苏教版高一化学微观结构与物质的多样性期末复习学案.doc

高一化学微观结构与物质的多样性期末复习学案一、原子结构与元素原子核外电子排布规律1、原子结构原子的表示方法：，其中X是_，A表示_，Z表示_原子：核电荷数原子序数，质量数相对原子质量阳离子：（aAm+） 核外电子数质子数 所带电荷数，即核外电子数 阴离子：（bBn-） 核外电子数质子数 所带电荷数，即核外电子数 2、同位素：叫同位素。3、核外电子排布规律：在含有多个电子的原子中，能量低的电子通常在离核较 的区域内运动，能量高的电子通常在离核较 的区域内运动。据此可以认为：电子在原子核外距核由 到 ，能量是由 到 的方式进行排布。通常把能量最 离核最 的电子层叫第一层，由里往外以此类推，共有 个电子层，分别用字母 表示，每层最多容纳的电子数为 个，而最外层电子数不得超过 个（第一层为最外层时，电子数不超过 个），次外层不得超过 个4、画出118号元素的原子结构示意图和离子结构示意图二、原子结构、元素周期律、元素周期表的关系1、原子结构与元素周期表的关系原子序数周期系数；主族系数最高正价（O、F除外）；最高正价负价现行元素周期表的编排原则与特点：周期： 族：2、元素周期律：随着原子序数的递增，元素的（除稀有气体元素外）、都呈现变化。元素的性质的规律叫做元素周期律。元素周期律是随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。3. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（重点、难点）性质强弱判断依据金属性1、 2、非金属性1、2、3、4、同周期与同主族的变化规律同周期（从左到右）同主族（从上到下）结构核电荷数电子层数最外层电子数原子半径性质元素原子失电子能力元素原子得电子能力金属性非金属性金属单质与水或酸置换出H2最高价氧化物对应水化物的碱性、酸性气态氢化物的稳定性三、微粒间的相互作用力（化学键和分子间作用力)化学键离子键共价键定义离子键：共价键：形成过程得失电子共用电子对成键微粒成键元素实例表示方法（任举一例）1、分子间作用力：定义 分子间作用力仅存在于由构成的物质，它的作用力比化学键（“强”或“弱”），分子间作用力是影响物质的 和 重要因素之一。2、能用电子式、结构式、结构简式表示常见微粒或物质写出下列元素的原子和离子的电子式NaMgAlHOSFCl3、用电子式来表示以离子键结合的物质AB型：NaCl MgO （KCl CaO等)A2B型：Na2O K2S （Na2SK2O等）AB2型：MgCl2 CaCl2 （MgBr2 CaBr2等）拓展：Na2O2 NaOH NH4Cl 4、用电子式、结构式来表示以共价键相结合的物质单质：H2 N2 （F2 Cl2等）化合物：HCl H2O NH3 CH4 拓展：CO2 H2O2 CCl4 四、化学键与物质类别及晶体类型的关系1、不同类型晶体的比较离子晶体分子晶体原子晶体*金属晶体定义构成微粒金属阳离子与自由电子微粒间的作用力复杂的静电作用实例钠、铝、铁等物质类别金属晶体物理性质特点熔化时克服的作用力金属键熔沸点高低一般规律 2、“四同”的比较同位素同素异形体同分异构体同系物概念研究对象实例1、14 6C在考古学和医学上有着广泛用途，下列有关14 6C的说法中正确的是 （ ）A质子数为14 B中子数为6 C质量数为8D电子数为62、下列各组物质中，互为同位素的是（ ）A红磷与白磷B正丁烷与异丁烷 C1 1H与2 1HD金刚石与C60 3、在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( ) A.NaB.PC.ClD.Ar 4、元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是 （ ） A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y 5、下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是 （ ）A.6和8 B.16和8 C.12和9 D.11和66、用元素符号回答原子序数1118号的元素的有关问题。 (1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 。 (2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是。 (3)最容易生成氢化物且最稳定的是。 7、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法不正确的是 A.气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 B.非金属活泼性：YXZ C.单质的氧化性：X2Y2Z2 D.原子最外电子层上电子数相等8、下列说法正确的是( ) A含有金属元素的化合物一定是离子化合物 BA族和A族原子化合时，一定生成离子键 C由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键9、XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（ ）ACa和Cl BK和S CCa和F DMg和F10、下列说法中正确的是 A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中可能含有共价键 11、下列物质中含有共价键的离子化合物是 ( ) A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D.H2 12、下列说法正确的是 （ ） A相对分子质量相同的物质是同一种物质 B相对分子质量相同的不同有机物一定为同分异构体C金刚石和石墨是同分异构体D分子式相同的不同种有机物，一定是同分异构体13、下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是()A目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性的变化C俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献D同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化14、下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是A元素X：它的原子中M层比L层少2个电子 B元素Z：位于元素周期表中的第三周期第A族C元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同 D元素W：它的焰色反应颜色呈紫色15、如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是 AN元素为第一周期元素 BPH3的稳定性比H2S强C该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4DH3AsO4的酸性比H3PO4弱16、下列说法不正确的是()A质子数相同的微粒一定为同一种元素 B同位素的化学性质几乎相同C质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子DCl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等17、铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是()A溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成B溶于水做导电实验，观察是否导电C熔融状态，做导电实验，观察是否导电D测定氯化铍熔点18、下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强19、下列说法正确的是()A第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强B第A族元素的氢化物中，稳定性从上到下依次减弱C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小20、元素周期表中，在金属元素和非金属元素的分界线附近能找到的元素是()A研制新型农药的元素B制造半导体材料的元素C制造催化剂的元素D制造耐高温合金的元素21、氯仿(CHCl3)可作麻醉剂，但常因保存不妥而被氧气氧化，产生剧毒物质光气(COCl2)，其化学反应方程式为2CHCl3O22HCl2COCl2，为了防止事故的发生，在使用前需检验氯仿是否变质，应选用的试剂是()A氢氧化钠溶液 B盐酸C硝酸银溶液 D水22、下列物质之间的相互关系错误的是()ACH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体 B干冰和冰为同一种物质 CCH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物 DO2和O3互为同素异形体23、下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是() ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强24下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( ) AHClO BPCl5 CBF3 DCO225、离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中。下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是() AKBr BNaOH CHBr DNH4NO326在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为()A1种 B2种 C3种 D4种27、下图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图。下列说法正确的是()ACH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构BCH4、CCl4都是正四面体结构 CCH4和CCl4中的化学键完全相同DCH4、CCl4的结构相同，性质也相同28X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为34，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是( )AZ是第二周期IVA族元素 B最高价氧化物对应的水化物的酸性： YXC非金属性：XYZ DX、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱29、我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的R3核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的A第三周期第A族 B第四周期第A族C第五周期第A族 D第四周期第A族30根据下表信息，判断以下叙述正确的是() 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A.氢化物的沸点为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性 DL2与R2的核外电子数相等31、（10分）A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题：(1)4种元素的符号依次是A_，B_，C_，D_。它们原子半径由大到小的顺序是_。 (2)它们离子的半径由大到小的顺序是_。(3)已知AB能形成一种分子式为AB2的化合物，写出其电子式 32（12分）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为1、3、5、7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大。已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8。（1）元素W在周期表中的位置： 。Z的氢化物和W的氢化物反应的现象是 。（2）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为 。（用元素符号表示）（3）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： 。（4）元素X与元素Y相比，金属性较强的是 （用元素符号表示），请举一例实验事实证明这一结论： 。元素AlBBeCClFLix的数值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSix的数值1.20.93.52.12.51.733(10分)已知元素的某种性质“x”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质下面给出13种元素的x的数值：试结合元素周期律知识完成下列问