2018年高中化学奥赛模拟试卷一.doc

2018年高中化学竞赛模拟试卷一（湖南A卷）一.选择题（1-6题为单元，7-13题含1或2个正确答案）1.化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是A.“84”消毒液与“洁厕灵混合使用，去污效果更好”B.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C.福尔马林可用于保存海鲜制品D.“地沟油”经过加工处理可用于制生物柴油2下列实验不能达到预期目的的是 A利用制取Fe(OH)2 B利用装置制取C2H4C利用装置进行铜与浓硝酸反应的实验 D利用装置收集NH33. 设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是A.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAB.1.7gH2O2中含有的电子数为0.8NAC.标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NAD.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子4. 已知：（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H1=aKJmol-1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H2=bkJmol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） H3=ckJmol-1（4）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H4=dkJmol-1下列关系式中正确的是Aacd0 C2a=b05.五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。下列说法错误的是A1molZ最多能与7molNaOH发生反应B1molX最多能与2molBr2发生取代反应CY分子结构中有3个手性碳原子DY能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应6. 在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CuSO4固体，HS浓度减小C升高温度，c(HS)/c(S2)减小D加入NaOH固体，溶液pH减小7. 短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是AX单质不能通过铝热法获得BY的氧化物是良好的半导体材料CZ的氢化物比W的氢化物更稳定DX的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键8下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A无色溶液：K、Cu2、NO、AlOB空气： CH4、CO2、SO2、NOC氢氧化铁胶体： H、K、S2、BrD各离子物质的量浓度相等的溶液：K、Mg2、SO、NO9.已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2C(OH)(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0 和20 下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Yt)如下图所示。下列说法不正确的是()Aa代表20 下CH3COCH3的Yt曲线B从Y0到Y0.113，CH3COCH2C(OH)(CH3)2的1C升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 D反应进行到20 min末，CH3COCH3的c(H2B)c(B2)B 相同条件下，pH5的NH4Cl溶液、CH3COOH溶液、稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H)：C0.2 mol/L的NaHCO3溶液与0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c(Ba2)c(Na)c(H)D等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)11. 已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2KClO3+ 6HCl =3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是A上述三个反应都是置换反应 B反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应 C氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3KClO3Cl2Br2D反应中1molKBrO3反应，则还原剂得电子的物质的量为5 mol 12. 已知下列有关信息：弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（常温）K=1.810-5K=4.910-10K1=4.310-7K2=5.610-11Kap（CaCO3）=2.810-9下列判断正确的是A.在Na2CO3溶液滴入酚酞变红，原因是CO32-+H2OHCO3-+OH-B.常温时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液pH=6，则C.在NaHCO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2CO3）-c（CO32-）D.浓度为210-4molL-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.610-5molL-113. 将铝粉与某铁的氧化物FeO-2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为3.92L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为A2.8LB3.92LC5.60LD7.84L二.填空题14.Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：元素MnFe电离能/KJmol-1I1717759I215091561I332482957回答下列问题：（1）Mn元素价电子层的电子排布式为 ，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此，你的解释是 。（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 。六氰合亚铁离子（Fe（CN）64-）中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是 ，写出一种与CN-互为等电子体的单质分子 。（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯亚铁晶体为 。（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中世纪含有的Fe原子个数之比为 。15.（9分）2016年8月国际期刊eLife上发表了浙江医科大学第二医院和浙江大学肿瘤研究的晁明和胡汛等人的一片论文，引发轰动。媒体以廉价的小苏打协助饿死了癌细胞予以报道。在实验室中模拟工业制取NaHCO3的实验步骤如下：第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装 置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。（1）下图所示装置的连接顺序是：a接 ； 接 ；b接 （填接口编号）（2）检查A装置气密性的具体操作是 。（3）A中常选用的固体反应物为 ；D中应选用的液体为 。 （4）装有无水CaCl2的U形管的作用是 。 （5）第四步所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占58)，请设计一个简单实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1。简要写出操作和现象 。 滤液A调节pH=1加入足量铁粉步骤IIFeCO3固体加入NH4HCO3，过滤步骤IV硫铁矿烧渣酸浸过滤步骤I调节pH至56.5，过滤步骤III滤液B煅烧产品I氧化铁(NH4)2SO4溶液合成KCl产品(无氯钾肥)16（16分）以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：回答下列问题：（1）步骤中可选用 （填序号）试剂调节溶液的pH。A稀硝酸 B双氧水 C氨水 D高锰酸钾溶液（2）在空气中煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为 ；（3）已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如右图所示，产品的化学式为_ _ _，为了获得产品，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是 、趁热过滤、洗涤、干燥；（4）检验产品II晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是 ，进一步提纯产品II的方法是 ；（5）步骤中，FeCO3 达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c（Fe2+ ）为1.0105molL1 。试判断所得FeCO3 中是否混有Fe(OH)2 （填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由 (已知：KspFe(OH)2=4.91017)。（6）步骤的反应温度一般需控制在35以下，其目的是 。17M是一种重要材料的中间体，结构简式为：；合成M的一种途径如下：AF分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。已知：Y的核磁共振氢谱只有1种峰； 两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水； 请同答下列问题：(1)Y的结构简式是_ ，D中官能团的名称是_。(2)步骤的反应类型是_。(3)步骤的化学方程式为_。,(4)步骤的化学反应方程式是_。(5)M经催化氧化得到X(C11H12O4)，X的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为_。a苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯代物有2种b水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰18(1)纳米级Cu2O具有优良的催化性能，制取Cu2O的方法有：加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 。(2) 用阴离子交换膜控制电解液中OH的浓度制备纳米Cu2O，反应为2CuH2OCu2OH2，如图1所示。该电解池的阳极反应式为： (3) 钒液流电池(如图2所示)具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H通过。电池放电时负极的电极反应式为 ，电池充电时阳极的电极反应式是 _。(4)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定某溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VOH2C2O42H=2VO22CO22H2O，取25.00 mL 0.1000 mol/L H2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0 mL，由此可知，该(VO2)2SO4溶液中钒的含量为 _g/L(保留一位小数)。2018年高中化学奥赛模拟试卷一参考答案一.选择题题号12345678910111213答案DBACABADDACDCACA二.填空题14.（1）3d54s2，由Mn2-转化为Mn3-时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态）（2）具有孤对电子；sp；N2（3）分子晶体（4）2:115.（1）f、e、d、c；（2）关闭弹簧夹，通过长颈漏斗往试管中加水，使长颈漏斗中的水面高于试管中的水面，静置片刻，漏斗内水面不下降，说明A装置气密性良好。（3）石灰石（或大理石或块状CaCO3）（1分）饱和NaHCO3溶液（或饱和碳酸氢钠溶液）（4）吸收多余的NH3（5）取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结。16煅烧（1）C；（2）FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO2；（3）K2SO4；蒸发结晶；（4）Ba(NO3)2溶液、Ag