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第三章化学热力学 1.H2(g) + O2(g) H2O(l)（298K） 的Qp与QV之差(kJmol-1)是（ ）(A)-3.7(B)3.7(C)1.2(D)-1.22.已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应，其中和热是-12.1 kJmol-1， H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)，= -55.6 kJmol-1， 则1 mol HCN 在溶液中电离的热效应(kJmol-1)是 （ ）(A)-67.7(B)-43.5(C)43.5(D)99.13.已知 2PbS(s) + 3O2(g) = 2PbO(s) + 2SO2(g) ， = -843.4 kJmol-1， 则该反应的QV值是（ ）(A)840.9(B)845.9(C)-845.9(D)-840.94.如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则体系的（ ）(A)Q = 0 W = 0 U = 0 H = 0(B)Q 0 W 0 U = 0 H = Q(C)Q = W U = Q - W H = 0(D)Q W U = Q - W H = 05.在一定温度下：(1) C(石墨) + O2(g) = CO2(g) H1 ；(2) C(金刚石) + O2(g) = CO2(g) H2；(3) C(石墨) = C(金刚石) H3 = 1.9 kJmol-1，其中H1和H2的关系是（ ）(A)H1H2(B)H1 0 H 0 S 0(C)H = 0 V = 0 S 0 G 0 V 0 G 07.某恒容绝热箱中有CH4和O2混合气体，通电火花使它们起反应(电火花的能可以不计)，该变化过程（ ）(A)U = 0，H = 0(B)U = 0，H 0(C)U = 0，H 0(D)U 08.下列单质的不等于零的是（ ）(A)Fe(s)(B)C(石墨)(C)Ne(g)(D)Cl2(l)9.在标准状态下石墨燃烧反应的焓变为 -393.7 kJmol-1，金刚石燃烧反应的焓变为 -395.6kJmol-1，则石墨转变成金刚石反应的焓变为（ ）(A)-789.3 kJmol-1(B)0 (C)+1.9kJmol-1(D)-1.9kJmol-110.已知在标准状态下石墨的燃烧焓为-393.7kJmol-1，石墨转变为金刚石反应的焓变为+1.9kJmol-1，则金刚石的燃烧焓(kJmol-1)应为（ ）(A)+395.6(B)+391.8(C)-395.6(D)-391.811.已知NH3(g)的= -46 kJmol-1，HH键能为435 kJmol-1，NN键能为941 kJmol-1，则NH键的平均键能(kJmol-1)为（ ）(A)-382(B)1169(C)382(D)-116912.在下列反应中，焓变等于AgBr(s) 的 的反应是（ ）(A)Ag+(aq) + Br-(aq) = AgBr(s)(B)2Ag(s) + Br2(g) = 2AgBr(s)(C)Ag(s) + Br2(l) = AgBr(s)(D)Ag(s) + Br2(g) = AgBr(s)13.已知 Zn(s) + O2(g) = ZnO(s) 1 = -351.5 kJmol-1 Hg(l) + O2(g) = HgO(s，红) 2 = -90.8 kJmol-1 则 Zn(s) + HgO(s，红) = ZnO(s) + Hg(l) 的为(kJmol-1)（ ）(A)442.3(B)260.7(C)-260.7(D)-442.314.根据热力学知识，下列定义中不正确的是（ ）(A)H2(g) 的 = 0(B)H+(aq) 的= 0(C)H(g) 的= 0 (D)H2(g) 的= 015.下述叙述中正确的是 （ ）(A)在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的(B)因为焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，所以热也是状态函数(C)单质的和都为零(D)在恒温恒压条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的16.下述叙述中正确的是 （ ）(A)该反应为吸热反应(B)反应的焓变为 -y(C)反应的活化能= y (D)反应的H = x + y17.CO2(g)的生成焓等于 （ ）(A)金刚石的燃烧热(B)石墨的燃烧热(C)CO(g)的燃烧热(D)碳酸钙分解的焓变18.下列反应中释放能量最大的是 （ ）(A)CH4(l) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g)(B)CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g)(C)CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) (D)CH4(g) + O2(g) CO(g) + 2H2O(l)19.4P(红磷) + 5O2 = P4O10(l) 1 4P(白磷) + 5O2 = P4O10(s) 2 4P(红磷) + 5O2 = P4O10(s) 3 相同温度下，三个反应的的关系是（ ）(A)1 2 3(B)2 1 3(C)32 1 (D)1 32 20.和反应 2H(g) + O(g) H2O(g)的焓变相同的是 （ ）(A)(H2O,l)(B)(H2O,g)(C)-2H (O-H)(D)和以上三者均不相同21.下列叙述正确的是 （ ）(A) (B)一个自发进行的反应，体系自由焓(Gibbs自由能)减少等于体系对环境所作最大功-G = W (C)某气相反应 是指反应物与产物都处于298K，且气体总压为101.3 kPa时该反应的自由能变(Gibbs自由能)(D)同类型的二元化合物可用它们的NH4+ 值直接比较其热力学稳定性22.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是 （ ）(A) Li(g)(B)Li(s)(C)LiClH2O(s)(D) Li2CO3(s)23.苯的熔化热为10.67 kJmol-1，其熔点为5.0，则苯熔化过程的约为（ ）(A)2.09 Jmol-1K-1(B)10.88 Jmol-1K-1 (C)38.38 Jmol-1K-1(D)54.39 Jmol-1K-124. 某一反应的，平衡时若各物质的分压均为则反应的温度约为（ ）(A)0.25(B)25(C)-22(D)无法确定25.室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为（ ）(A)零(B)1 Jmol-1K-1 (C)大于零(D)小于零26. 关于熵，下列叙述中正确的是（ ）(A) 298K时，纯物质的(B)一切单质的(C) 对孤立体系而言，0 的反应总是自发进行的(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大27. 25时NaCl在水中的溶解度约为6 moldm-3，若在1 dm3水中加入1 molNaCl，则NaCl(s) + H2O(l) NaCl(aq) 的（ ）(A)S 0，G 0 (B)S 0，G 0，S 0(D)G 0，S 028. 20 g水处在100、标准压力下，若有18 g气化为100、标准压力下的水蒸气，此时Gibbs自由能变为（ ）(A)G = 0(B)G 0(D)无法判断29.已知的0,0,则此反应（ ）(A)低温下是自发变化(B)高温下是自发变化(C)低温下是非自发变化，高温下是自发变化(D)任何温度下都是非自发的30. 已知： Mg(s) + Cl2(g) = MgCl2(s) rHm = -642 kJmol-1，则（ ）(A)在任何温度下，正向反应是自发的(B)在任何温度下，正向反应是不自发的 (C) 高温下，正向反应是自发的；低温下，正向反应不自发(D)高温下，正向反应是不自发的；低温下，正向反应自发31. 如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应（ ）(A)能自发进行(B)是吸热反应(C)是放热反应(D)处于平衡状态32. 在298K，下列反应中与最接近的是（ ）(A) CCl4(g) + 2H2O(g) = CO2(g) + 4HCl(g) (B)CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s) (C) Cu2+(aq) + Zn(s) = Cu(s) + Zn2+(aq)(D)Na(s) + H+(aq) + H2O(l) = Na+(aq) + 1/2H2(g) + OH-(aq) 33. 如果某反应的 0的是（ ）(A)H2O(l, 120) H2O(g, 120)(B)H2O(l, 110) H2O(g, 110)(C)H2O(l, 100) H2O(g, 100)(D)H2O(l, 80) H2O(g, 80)40.下述反应在298 K、100 kPa下是非自发的， 在高温下可变成自发的是（ ）(A)CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)(B) CuCl2(s) CuCl(s) + 1/2Cl2(g)(C)2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)(D)所有这些反应41.反应 的为 （ ） (A)2(NaI, s) (Na2O, s)(B)(NaI, s) (Na2O, s) (I2, g)(C)2(NaI, s) (Na2O, s) (I2, g)(D)(NaI, s) (Na2O, s) 42.若CH4(g)、CO2(g)、H2O(l) 的分别为 -50.8、-394.4和-237.2kJmol-1， 则298 K时，CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) 的(kJmol-1)为（ ）(A)-818(B) 818(C)-580.8(D)580.843.298 K，往1 dm3水中加入1 mol NaCl(s)，则溶解过程的（ ）(A)G 0，S 0(B)G 0(C)G 0，S 0 (D)G 0，S 044. 2H(g) + O(g) H2O(l)，此反应的H为（ ）(A) (H2O, l) (B)(H2O, g)(C)(D)都不是45.萘燃烧的化学反应方程式为：C10H8(s) + 12O2(g) = 10CO2(g) + 4H2O(l)则298 K时，Qp和Qv的差值(Kjmol-1)为（ ） (A)-4.95(B)4.95(C)-2.48(D)2.4846.气体反应 CO + H2O = CO2 + H2，此反应的rGm和与体系总压的关系是(A)rGm与均与体系总压无关(B)rGm与均与体系总压有关(C)rGm与体系总压有关，与总压无关(D)rGm与体系总压无关，与总压有关47.体系对环境作功20 kJ，并失去10 kJ的热给环境，则体系内能的变化是（ ）(A) +30 kJ(B)+10 kJ(C)-10 kJ (D)-30 kJ48.CuCl2(s) + Cu(s) = 2CuCl(s) = 170 kJmol-1, Cu(s) + Cl2(g) = CuCl2(s) = -206 kJmol-1, 则CuCl(s) 的fHm 应为 （ ）(A) 36 kJmol-1(B)18 kJmol-1(C) -18 kJmol-1(D)-36 kJmol-149.冰的熔化热为6008 Jmol-1，在0时1.00 mol冰熔化时的熵变为（ ）(A)334 Jmol-1K-1 (B)22.0 Jmol-1K-1(C) 0(D)-22.0 Jmol-1K-150.水的气化热为44.0 kJmol-1，则1.00 mol水蒸气在100时凝聚为液态水的熵变为（ ）(A) 118 Jmol-1K-1(B)0.118 kJmol-1(C)0(D)-118 Jmol-1K-151.结晶硅和无定形硅的摩尔燃烧热分别为 -850.6 kJmol-1和 -867.3 kJmol-1，则由结晶硅转化为无定形硅的应为（ ）(A)+16.7 kJmol-1(B)+16.7 kJ(C)-16.7 kJmol-1(D)不能确定52.在标准压力和373 K下， 水蒸气凝聚为液态水时体系中应是（ ）(A)H = 0(B)S = 0(C)G = 0(D) U = 053.CO(g)的等于 （ ）(A)CO(g) 的摩尔燃烧热(B) CO(g) 的摩尔燃烧热的负值(C)C(石墨) + 1/2O2(g) = CO(g) 的 (D)2C(石墨) + O2(g) = 2CO(g) 的54.下列反应中， -461.5 kJmol-1 (B)(B)(C)(D)62.下列物质的不等于零的是（ ）(A)Fe(s)(B) O(g)(C) C(石墨)(D) Ne(g)63.298 K时，反应 298 = -242 Kjmol-1氢和氧的解离焓由下面给出:H2(g) 2H(g) 298 = 436 Kjmol-1, O2(g) 2O(g) 298 = 500 Kjmol-1则水分子中OH键的平均键能是 （ ） (A)121 kJmol-1 (B)242 kJmol-1(C)444 kJmol-1 (D)464 kJmol-164.在25、101 kPa下发生下列反应： (1) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)(2) CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s)其熵变分别为S1和S2，则下列情况正确的是（ ）(A)S1 0，S2 0(B)S1 0，S2 0(C)S1 0(D)S1 0，S2 065. 恒温下，下列相变中，最大的是（ ）(A)H2O(l) H2O(g)(B)H2O(s) H2O(g)(C)H2O(s) H2O(l)(D)H2O(l) H2O(s)66.氯仿的= 29.4 kJmol-1，沸点为61，则氯仿的为（ ）(A)88 Jmol-1K-1(B) 0.50 Jmol-1K-1(C)0.088 Jmol-1K-1 (D)-88 Jmol-1K-167.下列两个反应在某温度、101 kPa时都能生成C6H6(g) 2 C(石墨) + 3H2(g) C6H6(g) C2H4(g) + H2(g) C6H6(g)则代表C6H6(g) 标准摩尔生成焓的反应是 （ ）(A)反应(B)反应的逆反应(C)反应(D)反应的逆反应68.在25，1.00 g铝在常压下燃烧生成Al2O3，释放出30.92 kJ的热，则Al2O3的标准摩尔生成焓为(铝的相对原子质量为27) （ ）(A)30.92 kJmol-1(B)-30.92 kJmol-1(C)-2730.92 kJmol-1(D)-5430.92 kJmol-169.一个体系从一个特定的开始状态到终止状态总是有 （ ）(A)Q途径1 = Q途径2(B)W途径1 = W途径2(C)(Q - W)途径1 = (Q - W)途径2(D)U = 0，与途径无关70.相同的反应物转变成相同的产物时，如果反应分两步进行，那么要比一步进行时（ ）(A)放热多(B)熵增加多(C)内能增加多(D)焓、熵、内能变化相同71.下面是反应 达到化学平衡状态时，生成物G的含量(w)与温度压强的关系图，则下列结论正确的是（ ） (A)正反应的H g + d(B)正反应的H 0，且 a + b g + d(D)正反应的H 0，且 a + b g + d72.已知：(PCl3, l) = -319.7 kJmol-1 ( PCl3, g) = -287.0 kJmol-1 ( PCl3, l) = 217.1 Jmol-1K-1 (PCl3, g) = 311.7 Jmol-1K-1在101 kPa时，PCl3(l)的沸点约为（ ）(A) 0.35(B)346(C) 73(D) -7373.稳定单质在298 K，100 kPa下，下述正确的是 （ ）(A) ，为零(B)不为零(C)不为零，为零(D)，均为零74.下列反应中 0的是（ ）(A)2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)(B)N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)(C)NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)(D)C(s) + O2(g) = CO2(g)75.某化学反应可表示为A(g) + 2B(s) 2C(g)。已知 0 )，该气体经恒温恒压膨胀后， 其内能的变化是（ ）(A)此过程不可能(B)不变(C)增加(D)减小80.试由下列表中数据，确定压力为101 kPa时BCl3的沸点为 （ ） BCl3(l) BCl3(g)/ Kjmol-1 -427.2 -403.76 / Jmol-1K-1 206.27 289.99(A)280(B) 7(C)-17(D)-28081.电解水生成氧气和氢气，该过程的G、H、S正确是（ ）(A)G 0， H 0， S 0(B)G 0， H 0， S 0， H 0(D)G 0， S 082.反应 X2(g) + 2Y2(g) = 3Z2(g) 在恒压和温度1000 K时的r Hm = 40 kJmol-1，r Sm= 40 Jmol-1K-1，则下列关系正确的是（ ）(A) U =H (B)G = 0 (C)U = TS(D)所有关系都正确83.下列说法中正确的是（ ）(A)稳定单质的标准生成焓、标准吉布斯生成自由能和标准熵都为零(B)放热反应总是可以自发进行的(C)H2(g)的标准燃烧热等于H2O(l)的标准生成焓(D)CO2(g)的标准生成焓也就是CO(g)的标准燃烧热84.下列反应中不能定性判断是熵增还是熵减的是（ ）(A)3O2(g) 2O3(g)(B)2NH4NO3(s) 2N2(g) + 4H2O(g) + O2(g)(C)Mg(s) + Cl2(g) MgCl2(s)(D)Mg(s) + 2H+(aq) Mg2+(aq) + H2(g)85.298 K反应2C6H6(l) + 15O2(g) = 12CO2(g) + 6H2O(l)的-接近的值是（ ）(A)-7.4 kJmol-1 (B)2.4 kJmol-1(C)-2.4 kJmol-1(D) 7.4 kJmol-186.以下是3个需要酶催化的反应: A B = 12.5 Kjmol-1BC = -25 Kjmol-1CD = -37.3 Kjmol-1如原始混合物中含有A、酶1及酶3，在不太长的时间内（ ）(A)体系中一定出现D(B)体系中不出现D(C)体系中不出现B(D) A的浓度不断下降直至零87.H2O(l, 100, 101.3 kPa) H2O(g, 100, 101.3 kPa