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氯元素相关高考题复习1.(2015福建)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一 制取氯酸钾和氯水利用如图所示的实验装置进行实验。（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有 ；（2）若对调B和C装置的位置， （填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率。实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：试管编号12340.20molL-1KI/mL1.01.01.01.0KClO3(S)/g0.010.100.100.106.0molL-1H2SO4/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象系列a实验的实验目的是_；设计1号试管实验的作用是_；若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式是_。实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量（4）该小组设计的实验方案为：使用如右图装置，加热饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_。（不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因）（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：_；资料：次氯酸会破坏酸碱指示剂；资料：次氯酸或氯气可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl-。【相关知识】：常见量气装置装置A：测量前可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。装置B：测量收集气体体积时，应先将气体冷却至室温，再慢慢将量筒下移，使量筒内外的液面高度相同，再读取体积。装置C：直接将一种反应物置于倒置的漏斗中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体的体积可以直接测量。装置D：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积数。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。装置E：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后再读取注射器中气体的体积(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。2.补偿练习：( 2016杭州第二次月考)过量的铜与浓硫酸在加热条件下的反应会因硫酸浓度下降而停止。为测定反应残余清液中硫酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量BaCl2溶液反应，称量生成的BaSO4质量。乙方案：与足量锌反应，测量生成氢气的体积。回答下列问题：（1）判定甲方案不可行，理由是 。（2）甲同学用图1所示装置进行乙方案的实验。检查此装置气密性的方法： 。使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中，残余清液与锌粒混合后的现象： 。反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐渐减小，直至体积不变。气体体积逐次减小的原因是 （排除仪器和实验操作的影响因素）。（3）乙同学拟选用图2实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是：A接 接 接 （填接口字母，可不填满）。实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后残余清液就不能顺利滴入锥形瓶，其原因是 。乙同学滴入锥形瓶中的残余清液体积为aml，测得量筒中水的体积为bml（假设体系中气体为标准状况），残余清液中硫酸的物质的量浓度的表达式 （用a、b表示）。某学生想用排水法收集氢气，并检验其纯度，应选择图3集气装置 （填A或B）。3.( 2015海南卷 )工业上，向500600的铁屑中通入氯气生成无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。回答下列问题：（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为 ，装置B中加入的试剂是 。（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取 。尾气的成分是 。若仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是 、 。（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是 。欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先 ，再 。【相关知识】：检验Fe2、Fe3的常用方法(1)用KSCN溶液和氯水(2)用NaOH溶液(3) 含Fe2、Fe3的混合溶液中Fe3、Fe2的检验4.(2015江苏卷)实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质： 可溶于水、微溶于浓KOH溶液，在05、强碱性溶液中比较稳定，在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为，将制备的Cl2通过装置B可除去 （填化学式）。（2）Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。 在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在05进行，实验中可采取的措施是 、 。（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为 。（4）提纯K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3molL-1KOH溶液中， （实验中须使用的试剂有: 饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有:砂芯漏斗，真空干燥箱）。5【2015重庆】ClO2与Cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。 （1）仪器D的名称是 .安装F中导管时，应选用图2中的 （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜（填“快”或“慢”）（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 ，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是 （5）已吸收ClO2气体的稳定剂和稳定剂，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 ，原因是 。【2016全国1】1.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等(1)NaClO3和SO2、硫酸也能生成ClO2，写出化学方程式_。(3)ClO2的尾气吸收常用NaOH和H2O2，又生成了NaClO2写出化学方程式 。(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)【相关知识】1.Cl2+H2O=HCl+HClO 2.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO +H2O 3.3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3 +3H2O 4.Cl2(少)+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+ 2NaHCO35.2Cl2(多)+Na2CO3+H2O=2NaCl+2HClO+ 2CO2 6.2H+Cl-+ClO-=Cl2+H2O答案1. （1）烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管（不填“胶头滴管”也可）（2）能（3）研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响硫酸浓度为0的对照实验ClO36I6H=Cl3I23H2O（4）因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案无法测定试样含氯总量（其他合理答案）（5）量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量（或其他合理答案）2加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根离子的量，而不能求出剩余硫酸的浓度。连接装置后，向量气管右端注水，直到左右两边管子形成一段液面差，一段时间后液面差不变。 Zn粒 稀硫酸，表面析出暗红色固体，有大量气泡，锌粒部分溶解反应是放热的，气体未冷却。EDG 锌与残余清液中硫酸铜反应生成铜，铜锌形成原池，使锌与硫酸反应速率加快，反应生成大量气体且放热，导致锥形瓶内压强增大 (ba)/22.4a B3.4. （1）2MnO4+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2+8H2O；HCl； （2）缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中； （3）在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO 饱和溶液中； （4）用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，再用砂芯漏斗过滤，晶体用乙醇洗涤23次后，在真空干燥箱中干燥5. （1）