一轮复习鲁科版物质的量气体摩尔体积ppt课件.ppt

第一讲物质的量气体摩尔体积 1 考试说明要求1 了解物质的量的单位 摩尔 mol 摩尔质量的涵义 2 理解阿伏加德罗常数的涵义 3 掌握物质的量与微粒 原子 分子 离子等 数目 气体体积 标准状况下 之间的相互关系 第一课时物质的量摩尔质量 2 一 物质的量及其单位1 概念 物质的量是国际单位制基本物理量之一 它实际上表示含有 用符号n表示 2 摩尔是物质的量的单位 作为计量 的物质的量的单位 简称摩 符号为mol 物质含有 个粒子 其物质的量就是1mol 3 使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子 如 以及这些粒子的特定组合 如1molO2 可以说含有1mol 2mol 或含有mol电子等 一定数目粒子的集体 微观粒子 NA 分子 离子 电子 氧气分子 氧原子 16 考点整合 3 二 阿伏加德罗常数 叫阿伏加德罗常数 常用符号 表示 单位 其近似值为 三 摩尔质量 叫摩尔质量 摩尔质量的符号为 常用的单位为g mol或kg mol 当粒子的摩尔质量以g mol为单位时 在数值上等于 摩尔质量与相对分子质量的区别与联系 1mol任何粒子的粒子数 NA mol 1 6 02 1023mol 1 单位物质的量的物质所具有的质量 M 相对分子质量 4 要点解读解阿伏加德罗常数问题的试题时 必须注意一些细微的知识点 状态问题 状态与气体体积有关 但与质量无关 如水在标准状况时为液态或固态 SO3在标准状况时为固态 常温常压下为液态 HF常温常压下为气态而在标准状况时为液态 戊烷及碳原子数大于 的低碳烃 在标准状况时为液态或固态 特别物质的摩尔质量 如D2O T2O 18O2等 某些物质分子中的原子个数 如Ne 白磷等 5 4 某些物质中的化学键数目 如 金刚石 2 SiO2 4 P4 6 CO2 4 等 5 较复杂的化学反应中电子转移的数目 如Na2O2 H2O Cl2 NaOH 电解等 用到22 4L mol时 必须注意气体是否处于标准状况 存在化学平衡的体系或某些离子在水中能发生水解反应 使其数目减少 如 46gNO2在标准状态下体积小于22 4L 如 Na2S溶液中 n S2 n Na 1 2 6 7 8 9 D 典例展示 10 A 11 12 13 14 考试说明要求1 了解影响物质体积大小的因素2 了解气体摩尔体积的涵义3 掌握有关气体摩尔体积 气体密度 相对密度的计算 第二课时气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律 15 一 决定物质体积大小的因素物质体积大小主要取决于 构成液态 固态物质的粒子间的距离是很小的 在粒子数目一定时 固态 液态物质的体积主要决定于 由于构成不同物质的是不同的 所以 它们的体积也就有所不同 气体分子间有 的距离 各种气体在一定温度和压强下 分子间的 几乎是相等的 因此 在一定的温度和压强下 气体体积的大小只随的多少而变化 粒子多少 粒子间距 粒子本身大小 粒子本身大小 粒子本身大小 间距 分子 较大 考点整合 16 二 气体摩尔体积1 叫气体摩尔体积 其符号为 单位是 计算式 2 决定气体摩尔体积大小的主要因素是 影响因素是 因此说某气体的摩尔体积时必须指明条件状态 3 标准状况是时的状况 在标准状况下 1mol任何气体的体积都大约是 理解此概念必须注意四个要点 必须是气体物质 不适用固体 液体 物质的量为1 必须是标准状况 体积约是22 4L 单位物质的量的气体所具有的体积 Vm L mol 分子间距 温度 压强 0oC 101kPa 22 4L mol 17 三 阿伏加德罗定律1 阿伏加德罗定律 2 阿伏加德罗定律推论 1 同温 同压下 2 同温 同压下 3 同温 同体积下 4 同温 同压 同体积下 5 同温 同压 同质量下 6 同温 同体积 同质量下 18 考点整理求气体式量的几种方法1 定义法 2 由标准状况下的密度求M 22 4L mol g L 3 由相对密度求 同温同压下 气体对气体相对密度为 4 混合气体平均式量 19 20 21 22 23 B 典例分析 24 C 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 微专题1阿伏加德罗常数的综合应用 36 37 38 39 40 题组三物质的组成