第八单元金属和金属材料知识点总结.doc

个人收集整理资料， 仅供交流学习第八单元 金属和金属材料考点1 金属材料金属材料包括纯金属和合金两类，其中纯金属（90多种）， 合金（几千种）。（注意；合金不是合成材料，是金属材料）（从种类数目初步看出，合金的用途比纯金属使用更广泛）矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖賃軔朧碍鳝绢。考点2 金属材料的发展史及年产量商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。在100多年前，又开始了铝的使用（铜，铁，铝）聞創沟燴鐺險爱氇谴净祸測樅锯鳗鲮。因铝具有密度小和抗腐蚀，等许多优良性能，且地壳中含量较高，铝的产量已超过了铜，位于第二位。（年产量；铁铝铜）残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟婭骒東戇鳖納。考点3 金属的物理性质金属都有光泽、能够导电、有导热性，有延展性（能拉成丝，能压成片），大多数金属密度和硬度较大，熔沸点较高，除此以外还具有各自特性，如铁、铝大多数金属呈银白色，但铜却呈紫红色（或红色），金呈黄色；在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但金属汞却是液体。且各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大。酽锕极額閉镇桧猪訣锥顧荭钯詢鳕驄。考点4 金属之最地壳中含量最高的金属元素铝；人体中含量最高的金属元素钙；目前世界上年产量最高的金属铁；导电、导热性最好的金属银；硬度最高的金属铬； 海水中含量最高的金属钠熔点最高的金属钨；熔点最低的金属汞；密度最大的金属锇；密度最小的金属锂。考点5 物质的性质与物质的用途之间的关系1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑诒尔肤亿鳔简。考点5 合金合金定义：即在金属中加热熔合某些金属或非金属而得到的具有金属特性的混合物。（注意；合金的生产过程是一个物理过程）注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途.（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔點鉍杂篓鳐驱。了解几种合金 合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。钛合金的优点： 熔点高、密度小； 可塑性好、易于加工、机械性能好； 抗腐蚀性能好厦礴恳蹒骈時盡继價骚卺癩龔长鳏檷。合金与组成它们的纯金属性质比较。下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：领取处 c性质比较铜锡铝黄铜铜焊锡锡铝合金铝光泽与颜色黄色 有光泽紫红色有光泽深灰色金属光泽银白色有光泽银白色有光泽银白色有光泽硬度比铜大坚韧硬度大质软坚硬质软熔点比铜低较高比锡低较低比铝低较高注意：(1)一般来说，强度和硬度比各成分大。 (2)抗腐蚀性能更好。（3）一般说来，合金的熔点比各成分低。 （4）合金的导电导热性一般低于各组成成分。4、金属分类：（了解）黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等（密度大于4.5g/cm3) 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等；密度小于4.5g/cm3）（有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。）常考金属及合金的性质及运用 铝箔用作食品包装 延展性铝用于制门窗 耐腐蚀，且密度小铝用于制导线 导电性铝壶烧水 导热性（铝的导热性比铁强）铝用于制飞机，火箭 密度小，强度硬度大铝制品用作化学反应器具 耐腐蚀性汞用于制温度计 熔点低镀在热水瓶的内胆上的是银焊锡 熔点低用钨丝做灯丝 熔点高锌做干电池负极 导电性 （了解）锌和铝一样在空气中形成致密的氧化膜，刻镀在铁制品表面防锈（即白铁皮）不锈钢抗腐蚀性好，用于医疗器械，炊具等常用作导线的有铜和铝（由于铝的密度较小，在远程输电时常用铝做导线便于铺设）白铜耐腐蚀耐磨，可用于制钱币（了解）黄铜和青铜强度大耐腐蚀常用于做机械零件，仪表。（了解）考点6 金属与氧气的反应金属条件反应方程式现象Mg常温下（在空气中2MgO2 =2MgO银白色镁条在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体。点燃时（在空气中或在氧气中）点燃2MgO2 =2MgO剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。（在空气和氧气中都能燃烧）Al常温下（在空气中）4Al+3O2 =2Al2O3银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。（固在空气中不燃烧）点燃时（在氧气中）点燃4Al+3O2 =2Al2O3剧烈燃烧，放出大量的热，产生耀眼的白光，生成白色固体。（空气中不燃烧）Fe常温下，干燥的空气常温下，在潮湿的空气中铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质铁锈（Fe2O3xH2O）或写成Fe2O3在氧气中点燃（在空气中可加热至红热，但不能燃烧）点燃3Fe2O2 =Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。Cu常温下，干燥的空气加热时2CuO2 =2CuO铜丝表面逐渐变为黑色在潮湿的空气中2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3铜表面生成一层绿色物质Au、Ag即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；Au、Ag等在高温时也不与氧气反应。考点7 金属与酸的反应金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁剧烈反应，产生大量气泡，放出热量(试管壁发热)，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。Mg2HCl =MgCl2H2MgH2SO4=MgSO4H2铝剧烈反应，产生大量气泡，放出热量，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2锌反应比较剧烈，产生大量气泡，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。Zn2HCl =ZnCl2H2ZnH2SO4=ZnSO4H2铁反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。Fe2HCl =FeCl2H2FeH2SO4 =FeSO4H2铜不反应结论：Mg、Zn、Fe的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。注:实验室用锌和稀硫酸制氢气，因为反应速率刚好，镁铝太快，而铁太慢；（CuSO4溶液：蓝色FeSO4：浅绿色FeCl3 黄色Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。）根据金属和酸反应放出气体的速率可以判断金属的活动性顺序（但只能判断排在H前的金属活动性）金属与酸反应生成氢气的质量（口述讲解）考点8 金属与化合物溶液的反应实验操作现象反应的化学方程式质量变化应用铁丝浸入硫酸铜溶液中浸入溶液的铁钉表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色FeCuSO4= CuFeSO4金属质量增加，溶液质量减少不能用铁制品放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）铝丝浸入硫酸铜溶液中浸入溶液的铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为无色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu金属质量增加，溶液质量减少铜丝浸入硝酸银溶液中浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金属质量增加，溶液质量减少铜丝浸入硫酸铝溶液中结论：1.以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为：AlFeCuAg2.活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。注意：此类反应能进行的条件如下1.单质金属必须排在化合物中的金属之前。2.此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。（如铁和氯化银不能反应）3. K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。根据金属和金属盐溶液的反应也可比较金属的活动性顺序；（学会描述金属和金属盐溶液反应的实验现象）考点9 置换反应置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。C+2CuO高温2Cu+CO2FeCuSO4= CuFeSO4Zn2HCl =ZnCl2H2茕桢广鳓鯡选块网羈泪镀齐鈞摟鳎饗。考点10 金属活动性顺序 人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性：由强到弱应用： 1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。（酸不能是浓硫酸或硝酸）3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（除K、Ca、Na）鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴縈诘聾諦鳍皑。考点11 矿石1. 金属资源的存在方式：地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数金属化合物性质较活泼，所以它们以化合物的形式存在；只有少数金属化学性质很不活泼，如金、银等以单质形式存在。籟丛妈羥为贍偾蛏练淨槠挞曉养鳌顿。2. 矿石：工业上把能提炼金属的矿物叫矿石。3. 常见矿石名称与其主要成分：名称赤铁矿黄铁矿菱铁矿磁铁矿铝土矿黄铜矿辉铜矿主要成分Fe2O3FeS2FeCO3Fe3O4Al2O3CuFeS2Cu2S考点13 一氧化碳还原氧化铁(1)仪器：铁架台（2个）、硬质玻璃管、单孔橡皮赛（2个）、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮赛、导气管。預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴買闥龅绌鳆現。(2)药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体（3）装置图：（3）实验前要检查一氧化碳的纯度，因为一氧化碳是可燃性气体，如果其中混有空气或氧气，温度达到着火点或与明火接触可能发生爆炸。（氢气同理）渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦鋇絨钞陉鳅陸。（4）步骤：检验装置的气密性；装入药品并固定；向玻璃管内通入一氧化碳气体；给氧化铁加热；铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡缝勵罴楓鳄烛。停止加热；停止通入一氧化碳。（5） 现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。 高温 点燃 （6）化学方程式：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO22CO+O2=2CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O擁締凤袜备訊顎轮烂蔷報赢无貽鳃闳。在实验中应先通入一会儿一氧化碳，再加热，原因是防止一氧化碳混入空气而引发爆炸；实验结束后应先停止加热，然后继续通一氧化碳一直到玻璃管冷却，主要是为了防止被还原的铁再次被氧化。贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷鯛汉鼉匮鲻潰。（7）用澄清石灰水的目的是检验产物中有二氧化碳。（8）尾气处理：因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或用气球收集备用。坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚跻馱釣缋鲸鎦。注意；实验室还原得到的铁是纯铁考点14 工业炼铁（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂（CO）将铁从铁矿石里还原出来。（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气（3）主要设备：高炉（4）焦炭的作用提供能量与氧气反应生成还原剂（5）石灰石的作用；将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。（6）冶炼过程中发生的化学反应：点燃 高温 高温 C+O2=CO2 CO2+ C=2CO3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘籜葦繯颓鲷洁。高温 高温CaCO3=CaO+CO2 CaO+SiO2=CaSiO3注意：工业炼铁得到的是生铁，不是纯铁考点15 金属的锈蚀和保护植物油干燥剂1. 铁生锈的实验（见右图）【实验器材】大试管、试管夹（带铁夹的铁架台）、胶塞、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、洁净无锈的铁钉、植物油干燥剂棉花和干燥剂氯化钙等。【实验过程】取三根洁净无锈的铁钉，一根放在盛有蒸馏水的试管中，并使铁钉外露一半；一根放在用植物油密封的蒸馏水中；一根放在干燥的空气中，注意每天观察铁钉锈蚀的现象，连续观察约一周。【实验现象】第一个试管中的铁钉生锈，而第二、三个试管中没有明显现象。【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。【注意事项】第二个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要氧气；第三个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要水蒸气。铁锈很疏松，铁制品可以全部被锈蚀。買鲷鴯譖昙膚遙闫撷凄届嬌擻歿鲶锖。2 结论：铁的锈蚀条件：有水和氧气（必须同时具备）注意：酸碱盐的溶液可加快铁的腐蚀。3. 常见防锈的方法：保持铁制品干燥，洁净；在金属表面涂一层保护膜，如；涂油，刷油漆，镀一层其他耐腐蚀的金属（如锌），或搪瓷，烤蓝（其实质是形成一层氧化膜）。制成不锈钢綾镝鯛駕櫬鹕踪韦辚糴飙钪麦蹣鲵殘。4. 常见的除锈方法；用砂纸打磨，用刀刮用酸清洗（酸不能过量）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O驅踬髏彦浃绥譎饴憂锦諑琼针咙鲲鏵。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O考点16 保护金属资源保护金属资源的有效途径：1 防止金属的腐蚀 2.金属的回收利用 3.有计划合理的开采矿物 4. 寻找金属的代用品猫虿驢绘燈鮒诛髅貺庑献鵬缩职鲱样。经典例题1(09广东省)炼铁高炉