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专题训练化学实验一、气体的制备、净化、干燥与检验1、实验室制取气体的一般操作步骤：组装仪器、制取和收集气体、实验结束，拆除装置，清洗仪器。（1）确定气体发生装置的因素： 。发生装置 适用范围固体气体 固体+液体气体（不需加热）实例如实验室制 气体（写出有关的化学方程式，右同） 如实验室制 气体 （2）确定气体收集装置的因素： 。收集方法排水集气法向上排气法向下排气法收集装置 适合条件 ；气体从 端进。 ；（1）气体从 端进、（2）气体从 端进、 ；（3）气体从 端进、（4）气体从 端进、实例 4、装置气密性的检验装置A： ；装置B: .5、检验气体收集满的方法：排水法： ，排空气法：检验氧气收集满的方法 检验CO2收集满的方法 。6、检验气体的方法：氧气 ， CO2 ，氢气 ，氯化氢气体 ，氨气 。 7、气体的干燥（氢气、氧气、二氧化碳、氯化氢、氨气等）：（1）常见的干燥剂有写三种： ，（2）如右图适用于A装置的干燥剂有 ，气体从 端进 端出；（3）如右图适用于B装置的干燥剂有 ，气体从 端进 端出；（4）能用干燥氧气、氢气的干燥剂有： ，不能用干燥氯化氢、二氧化碳的干燥剂有： ，不能用干燥氨气的干燥剂有： 。8、除去气体中的杂质（1）实验室若用锌和稀盐酸反应制氢气，氢气中含有 杂质，原因是 ；若选用上图B装置除去，可在B装置中盛装 ，气体从 进，即可达到除杂目的；（2）实验室若用石灰石和稀盐酸反应制二氧化碳气体，所制气体中含有 杂质，原因是 ；若选用上图B装置除去，可在B装置中盛装饱和的碳酸氢钠溶液，其原理用化学方程式表示为 ，气体从 端进，即可达到除杂目的。9、注意点：（1）当题目中要求制得纯净干燥气体（除杂和干燥）时，一定是先除杂，后干燥。如：除去N2中CO2、CO、H2、H2O等杂质，其顺序为：先将气体通入NaOH溶液中除去CO2，再通过热的CuO，除H2和CO，通过NaOH溶液除去生成的CO2，最后通过浓H2SO4干燥。二、三大还原性物质H2、CO、C1、实验装置、原理、现象、操作实验装置反应原理反应类型实验现象气体还原氧化铜的操作顺序：实验前 ，实验开始先 后 ，操作颠倒可能会 ；实验完毕先 后 ，操作颠倒可能会 。2、尾气的处理 多余CO气体的处理方法将气体 ，化学方程式 ，多余SO2气体的处理方法将气体通过 ，化学方程式 ，多余H2S气体的处理方法将气体通过 ，化学方程式 ，多余HCl气体的处理方法将气体通过 ，化学方程式 ，多余NH3气体的处理方法将气体通过 ，化学方程式 ，上述尾气中除 ，均可用此装置一，气体从 端进；也可用此装置二吸收，此装置既可防止倒吸，又可使尾气得到充分吸收。三、三大可燃性气体H2、CO、CH41、物质燃烧的三个条件： ；2、H2、CO、CH4燃烧的化学方程式 ；3、点燃H2、CO、CH4等可燃性气体之前一定要 。4、H2、CO、CH4鉴别方法一：如右图，某气体可能由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，将某气体燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶，试回答：（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则X气体是（填化学式，下同） （2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体是 （3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体可能是 、 、 。（4）注意A、B两个洗气瓶的顺序 （“能”、“不能”）颠倒。四、物质的分离与提纯（一）粗盐的提纯：粗盐提纯实验步骤 。1、本实验中玻璃棒起的作用：溶解 过滤 蒸发 2、过滤后滤液中仍然有浑浊的可能原因是 （二）除杂除去原有的杂质，不能带来新的杂质理论题（请除去下列物质中的括号内的杂质）物质所用试剂有关化学方程式CO2（CO）CO（CO2）Cu(CuO)FeSO4(CuSO4)实际操作题用于除杂试剂通常过量已知某粗盐样品中含有少量MgCl2、CaCl2及不溶性杂质。某研究性学习小组对该粗盐的提纯进行了探究，没汁如下实验流程，请根据图示回答下列问题：( 20时，部分物质的溶解性见右表) (1)操作中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、 。操作的名称为 。若在操作结束后发现溶液A仍浑浊，应采取的措施是 。Na+Mg2+Ca2+OH-溶难溶微溶Cl-溶溶溶CO32-溶微溶难溶 (2)操作是在加热条件下不断滴加稀盐酸至溶液的pH=7。该操作的目的是 。(3)操作是将溶液B倒入 （填仪器名称） 中，加热并不断搅拌，直到 时（填现象），停止加热。五、配制一定溶质质量分数的溶液1、配制一定溶质质量分数的实验步骤 。 本实验用到的仪器有： ，本实验中玻璃棒起的作用是： 。中考专题化学实验参考答案一、气体的制备、净化、干燥与检验1、检查装置的气密性、装药品固定装置、2、确定气体发生装置的因素：根据反应物的状态及反应条件。实例氧气2KClO32KCl+3O2 。2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +3O2氧气、氢气、二氧化碳2H2O2 2H2O+O2Zn+H2SO4= ZnSO4+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、确定气体收集装置的因素：气体的溶解性，及气体的密度。适合条件难溶于水且不与水反应；气体从 A 端进。密度比空气大，且与空气不反应；（1）气体从 A 端进、（2）气体从 D端进、密度比空气小，且与空气不反应；（3）气体从 B 端进、（4）气体从 C 端进、实例 氧气、氢气、一氧化碳等 氧气、二氧化碳 氢气、甲烷 4、检验装置的气密性装置一：将导管一端浸入水中；用手捂住试管（或用酒精灯微热时），导管口有气泡冒出，松开手掌（或熄灭酒精灯时），导管内形成一段水柱。装置二：方法一：用弹簧夹或水封导管口；从长颈漏斗口注水使长颈漏斗下端浸入水中，再注水形成一段水位差， 几分钟内水面不下降方法二：从漏斗口注水使长颈漏斗下端浸入水中，在导管上连接一个针筒（或用嘴对导管吹气、吸气）；将活塞往外拉（或吸气）长颈漏斗下端有气泡产生活塞向里推时长颈漏斗内液面上升形成一段水柱。5、排水法：集气瓶口有气泡鼓出 ，排空气法：检验氧气收集满的方法：带火星的木条置于瓶口，木条复燃，已收集满。 检验CO2收集满的方法：带燃烧的木条置于瓶口，木条熄灭，已收集满。6、氧气： 带火星的木条放入瓶内，若木条复燃，则是氧气 二氧化碳：将气体通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳 氢气： 在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干燥的小烧杯，观察烧杯内壁有水滴；然后再罩一涂有澄清石灰水的小烧杯，若不变浑浊，则是氢气 HCl气体：将气体通过AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则为HCl。氨气： 湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气 7、（1）常见的干燥剂有写三种：浓硫酸、固体氢氧化钠、生石灰（氧化钙），（2）固体氢氧化钠、生石灰（氧化钙） ，b、a（3）浓硫酸；b、a（4）浓硫酸、固体氢氧化钠、生石灰（氧化钙），浓硫酸；固体氢氧化钠、生石灰（氧化钙），8、（1）氯化氢，盐酸具有挥发性；NaOH溶液；b（2）氯化氢，盐酸具有挥发性；NaOH溶液；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；b二、三大还原性物质H2、CO、C反应原理CuO+H2Cu+H2OCuO+COCu+CO2CuO+C2Cu+CO2反应类型置换反应非基本反应置换反应实验现象 黑色固体变红色试管口有水珠黑色固体变红色澄清石灰水变浑浊黑色固体变红色澄清石灰水变浑浊1、实验前：检验氢气纯度，先 通气体 后加热 ，操作颠倒可能会 发生爆炸；实验完毕先 停止加热 后 停止通氢气，操作颠倒可能会 氧气。2、尾气的处理 多余CO燃烧法，化学方程式2CO + O2 2CO2，多余SO2气体氢氧化钠溶液，化学方程式2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O，多余H2S气体氢氧化钠溶液，化学方程式2NaOH + H2S = Na2S + H2O，多余HCl气体氢氧化钠溶液或水，化学方程式NaOH + HCl= NaCl + H2O，多余NH3气体稀硫酸，化学方程式：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 上述尾气中除除CO外 ，均可用此装置一，气体从 b 端进；三、三大可燃性气体H2、CO、CH41、2H2 + O2 2H2O；2CO + O2 2CO2；CH4 + 2O2CO2 + 2H2O2、检验气体的纯度3、方法一（1）H2、（2）CO、（3）CH4 ；或H2和CH4；或CO、CH4或H2、CO、CH4。方法二（1）CO、（2）H2、（3）CH4 ；或H2和CH4；或CO、CH4或H2、CO、CH4。(4)不能四、物质的分离与提纯（一）粗盐提纯实验步骤：溶解、过滤、蒸发。1、本实验中玻璃棒起的作用：溶解：搅拌，加速溶解 过滤：引流，防止液体外溢蒸发： 搅拌，防止局部温度过高，液滴飞溅。2、过滤后滤液中仍然有浑浊的可能原因是：滤纸破损，过滤物超过滤纸边缘，烧杯不干净。（二）除杂除去原有的杂质，不能带来新的杂质理论题（请除去下列物质中的括号内的杂质）物质所用试剂有关化学方程式CO2（CO）热的CuOCuO+COCu+CO2CO（CO2）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCu(CuO)稀硫酸、稀盐酸CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuO+2HCl=CuCl2+H2OFeSO4(CuSO4)铁粉Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu实际操作题(1)玻璃棒 过滤 重新过滤 (2)除去过量的NaOH和Na2CO3 (3)蒸发皿蒸发皿中出现较多固体五、配制一定溶质质量分数的溶液1、计算、称量、溶解；本实验用到的仪器有：药匙、托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒， 本实验中玻璃棒起的作用是：搅拌、加速溶解 。六、实验与探究1、（1）HCl （2）用带火星的小木条检验，看是否复燃 （3）H2O（4）易爆炸 堵住管口，试管口略向下倾斜，靠近酒精灯火焰，移开大拇指点火 尖锐的爆鸣声 【实验结论】氢气 【实验反思】干燥 酸性2、（1）用磁铁吸引 （2）过滤 玻璃棒（或烧杯） (3)H2SO4 不能 Fe+H2SO4=FeSO4+H2（合理答案给分）3、（1）（2分）过滤（1 分） 铁架台（带铁圈）、或三角架（1 分） （2）（3分）铁、铜（或Fe、Cu）（2分） Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2（1 分）（3）（1分）CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2O （4）（2分）（1 分） 途径没有引入新的杂质，得到的是纯净的氯化铝溶液（或途径引入的杂质钠盐，得到的氯化铝不是纯净。合理表述均给分。1 分）4、NaHCO3 遇水产生二氧化碳，与某些酸反应产生CO2；Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O；Na2CO3 ；加水或加热 ，2NaHCO3 =Na2CO3+CO2+H2O。5、（1）（每空1分）是；增强。 （2）（每空2分）SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O（3）（每空1分）用玻璃棒沾取雨水样品滴在pH试纸上，将pH试纸所显示的颜色与标准比色卡对比，读出数值。6、【实验与结论】实验操作实验现象实验结论探究氧气无色酚酞试液（合理即可）酚酞试液变红（与操作对应）【继续探究】2CO2 + 2Na2O2 2Na2