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文档简介

金属的化学性质2课时目标1认识金属与非金属反应的一般规律 2掌握钠、镁、铝、铁、铜等与氧气等非金属 反应的条件和化学方程式,熟记反应的现象 3初步认识条件对化学反应的影响 4初步认识变价金属与非金属反应的规律二金属与非金属的反应 氧气是非金属中的代表,以下主要讨论不同金属与 氧气反应的情况,从而认识金属与非金属反应的规 律 金属活动性顺序: /K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 活泼金属 中等活泼金属 活泼性减弱,还原性减弱 不活泼金属金属越活泼,越容易与氧气等非金属发生化学反应1钠与氧气的反应 常温下: Na与O2能快速反应,生成氧化钠(Na2O) 4Na + O2 = 2 Na2O 重要提示: 这是实验室里将钠保存在石蜡油或煤油中的原因之一 镁、铝常温下表面金属与氧气缓慢反应,生成一层致 密的氧化膜,阻止了内部金属与氧气继续反应,所以镁 和铝在空气中能够长时间稳定存在 铁和铜常温下在干燥空气中不反应氧化钠(Na2O):白色固体,属于碱性氧化物常温下,钠露置在空气中的变化现象:银白 O2 表面 H2O 出现白 潮解 表面形 NaOH溶液 成溶液 色钠 变暗 色固体 NaOH Na2O Na CO2形成白 风化 形成无 色粉末 色晶体 Na2CO3 Na2CO3 10H2O 潮解:易吸水物质吸收空气中的水蒸气表 面形成溶液的变化(物理变化) 风化:结晶水合物常温下失去结晶水的变化(化学 变化)加热下: Na与O2剧烈反应,燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色 固体过氧化钠(Na2O2)2Na + O2 重要提示: Na2O2比Na2O稳定: 2Na2O + O2 Na2O2-12Na2O2Na2O2属于过氧化物,不是碱性氧化物Na与O2反应,条件不同,生成物不同2钠与其它非金属的反应 2Na + Cl2 2NaCl 剧烈燃烧,火焰呈黄色,产生白烟 2Na + S研磨 点燃Na2S爆炸3镁、铝、铁等与氧气的反应2Mg + O2 2MgO 剧烈燃烧,发出耀眼强光,生成白色粉末4Al + 3O2 2Al2O3 铝箔在空气中加热,变暗,熔化,不滴落点燃铝在纯氧气点燃中,剧烈燃烧,发出耀眼强光, 生成白色固体3Fe + 2O2 Fe3O4 剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 2CuO 铜由紫红色变成黑色 4其它金属与非金属的反应 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 燃烧,棕色烟(不能生成FeCl2) Cu + Cl2 CuCl2 燃烧,棕黄色烟(不能生成CuCl) Fe + S FeS 燃烧,生成黑色固体(不能生成Fe2S3) 2Cu + S Cu2S 燃烧,生成黑色固体(不能生成CuS) 点燃点燃 2Cu + O2点燃重要提示: 汞(Hg)比铜还不活泼,但常温下容易与硫反应 (Hg + S = HgS )CuCl2溶液颜色,随浓度不同而不同,浓溶液呈蓝 绿色,稀溶液呈蓝色具有变价的金属,与氯气反应一般生成高价金属 氯化物,与硫反应与般生成低价金属硫化物 说明:氯气的氧化性比硫强例:用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外 壁(如图所示),将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻后取 出,然后置于空气中,不久铝箔表面生出“白毛”,红 墨水柱右端上升,根据实验现象判断下列说法错误的是 ( D) A实验中发生的反应都是 氧化还原反应 B铝是一种较活泼的金属C铝与氧气反应放出大量 的热量 D铝片上生成的白毛是氧 化铝和氧化汞的混合物红墨水铝箔知识拓展:镁、铝的重要反应 1Mg与CO2的反应 2Mg + CO2 2MgO + C 剧烈燃烧,发出耀眼强光,生成白色粉末和黑色固体 重要提示: CO2一般不支持燃烧,但镁能在CO2中剧烈燃烧注意Mg与O2、CO2反应的区别 2Mg与N2的反应点燃3Mg + N2高温Mg3N2剧烈燃烧,发出耀眼强光,生成白色粉末思考: 镁在空气中燃烧有哪些产物生成? Na能在CO2中燃烧吗?若能,燃烧的产物是什么? 3铝热反应 铝粉与某些难熔金属氧化物(如Fe2O3、V2O5、 Cr2O3、MnO2等)在高温下发生剧烈反应,同时 放出大量的热量,这样的反应叫做铝热反应。被 还原出来的难熔金属在高温下熔化成液体 2Al + Fe2O3高温Al2O3 + 2Fe重要提示: 铝粉与某些难熔金属氧化物的混合物叫做铝热剂 铝热反应可用来焊接钢轨和冶炼某些难熔金属练习: 1下列说法正确的是 (D ) A钠在空气中燃烧生成Na2O BCO2既不能供呼吸,也不能支持燃烧 C铁在氯气中燃烧生成FeCl2 D常温下汞与硫反应生成HgS2X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质,甲 乙是两种常见的化合物,相互间有如图所示的转化关 系,请回答下列问题: 若X为金属单质,Y为固体非金属单质,则甲的化 学

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