金属的化学性质2.doc

金属的化学性质2课时目标1认识金属与非金属反应的一般规律 2掌握钠、镁、铝、铁、铜等与氧气等非金属 反应的条件和化学方程式，熟记反应的现象 3初步认识条件对化学反应的影响 4初步认识变价金属与非金属反应的规律二金属与非金属的反应 氧气是非金属中的代表，以下主要讨论不同金属与 氧气反应的情况，从而认识金属与非金属反应的规 律 金属活动性顺序： /K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 活泼金属 中等活泼金属 活泼性减弱，还原性减弱 不活泼金属金属越活泼，越容易与氧气等非金属发生化学反应1钠与氧气的反应 常温下： Na与O2能快速反应，生成氧化钠（Na2O） 4Na + O2 = 2 Na2O 重要提示： 这是实验室里将钠保存在石蜡油或煤油中的原因之一 镁、铝常温下表面金属与氧气缓慢反应，生成一层致 密的氧化膜，阻止了内部金属与氧气继续反应，所以镁 和铝在空气中能够长时间稳定存在 铁和铜常温下在干燥空气中不反应氧化钠（Na2O）：白色固体，属于碱性氧化物常温下，钠露置在空气中的变化现象：银白 O2 表面 H2O 出现白 潮解 表面形 NaOH溶液 成溶液 色钠 变暗 色固体 NaOH Na2O Na CO2形成白 风化 形成无 色粉末 色晶体 Na2CO3 Na2CO3 10H2O 潮解：易吸水物质吸收空气中的水蒸气表 面形成溶液的变化（物理变化） 风化：结晶水合物常温下失去结晶水的变化（化学 变化）加热下： Na与O2剧烈反应，燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色 固体过氧化钠（Na2O2）2Na + O2 重要提示： Na2O2比Na2O稳定： 2Na2O + O2 Na2O2-12Na2O2Na2O2属于过氧化物，不是碱性氧化物Na与O2反应，条件不同，生成物不同2钠与其它非金属的反应 2Na + Cl2 2NaCl 剧烈燃烧，火焰呈黄色，产生白烟 2Na + S研磨 点燃Na2S爆炸3镁、铝、铁等与氧气的反应2Mg + O2 2MgO 剧烈燃烧，发出耀眼强光，生成白色粉末4Al + 3O2 2Al2O3 铝箔在空气中加热，变暗，熔化，不滴落点燃铝在纯氧气点燃中，剧烈燃烧，发出耀眼强光， 生成白色固体3Fe + 2O2 Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 2CuO 铜由紫红色变成黑色 4其它金属与非金属的反应 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 燃烧，棕色烟（不能生成FeCl2） Cu + Cl2 CuCl2 燃烧，棕黄色烟（不能生成CuCl） Fe + S FeS 燃烧，生成黑色固体（不能生成Fe2S3） 2Cu + S Cu2S 燃烧，生成黑色固体（不能生成CuS） 点燃点燃 2Cu + O2点燃重要提示： 汞（Hg）比铜还不活泼，但常温下容易与硫反应 （Hg + S = HgS ）CuCl2溶液颜色，随浓度不同而不同，浓溶液呈蓝 绿色，稀溶液呈蓝色具有变价的金属，与氯气反应一般生成高价金属 氯化物，与硫反应与般生成低价金属硫化物 说明：氯气的氧化性比硫强例：用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外 壁（如图所示），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻后取 出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红 墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是 （ D） A实验中发生的反应都是 氧化还原反应 B铝是一种较活泼的金属C铝与氧气反应放出大量 的热量 D铝片上生成的白毛是氧 化铝和氧化汞的混合物红墨水铝箔知识拓展：镁、铝的重要反应 1Mg与CO2的反应 2Mg + CO2 2MgO + C 剧烈燃烧，发出耀眼强光，生成白色粉末和黑色固体 重要提示： CO2一般不支持燃烧，但镁能在CO2中剧烈燃烧注意Mg与O2、CO2反应的区别 2Mg与N2的反应点燃3Mg + N2高温Mg3N2剧烈燃烧，发出耀眼强光，生成白色粉末思考： 镁在空气中燃烧有哪些产物生成？ Na能在CO2中燃烧吗？若能，燃烧的产物是什么？ 3铝热反应 铝粉与某些难熔金属氧化物（如Fe2O3、V2O5、 Cr2O3、MnO2等）在高温下发生剧烈反应，同时 放出大量的热量，这样的反应叫做铝热反应。被 还原出来的难熔金属在高温下熔化成液体 2Al + Fe2O3高温Al2O3 + 2Fe重要提示： 铝粉与某些难熔金属氧化物的混合物叫做铝热剂 铝热反应可用来焊接钢轨和冶炼某些难熔金属练习： 1下列说法正确的是 （D ） A钠在空气中燃烧生成Na2O BCO2既不能供呼吸，也不能支持燃烧 C铁在氯气中燃烧生成FeCl2 D常温下汞与硫反应生成HgS2X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲 乙是两种常见的化合物，相互间有如图所示的转化关 系，请回答下列问题： 若X为金属单质，Y为固体非金属单质，则甲的化 学