高中一年级化学下学期期末考试题和答案.doc

范文范例参考渭南高级中学高一年级第二学期期末考试化学试题时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H ：1 Cu ：64 O ：16第卷（选择题，共54分）一、 单项选择题（共18小题，每题3分，共54分）1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝关于116293Lv的叙述错误的是（） A.原子序数116B.中子数177 C.核外电子数116D.相对原子质量2932.下列过程中，只破坏共价键的是（） A.酒精溶于水B.HCl溶于水得盐酸 C.将Na2SO4熔融呈液态D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味3.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后溶液颜色变深的是() A.明矾溶液加热B.小苏打溶液中加入少量NaCl固体 C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.CH3COONa溶液加热4.活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（） A.增大压强，可使活化分子数增多，反应速率加快 B.增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快 C.能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子 D.升高温度，使单位体积内活化分子百分数大大增加5.已知：G=H-TS，H为焓变，T为热力学温度，S为熵变，当G0时反应能自发进行，G0时反应不能自发进行，据此，下列吸热反应中，在高温下不能自发进行的是（） A.CO（g）C（s）+12O2（g） B.2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g） C.（NH4）2CO3（s）NH4HCO3（s）+NH3（g） D.MgCO3（s）MgO（s）+CO2（g）6.下列说法正确的是：A.氨水能导电，所以NH3为电解质 B.室温下，水的电离平衡常数为1.010-14mol2L-2C. 相同温度下，等浓度的(NH4)2CO3和(NH4)2Fe(SO4)2中的c(NH4+)后者大D.硫化氢的电子式为 7.常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离程度由大到小顺序排列正确的是（） Na2CO3 NaHSO4CH3COOHNaHCO3 A.B. C.D.8.在25时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（） A.c(OH-)c(NH3H2O)B.c（H+）c（OH-） C.c(NH3H2O)c(NH4+)D.c（OH-）9.可逆反应：2NO2 2NO+O2在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（） 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2； 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO； 混合气体的颜色不再改变的状态； 混合气体中n(NO2)n(NO)不变； NO2的消耗速率与NO的生成速率相等； 容器内压强不随时间变化而变化 A.B.C.D.10. 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量为496kJ，水蒸气中1molH-O键形成放出热量为463KJ，则氢气中2molH-H键断裂时吸收热量为（）A.436kJB.557kJC.872kJD.181kJ11.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族下列叙述正确的是（） A.元素Z在化合物中通常呈+2价 B.元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 C.化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 D.原子半径的大小顺序：rXrYrZrW12.下表列出了25时有关弱酸的电离平衡常数：则有关说法正确的是（） 弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.810-54.9l0-10K1=4.310-7K2=5.610-11A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa） B.95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性 C.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 D.0.02mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=213.一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料吸氢后制备的二次电池（充放电电池）工作原理如图所示，该电池的电解质为6molL-1KOH溶液，下列说法中正确的是（） A.放电时K+移向碳电极 B.放电时电池负极的电极反应为H2-2e-2H+ C.充电时镍电极的电极反应为：Ni（OH）2+OH-e-NiO（OH）+H2O D.该电池充电时将碳电极与电源的正极相连，发生氧化反应14.对于mA（s）+nB（g）pC（g）的可逆反应，在一定温度下C的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（） A.m+npB.np C.x点的状态是v正v逆D.y点的状态是v正v逆15. 运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热已知： P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）H=-2983.2kJmol-1 P（红磷，s）+54O2（g）=14P4O10（s）H=-738.5kJmol-1则白磷转化为红磷的热化学方程式为（） A.P4（白磷，s）=4P（红磷，s）H=-29.2kJmol-1 B.P4（白磷，s）=4P（红磷，s）H=+29.2kJmol-1 C.P4（白磷，s）=4P（红磷，s）H=-2244.7kJmol-1 D.P4（白磷，s）=4P（红磷，s）H=+2244.7kJmol-116.工业上采用NH3作还原剂脱氮原理为：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）2N2（g）+3H2O（g），烟气以一定的流速通过，测量不同温度下逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮效率，如图是两种不同催化剂的脱氮效率曲线，判断以下分析正确的是（） A.上述反应的正反应为吸热反应 B.催化剂、分别适合于250和450左右脱氮 C.曲线、最高点表示此时平衡转化率最高 D.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响17.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是() A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：Cl-NH4+ B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：OH-=H+ C.0.1molL-1的硫酸铵溶液中：NH4+SO42-H+ D.0.1molL-1的硫化钠溶液中：OH-=H+HS-+H2S18.亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体经测定，25时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）则下列分析正确的是（） A.亚氯酸钠在酸性条件下较稳定 B.25时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6 C.pH越大，该漂白剂的漂白性能越好 D.25，pH=3时，NaClO2溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（ClO2-）+c（OH-）第卷（填空题，共46分）二、 填空题（共4小题，共46分）19. （10分）今有a醋酸，b盐酸，c硫酸三种酸，请用三种酸的序号和“”“”或“=”填空 （1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，刚开始时三者反应速率的大小顺序为 ，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 _ （2）物质的量浓度均为0.1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是 _ ；如果取等体积的0.1mol/L的三种酸溶液，用0.1mol/L的NaOH中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是 _ (3)将H相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，H由大到小的顺序是_。20. （12分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验 （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、稀盐酸（0.5molL-1）、稀NaOH溶液（0.55molL-1），尚缺少的实验玻璃用品是 _ 、 _ （2）写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJmol-1）： _ （3）若用稀醋酸、稀硫酸、浓硫酸分别和稀氢氧化钠溶液反应来测定中和热，恰好完全反应时对应的热效应分别为H1、H2、H3的大小关系是 _ （4）每组实验所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的体积均为50mL，可近似认为该实验中稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度均为1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g），实验中记录数据如表所示，请填写表中空白： 编号起始温度T1/终止温度T2/平均温度差T2-T1/H盐酸NaOH平均值126.226.026.129.2225.925.925.929.2326.426.226.329.521. （12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K= _ （2）该反应为 _ 反应（选填“吸热”、“放热”） （3）830时，容器中的反应已达到平衡在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积平衡 _ 移动 （选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”） （4）若830时，向容器中充入1molCO、5molH2O，反应达到平衡后，测得H2为a mol，其化学平衡常数K _ 1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）相同条件下，向容器中再充入0.5mol CO、2.5mol H2O，反应达到平衡后，CO2的物质的量为 mol. （5）若1200时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2molL-1、2molL-1、4molL-1、4molL-1，则此时上述反应的平衡移动方向为 _ （选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）22. （12分）如图是利用废铜屑（含杂质Fe）制备胆矾（硫酸铜晶体）的过程 已知：溶液中被沉淀的离子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氢氧化物的沉淀时，溶液的pH3.76.44.4请回答： （1）下列物质中最适宜做氧化剂X的是 _ （填字母） ANaClOBH2O2 CKMnO4 DFeCl3 （2）加入试剂是为了调节pH，试剂可以选用 （填化学式） （3）操作的名称是 _ （4）沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3溶液，关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是 _ A将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热至得到红褐色液体后停止加热，该液体能产生丁达尔效应 B向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀 C将FeCl3溶液滴加NaOH溶液，将沉淀干燥灼烧，得到Fe(OH)3固体 D向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色 （5）沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉防止FeCl2溶液变质，其原因是 _ （用离子方程式表示） （6）若用碳电极电解硫酸铜溶液200mL通电5min后，阴极增重0.64g，则电解后溶液的pH= _ （溶液体积变化忽略不计）渭南高级中学高一年级第二学期期末考试化学试题答案第卷（选择题，共54分）三、 单项选择题（共18小题，每题3分，共54分）12345678910DBDAACBADC1112131415161718BDCDABCB第卷（填空题，共46分）四、 填空题（共4小题，共46分,每空2分）19（10分）（1）