镁铝铁检测.doc

镁铝铁检测一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，共20分）1、关于铝的性质，错误的说法是( )A.铝的表面能形成致密的氧化膜，因此铝难腐蚀B.铝能溶解于冷的浓硝酸氧化成为硝酸铝C.铝能溶解于NaOH溶液生成偏铝酸钠和氢气D.铝能在氯气中燃烧，生成氯化铝2、下列金属不属于合金的是( ) A.保险丝 B.电线铜芯 C.硬铝 D.不锈钢 3、现有下列物质:硫酸铜晶体;固体碘化银;溴水;硫酸亚铁晶体;高锰酸钾溶液;氧化亚铜粉末.其颜色按“赤橙黄绿蓝紫”的顺序排列的是( )A. B. C. D.4、关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A、铜是正极，铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原5、将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是 A.生成白色沉淀 B.生成红褐色沉淀 C.有气泡产生 D.无变化 6、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠7、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）A、2NaCl(熔融) 2Na + Cl2B、MgO + H2 Mg + H2OC、Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2D、2HgO 2Hg + O28、下列化合物一般不能通过化合反应制取的是 （）、Fe（OH）3 、FeCl3 、Fe（OH）2 、Fe3O49、将铁和铜的混合物放入一定量的稀硝酸中，微热，充分反应后，有铁剩余。则溶液中含有的金属离子是 （ ）AFe2+ BFe3+ CFe2+、Fe3+ D Fe3+、 Cu2+10、能与Fe3+反应且能说明Fe3+具有氧化性的是 （ ）SCNFeFeCuHSOHA B C D二、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，共45分）11、将铁、镁、铝三种金属分别与同体积、同浓度的盐酸反应，在同温同压下产生同体积的气体。则参加反应的这三种金属 （ ）A所失去的电子数相等 B质量相等 C物质的量相等 D质量比为28：12：912、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的混合物溶液中，加入0.015molFe粉，经充分搅拌后，发生的变化是 A.铁溶解，无任何金属生成 B.铁溶解析出银、且溶液中不再含有Fe3+ C.析出0.01mol银和0.01mol铜 D.析出0.01mol银和0.005mol铜 13、有Mg、Al、Cu、Ag4种金属的混合物,可以用盐酸把它们分为两组,a、d和b、c.如果在上述溶液中加入足量的NaOH溶液,可得到c离子的沉淀;这四种金属两两组成原电池时,a都是正极;如果用a,b,c,d来表示4种金属的顺序,则下列顺序正确的是( ) A.Mg,Al,Cu,Ag B.Cu,Mg,Al,Ag C.Ag,Al,Mg,Cu D.Cu,Ag,Mg,Al14、100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中,加入1mol/L NaOH溶液v mL后,再滴加1mol/L盐酸。滴加盐酸的体积(横坐标)与生成沉淀的质量(纵坐标)如图示的关系,则加NaOH溶液的体积为 A.10mL B.30mL C.40mL D.50mL 15、下列离子方程式中正确的是（ ）A硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+ = H2S B硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H2S =CuS + 2 H+C氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ +2H2OD碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- =CO32- + H2O16、将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是（ ）A铁粉有剩余 B往溶液中加入KSCN溶液，显红色 CFe2+、与Fe3+的物质的量之比为6：1 D氧化产物与还原产物的物质 的量之比为2：517、一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时,能够加快反应速率,又不影响产生氢气总量的是( ) 炭粉；氧化铜粉；铜粉；铁粉；浓盐酸；无水乙酸. A.B. C. D. 18、不能用金属跟盐酸反应直接得到的盐是 A.AlCl3 B.FeCl3 C.MgCl2 D.ZnCl2 19、限用一种试剂即可区别 Na2S Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4四种溶液,应用的试剂是 A.烧碱溶液 B.盐酸 C.氨水 D.氯化钡溶液 20、某无色溶液能与Al作用放出H2，则下列离子组合中可能的是( )A.H+、Cl-、Mg2+、Ba2+；B.OH-、Ba2+、Cl-、NO-3；C.H+、Mg2+、Al3+、NO-3；D.OH-、Mg2+、CO2-3、NO-3.21、下列各组物质的水溶液不用试剂无法鉴别出来的是( )A.NaOH、AlCl3B.CuSO4、BaCl2C.NaAlO2、HClD.MgCl2、AlCl322、有关右图装置中叙述不正确的是A这是电解NaOH溶液的装置B这装置中Pt为正极，其电极反应为：O22H2O4e4OHC这装置中Fe为负极，其电极反应为：Fe2e2OHFe(OH)2D这是一个原电池装置23、将15g金属混合物粉末投入足量稀H2SO4中，充分反应后得到11.2L H2(在标准状况下)，此金属混合物可能组成是( )A.Mg、AgB.Cu、NaC.Al、FeD.Mg、Al24、为了除去MgO中混有少量杂质Al2O3，可选用的试剂是( )A.KOH溶液B.氨水C.稀盐酸 D.NaOH溶液25、下列各组反应，最后不生成沉淀的是( )A.NaAlO2溶液中加过量的盐酸B.Al(SO4)2溶液中加过量的氨水C.NaOH溶液中加入过量的AlCl3溶液D.AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液.26、从海水中提取镁有以下主要步骤，请写是每步化学方程式燃烧贝壳 制取石灰乳 将石灰乳加入到引入蓄水池的海水里 滤出白色沉溶物并灼烧用盐酸溶解灼烧产物 浓缩溶液、结晶、过滤、干燥后，对熔融物进行电解由此得金属镁.27、(1)分别取Wg，Na、Mg、Al与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比是 (2)分别取0.1mol、Na、Mg、Al与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比是 .(3)若产生相同物质的量的H2，所需Na、Mg、Al的质量比是 ，物质的量之比是 .(4)若将0.2mol金属Na、Al、Fe分别投入10ml1mol/L盐酸中，在标准状况下产生H2的体积大小顺序是 (5)若将足量的铝与下列各酸反应：6mol/L 盐酸20ml 1mol/L盐酸80ml 5mol/LHNO350ml， 18.4mol/L H2SO410ml，其中产生H2最多的是 .(6)把0.5mol钠投入到m1克水(过量)中得到a溶液，把0.5mol镁投入到m2克盐酸(过量)中得到b溶液，若m1=m2，则a、b质量大小关系是 .28、用一种试剂将Mg2+、Na+、Al3+、NH+4鉴别开，这种试剂是 .黑色固体A有以下转化关系，其中C、F常温下为无色气体，D、E有相同的阳离子。（1）写出B和C的化学式：B_ C_（2）写出反应、的离子方程式及反应、的化学方程式。29、实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3（固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。（1）如何检验装置A的气密性： 。（2）装置A发生的反应有时要向其中加入少量硫酸铜溶液，其目的是 。（3）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须 。（4）装置B的作用是 ，装置C中装的液体是 ，所起的作用是 。（5）在气密性完好，并已进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是 。（6）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为232g，反应完全后U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为 g。（7）U型管E右边又连接干燥