东城区2018-2019学年度第一学期期末教学统一检测(高一化学).doc

20182019东城高一期末考试（2019.1）本试卷共8页，共100分。考试时长100分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 S 32 第一部分 选择题（共42分）本部分共21小题，每小题2分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列自然现象属于丁达尔效应的是ABCD雷雨天气冬季雾凇光照榕树泥石流2. 下列物质能与水发生氧化还原反应的是A.CuO B. Na2O C. NO2 D.CO23.下列物质属于电解质的是A.金属钠 B.硫酸钠 C.食盐水 D.碱石灰4.配制一定物质的量浓度的溶液，不需要使用的仪器是 A.烧杯 B.玻璃棒 C.容量瓶 D. 圆底烧瓶5.下列物质不属于合金的是 A.青铜器 B.不锈钢 C.合金钢 D.金刚石6.下列物质发生还原反应的是 A. SO2 H2SO3 B.HCl Cl2 C. N2NH3 D.Fe(OH)2Fe(OH)37. 下列有关金属钠与水反应的现象描述不正确的是A. 钠熔成小球 B. 钠沉入水底 C. 钠四处游动 D. 发出嘶嘶声8.下列实验装置可用于分离两种互不相的液体的是A. B. C. D.9.下列气体能使湿润红色布条褪色的是 A.Cl2 B. O2 C. NH3 D. HCl10.常温时可以用铁制器皿存放的酸是 A.稀硫酸 B.稀醋酸 C.浓盐酸 D. 浓硝酸 11.下列关于二氧化硫的说法正确的是 A. SO2能使溴水褪色，说明SO2具有还原性 B. SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有氧化性C. SO2能与H2O反应生成H2SO3，说明SO2具有酸性D. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性12. 下列关于物质的用途说法不正确的是 A.液氨作制冷剂 B.过氧化钠作供氧剂 C.氯气制漂白粉 D.浓硝酸作干燥剂酚酞溶液氨气13.右图是喷泉实验装置图，下列说法不正确的是 A.烧瓶中的溶液呈红色 B.该实验说明氨气属于碱C.该实验说明氨气易溶于水D.形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压14.下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是 A. 2mL 0.2mol/L NaCl溶液 B.1mL 0.2mol/L KClO3溶液C. 1mL 0.2mol/L CaCl2溶液 D.1mL 0.1mol/L AlCl3溶液15.右图是氮元素的循环示意图，下列说法不正确的是A. NO3-均由氮元素氧化得到B.氮素化肥的生产属于人工固氮C.循环中氮元素发生氧化、还原反应 D.尿素及动植物的遗体一定含氮元素16.下列离子方程式书写正确的是 A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+= 2Fe3+ 3H2 B.稀盐酸除碳酸钙水垢： CO32- +2H+=CO2+H2OC.浓硝酸与铜反应：Cu+4H+ 2NO3-=Cu2+ 2NO+2H2OD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ 2OH- +2H+ +SO42-= BaSO4+ 2H2O17.下列有关酸雨说法不正确的是 A.在酸雨形成中一定发生氧化还原反应 B.煤和石油的燃烧是酸雨污染物的唯一来源 C.二氧化硫以及氮氧化物是形成酸雨的主要因素D.酸雨的危害有使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等18.下列说法正确的是 A.Mg的摩尔质量是24 g/mol B.常温常压下，1 mol N2的体积是22.4 LC.1 mol Cl2中含有的氯原子数约为6.021023 D. 0.1 molNa2O2与足量CO2反应转移0.2mol电子19.下列有关铜与浓硫酸反应的说法不正确的是 A.喷有碱液的棉花是为了防止SO2污染环境B.将水注入反应冷却后的试管a中，溶液变蓝C. 铜片表面先发黑，反应完全后试管a底部有白色固体D.反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O20. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有ClB向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生该溶液中一定含有CO32-C向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-D向某溶液中加入酚酞溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有OH-O2 O2 O2、H2O 21. 以空气中的氮气为原料制备硝酸，合成线路如下（反应条件及部分反应物、生成物已略去）。N2 NH3 NONO2 HNO3 若100L（已折算成标准状况下）空气（其中N2的体积百分含量为78%）制备硝酸，理论上可制得硝酸的数学表达式正确的是 A. 10078%22.4 B. 10078%22.4 mol C. 210078%22.463 g D.210078% L第二部分 非选择题（共58分）本部分共5小题，共58分。22.（10分）“生活无处不化学”，请你回答下列问题。（1）厨房中的调味品，盐（主要成分氯化钠）、碱面（主要成分碳酸钠）、白醋（主要成分乙酸）。主要成分中具有碱性的是_（填序号，下同）；属于盐类的是_；相互间能发生反应的是_。（2）食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是_，该变化称为_反应。（3）沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是_。（4）使用“84”消毒液（含NaClO）时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应，目的是得到杀菌消毒的效果更好的_（填物质名称），该反应的离子方程式是1 ClO-+ 1 CO2+ 1 H2O = _ + _ 。 23.（10分）某学习小组同学利用如图装置研究氨气的性质。请回答下列问题。（1）实验室用熟石灰与氯化铵制备氨气反应的化学方程式是_。（2）下列物质能用于干燥氨气的有_（填字母序号）。a.NaCl固体 b.NaOH固体 c. 碱石灰 d.浓H2SO4（3）B中观察到的现象是_，反应的化学方程式是_。（4）C中观察到的现象是_，反应的化学方程式是_。24.（11分）（1）纯碱（Na2CO3）、小苏打（NaHCO3）广泛应用在食品加工。苏打饼干原料中含有小苏打，在烘焙受热过程中，小苏打发生分解反应，该反应的化学方程式是_；苏打饼干可以适当缓解人体胃酸（主要成分盐酸）过多症状，该反应的化学方程式是_。a b（2）某同学利用右图装置（夹持仪器已略去）研究纯碱和小苏打的性质。 该实验的目的是_。观察到有白色沉淀生成的烧杯是_（填字母序号）。实验结论是_。为进一步研究碳酸氢钠的性质，甲同学用天平准确称量8.40g的碳酸氢钠,放入质量为37.40g的坩埚中加热，冷却称量，理论上坩埚及剩余固体的质量为_g，实际称得的质量比该数值要大，可能的原因是_，改进的操作方法是_。25.（13分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出晶体NaClO23H2O，温度高于38时析出晶体NaClO2，温度高于60时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。其一种生产工艺如下：请回答下列问题。（1）NaClO2中Cl的化合价为_。（2）反应I：SO2做_（填“氧化剂”或“还原剂”）。将反应I中的化学方程式补充完整： 2 NaClO3+ 1 SO2 + 1 H2SO4= _ _+ _（3）电解II：所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为_、_。电解过程中被氧化的物质是_。可用NaOH溶液吸收电解产生的Cl2，该反应的离子方程式是_。（4）操作III：滤液获得NaClO2的操作步骤：加热蒸发；趁热过滤；洗涤；干燥，得到成品。趁热过滤应控制的温度范围是_。26.（14分）某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量，进行如下实验。已知：i.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质（如维生素C）等。每100克干木耳含铁高达185毫克。 ii.Fe2+与铁氰化钾（K3Fe(CN)6）溶液生成蓝色沉淀。 iii.紫色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn2+。100g黑木耳灼烧H2SO4浸取100mL滤液(A) K3Fe(CN)66mol/LNaOH蓝色沉淀 红色溶液 白色沉淀 数小时不变色I：（1）步骤得到滤液的操作是_。（2）步骤检验Fe3+所用试剂是_溶液。（3）下列有关上述实验得出的结论是_（填字母序号）。a. 黑木耳中一定含 Fe2+和Fe3+ b. 滤液A中一定含Fe2+和Fe3+ c