宁德市2017-2018学年高二上学期期末质量检测《化学反应原理》.doc

宁德市2017-2018学年高二上学期期末质量检测化学反应原理1下列物质能促进水的电离的是( )A小苏打 B醋酸 C乙醇 D氯化钠2在容积可变的密闭容器中，1molN2和4molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25，则平衡时的氮气的体积分数接近于( )A5B10C15D203室温下向10mL0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )Aa点所示溶液中c(Na+)c(A)c(H+)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH=7时，c(Na+)= c(A)+ c(HA)Db点所示溶液中c(A) c(HA)4关于下列装置的说法正确的是( )A装置中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B装置将电能转变为化学能C若装置用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D若装置用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变5能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红6常温下，下列离子浓度关系正确的是( )ApH=4的CH3COOH溶液中，c(H+)= c(CH3COO)=4.0molL-1BpH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO)c(Na+)C0.1 molL-1CH3COONa溶液中，c(Na +)c(OH)c(CH3COO)c(H+)D0.1 molL-1CH3COONa溶液中，c(Na +)= c(CH3COO)+ c(OH)7.已知反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0.某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是()A.由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3molL-1B.由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80C.达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2T18现将浓度相等、体积分别为V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：V1+V2=50 mL）。下列叙述错误的是( )A实验的环境温度低于 22BP点的混合溶液的pH=7C混合溶液的导电能力：M ND若将CH3COOH改为HCl，P点温度高于 289研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中正确的是( )A将熔融CaF2CaO换成Ca(NO3)2溶液也可以达到相同目的B阳极的电极反应式为：C+2O2-4e-CO2C在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少D石墨为阴极10下列不能用勒夏特列原理解释的事实是( )A碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸 B由2NO2(g)N2O4(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深C高压比常压有利于合成氨的反应D用热的纯碱溶液洗油污时，去污效果好11下列关于各图像的解释或结论正确的是( ) 甲乙丙丁A.由甲可知：热化学方程式是H2(g) +O2(g) = H2O(g)DH=241.8 kJ/molB.由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) N2O4(g)，A点为平衡状态C由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1 升温至T2 时，溶质的质量分数BAD.由丁可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者12一定温度下，水溶液中H+和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是( )A.升高温度，可能引起有c向b的变化B.该温度下，水的离子积常数为1.01013C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化13工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。平衡常数如下表：下列说法正确的是( )温度/0100200300400平衡常数667131.910-22.410-4110-5A该反应的H 0B加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C工业上采用5 103 kPa和 250的条件，其原因是原料气的转化率高Dt时，向 1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为10014常温下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是( )A乙酸溶液中水的电离程度比NaOH溶液中的小B乙酸溶液中c（CH3COOH）大于NaOH溶液中c（Na+）C若两溶液混合后pH=7，则有：c（Na+）= c（CH3COOH） + c（CH3COO-）D分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于1415.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1。 反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是( )A.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B.通入CO后，正反应速率逐渐增大C.反应前H2S物质的量为7mol D.CO的平衡转化率为80%16.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000molL1NaOH溶液滴定，说法正确的是( )A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小17一定温度下，在 2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B（g）xC（g）H B C D20利用右图装置进行实验，甲乙两池均为1 molL-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K1,断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流计指针偏转(Ag+浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是A闭合K1，断开K2后，A电极增重B闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升C断开K1，闭合K2后，NO3-向B电极移动D断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应21.在一定温度下，将气体X和气体各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g)H v(正)C该温度下此反应的平衡常数K=1.44D其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大22使用SNCR脱硝技术的原理是4NO(g)+4NH3(g)4N2(g)+6H2O(g)，下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。下列说法正确的是( )A从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应B从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率C从图1判断，脱硝的最佳温度约为 925D从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2.523在一体积为1 L的容器中，通入一定量的N2 O4，在100时发生如下反应： N2O4(g)NO2(g)H0，其N2O4和NO2浓度变化如图。(1)在0-60s这段时间内，以N2O4表示的平均反应速率为molL-1s-1(2)上述反应的平衡常数表达式为，升高温度K值(填“增大、“减小”或“不变”)(3)反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件不可能是(填选项序号)。A降低温度 B通人氦气使其压强增大 C又往容器中充入N2O4 D使用催化剂24能源是人类生存与发展必不可缺的物质，对传统能源进行脱硫、脱硝处理，能提高能源在能源消费中的比例是改变目前我国频发的雾霾天气的有效措施。（1）肼(N2H4)和化合物甲是一种重要的火箭推进剂，甲分子与肼分子具有相同的电子数，二者反应的生成物中有10e-分子，另一种生成物为极稳定的单质，写出该反应的化学方程式。（2）对燃煤产生的尾气进行回收处理，有助于空气质量的改善，还能变废为宝，尾气处理过程中涉及到的主要反应如下：2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)H=十8.0 kJmol12H2 (g)+SO2(g)=S(g)2H2O(g)H=90.4 kJmol12CO(g)+O2 (g) =2CO2 (g)H= -566.0 kJmol12H2 (g)+O2 (g) =2H2O(g)H =483.6 kJmol1S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式为。（3）煤炭液化也有助于减少雾霾天气的发生，液化反应之一为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（正反应放热）；按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示，则正反应速率：v(a)、v(b)、v(c)、v(d)由大到小的顺序为；实际生产条件控制在T 1C、1106Pa左右，选择此压强的理由是。（4）工业上生产新能源二甲醚(CH3OCH3)的原理之一为：2CO(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)，相同温度下，在两个容器中进行上述反应，某时刻两容器中各气态物质的浓度(mol/L)及正逆反应速率之间的关系如下表所示：容器c(CO)c(H2)c(CH3OCH3)c(H2O)v(正)与v(逆)大小比较I1.010-21.010-21.010-41.010-4v(正)= v(逆)II2.010-21.010-21.010-42.010-4v(正)v(逆)(填“”、“”)填写表中空白处，并写出其推测过程 。（5）二甲醚(燃烧热为1455kJ/mol)燃料电池是一种绿色电池，其工作原理如图所示，a、b均为惰性电极，a极的电极反应式为 ；当消耗1molO2时，通过质子交换膜的质子数为NA；若电池工作时消耗1mol二甲醚所能产生的最大电能为1320kJ，则该燃料电池的工作效率为(燃烧电池的工作效率是指电池所能产生的最大电能与燃料燃烧时所能释放的全部热能之比)。25二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向，发展成一项重要的新兴产业。（1）已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为890kJmol1、283kJmol1、285.8kJmol1，计算下列反应的反应热。CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+ 2H2（g）HkJmol1。（2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO23H2CH3OHH2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（、）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图所示。该反应的H0（填“”或“”）d点不同催化剂（、）作用下CO2的转化率相同的原因是。 （3）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）n（CO2）=31的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：该反应在自发进行（填“低温”或“高温”）。b代表的物质是。T1温度下的平衡转化率为，相对于起始状态，平衡时气体的平均分子量增大的百分率为（保留三位有效数字）。26工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拦，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤参考数据：pH9.6时，Fe2+完全水解成Fe(OH)2；pH6.4时，Cu2+完全水解成Cu(OH)2；pH3.7时，Fe3+完全水解成Fe(OH)3。请回答以下问题（1）第一步除去Fe2+，能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去？ ，理由是，有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：加入NaClO后，溶液的pH变化是（填代号）A一定增大 B一定减小 C可能增大 D可能减小你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？ ，理由是现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有（有几个选几个填代号）A浓HN3 BKMnO4 CCl2 DO2 E.H2O2（2）除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH的调整到3.7，可选用的有（多选不限，