C分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出D将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，则可析出肥皂的主要成分25（2分）某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干种，取该溶液进行连续