高一化学必修一第一章第二章单元精选测试题(含答案及解析(强烈推荐大家下载).doc

高一化学必修一第一章单元测试题（含答案及解析）一、选择题（只有一个正确答案）1中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的()A蒸馏B蒸发C过滤 D搅拌2下列有关仪器的使用正确的是（ ）A手持试管给试管内的物质加热B用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C用天平称量药品时用手直接拿砝码D用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3下列说法中不正确的是（ ）A1 mol 氧气中含有12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为31D等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为134设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1 mol氦气中有2NA个氦原子B14 g氮气中含NA个氮原子C2 L 0.3 molL1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个NaD18 g水中所含的电子数为8NA5已知1.5051023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A16 g B32 gC64 g/mol D32 g/mol6下列实验操作正确的是()A当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取7提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸8在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A过滤时，玻璃棒与三层滤纸B分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁9实验中的下列操作正确的是()A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中10若某原子的摩尔质量是Mgmol1，则一个该原子的真实质量是()AMg B.gC.g D.g11下列溶液中，物质的量浓度最大的是()A1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B0.5 L含49 g H2SO4的溶液C98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液12用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A64 g SO2含有氧原子数为1NAB物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液，含有Cl数为1 NAC标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NAD常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA13下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()0.5 mol氨气标准状况下22.4 L氦气4 时9 mL水0.2 mol磷酸A BC D14某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。关于B分子组成的推测一定正确的是()A有1个氧原子 B有2个氧原子C有1个A原子 D有2个A原子15不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：()NaOH溶液，Mg(NO3)2溶液，CuSO4溶液，KCl溶液，正确的鉴别顺序是A BC D二、非选择题16某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 molL1KCl溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题(1)计算所需KCl的质量需要KCl的质量为_g(2)称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是_(3)将KCl加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解为加快溶解，可采取的措施是_(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中为防止溶液溅出，应该采取的措施是_(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是_你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200 molL1，请说明理由。17某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：(1)该气体的物质的量为_mol；(2)该气体在标准状况下的体积为_L；(3)该气体在标准状况下的密度为_g/L；(4)该气体所含原子总数为_个；(5)该气体的一个分子的质量为_g。18(1)标准状况下，112 mL某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为_，相对分子质量为_。(2)1.56 g显1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04 g氢气，则该金属的摩尔质量为_。19(1)CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别(简要地写出实验过程)：只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是_，呈棕黄色的液体是_。不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是_，上层液体是_。(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是_。20某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。21如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略)，其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是_；(2)该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_；(3)烧杯中还要盛有的物质是_。22为除去粗盐中的Ca2、Mg2、Fe3、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)判断BaCl2已过量的方法是_。(2)第步中，相关的化学方程式是_。(3)配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？A称量时NaCl已潮解()B天平的砝码已锈蚀()C定容摇匀时，液面下降又加水()D定容时俯视刻度线()23常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：(1)混合后溶液的质量分数。(2)混合后溶液的物质的量浓度。(3)在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？必修1 第二章 化学物质及其变化 单元测试题相对原子质量：Na23 O16 H1 K39 S32 Ca40 C12 N14 Cl35.5 Mn55 Cu64 Mg24 P31 Zn65 Ba137一、选择题1.根据某种性质，可将CaO、CuO归为一类氧化物，下列物质中也属于这类氧化物的是A.SO2 B. Na2O C.CO D. FeSO42.下列分散系最稳定的是A.悬浊液 B.乳浊液 C.胶体 D.溶液3.下列分散系不能发生丁达尔现象的是A.豆浆 B.牛奶 C.蔗糖溶液 D.烟. 云. 雾4.胶体和其它分散系（溶液. 浊液）的本质区别是 A.分散质粒子的大小 B. 是不是一种稳定的体系 C. 会不会产生丁达尔效应 D. 粒子有没有带电荷5.下列物质的组成中一定含有氧元素的是 水 酸 碱 盐 氧化物 A. 只有 B. 只有 C. D. 6. “纳米材料”是粒子直径为1100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散 到蒸馏水中，所形成的物质是：是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色 沉淀 A. B. C. D. 7.不能用离子方程式 CO32 -+ 2H+ CO2 + H2O 表示的反应是 A. Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O B. NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O C. K2CO3 + H2SO4 K2SO4 + CO2 + H2O D. K2CO3 + 2HNO3 2KNO3 + CO2 + H2O 8.氧化还原反应的实质是 A. 得到氧元素与失去氧元素 B. 电子的得失或电子对的偏移 C. 化合价的升降 D. 有无新物质生成9.在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是通电 A. 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 B. Na2O + H2O 2NaOH C. 2H2O 2H2 + O2 D. C + H2OCO + H2 10.下列反应不属于4种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu C. AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 B. Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 D. 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2 11.实现下列反应需加入氧化剂的是 A. NaOH NaCl B. H2SO4 H2 C. HCl Cl2 D. CaCO3 CO2 12.下列说法正确的是化合反应一定是氧化还原反应 复分解反应都不是氧化还原反应 分解反应不一定是氧化还原反应 置换反应一定是氧化还原反应 A. B. C. D. 13.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下：CaH2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2H2，其中水的作用是A. 既不是氧化剂也不是还原剂 B. 是氧化剂 C. 是还原剂 D. 既是氧化剂又是还原剂14.下列各离子组可在同一无色溶液中大量共存的是 A. Na+、Mg2+. OH- 、 Cl- B. Cu2+、 Ba2+ 、 NO3-、 SO42- C. Na+、 Mg2+、 CO32-、 SO42- D. H+、 K+、 Cl- 、 NO3-15.在某无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是A. NH4+ NO3- Al3+ Cl- B. Na+ AlO2- K+ NO3- C. MnO4- K+ SO42- Na+ D. K+ SO42- HCO3- Na+ 16.在pH=12的无色溶液中能大量共存的离子组是A. NH4+ Mg2+ SO42- Cl- B. Ba2+ K+ OH- NO3- C. Al3+ Cu2+ SO42- Cl- D. Na+ Ca2+ Cl- AlO2- 17.在反应5NH4NO3 = 2HNO3 + 4N2 + 9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是 A. 2:8 B. 5:3 C. 5:8 D. 5:418.下列物质属于电解质的是 A. CO2 B. H2 C. Na2SO4 D. Cu 19.下列反应：8NH3 + 3Cl2 6NH4Cl + N2,氧化剂和还原剂的质量比是A. 8:3 B. 213:136 C. 34:213 D. 213:34 二. 填空题（本题有4小题，共30分）20. 下列物质：空气 金刚石 生石灰 无水酒精 稀硫酸 干冰 铜片 高锰酸钾 双氧水 纯碱其中属于混合物的是 ，属于化合物的是 ，属于单质的是 ，属于盐类的是 ，属于氧化物的是 ，属于溶液的是 ，属于有机物的 。21. 在 Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 的反应中， 元素的化合价升高，则该元素的原子 电子，被 ；而 元素的化合价降低，则该元素的原子 电子，被 ；该反应中 Fe2O3 发生了 反应；CO 发生了 反应。用双线桥表示电子的转移 。三. 实验题（本题有2小题，共7分）. 22. 硫酸铁是一种净水剂，溶于水后先形成胶体，请你设计一个实验来证明硫酸铁溶于水形成的是胶体。 23. 我国南方农村饮用水多是河水。由于河水中含有较多泥沙. 悬浮物和细菌，在将河水当作饮用水之前， 通常要进行A. B. C各步处理：+明矾过滤+漂白粉ABC饮用水河水（1）A步中，加入明矾的作用是 。（2）能够消毒杀菌的步骤是 。（3）可以除去水中较大颗粒, 悬浮物杂质的步骤是 。（4）经过上述几步处理后得到的饮用水是 （填“纯净物”或“混合物”） ，其原因是 。24. 某无色溶液中可能含有Cl-、OH-、SO42-、CO32-离子中的一种或几种。若溶液中还存在相当浓的H+，则溶液中可能含有的阴离子是_,其理由是（用离子方程式表示） _；若溶液中还存在相当浓的Ba2+，则溶液中可能含有的阴离子是_,其理由是（用离子方程式表示） 。25. 配平下列氧化还原反应Fe3+ Cu Fe2+ Cu2+ MnO2+ HClMnCl2+ Cl2+ H2O Cu+ HNO3（稀） Cu(NO3)2+ NO+ H2O C+ H2SO4CO2+ SO2+ H2O四. 计算题（本题有2小题，共17分）. 26. 现有一种泉水样品，0.5L这种泉水含有48.00mg的Mg2+。那么，该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是多少？为了使1L这种泉水所含的Mg2+全部沉淀下来，应加入1molL-1NaOH溶液的体积是多少？27. 从100mL某种待测浓度的 H2SO4 溶液中取出25mL，加入10 mL 0.5molL-1 BaCl2 溶液，恰好完全反应。求：（1） 得到 BaSO4 沉淀多少g ?（2） 待测 H2SO4 溶液中溶质的物质的量浓度是多少？ 必修1 第二章 化学物质及其变化 单元测试题 参考答案:12345678910111213141516171819BDCACBBBBBCCBDAABCD20. 21. C，失去，氧化， Fe, 获得，还原，还原，氧化。22. 将硫酸铁溶于水后，用一束光照射，如果会在光的垂直方向观察到有光亮的通路，证明它是胶体。23. （1） 利用明矾溶于水后生成的胶状物 Al(OH)3 胶体吸附水中的杂质，使杂质沉降。（2） C （3） B （4. 混合物；水中还含有一些可溶性的杂质。24（1）. ，（2）. ， 26. 解：n( Mg2+ )=48.0010-3g24g/mol=0.002molC( Mg2+ )=0.002mol/0.5L=0.004molL-1 n( NaOH )= n( OH- ) 1L水中含有n( Mg2+ )为20.002mol=0.004molMg2+ + 2OH- = Mg(OH)21 20.004mol n( NaOH )1:2=0.002mol: n( NaOH )解之得 n( NaOH )=0.008molV( NaOH )= 0.004mol1molL-1 = 0.008L=8mL答：（略. 27. 解：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl1mol 1mol 233g0.5molL-1 C( H2SO4 )0.010L m( BaSO4 )m( BaSO4 )=233g0.5molL-1 0.010L / 1mol =1.165gC( H2SO4 )= 1mol 0.5molL-1 0.010L /1mol 0.025L=0.2molL-1答：(略)。答案：1、【答案】B【解析】海水煮盐即蒸发海水得到盐。2、【答案】D【解析】给试管加热应用试管夹夹持。绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以免失火。砝码的取用应用镊子夹取，以防止腐蚀砝码。滴管的使用应垂直悬垂在容器上方，防止污染胶头滴管。3、【答案】C【解析】C项中的H3PO4为弱电解质，部分电离。4、【答案】B【解析】因氦气为单原子分子，1 mol氦气含有NA个原子，故A错；B正确；C中含Na应为1.2 mol；D中18 g水为1 mol，其电子数为10 mol，故D错。5、【答案】D【解析】n mol0.25 mol，M32 gmol1。6、【答案】D7、【答案】D【解析】杂质离子为Ba2，可用CO或SO，使之形沉淀除去，但不能引入新杂质，需用钾盐，过量的K2CO3补加适量硝酸除去，而使用K2SO4在后续步骤中无法除去。物质分离和提纯过程中需注意三个关键问题：(1)被提纯物质的量尽可能不减少，即不可“玉石俱焚”。(2)不得引入新的杂质，即不可“前门驱虎，后门进狼”。(3)要易于分离、复原，即不可“难舍难分”。为了使杂质除尽，加入的试剂不能用“适量”而应“过量”。但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。8【答案】D 9【答案】D10、【答案】C【解析】摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，即6.021023个粒子的质量，因此一个该原子的真实质量可用g表示。11【答案】D【解析】据c知，D项为2.5 molL1。12【答案】D【解析】A中含有的氧原子数目为2NA；B中溶液的体积未知，所以氯离子的数目无法确定；C中水在标准状况下为液态，其物质的量大于1 mol。13、【答案】A【解析】将各选项均转化为物质的量再进行比较。14【答案】A【解析】依阿伏加德罗定律，发生的反应可表示为aAbO2=2bB，根据质量守恒定律，B分子中只能有1个氧原子。15【答