三明市2018-2019学年第一学期普通高中期末质量检测高二化学试题.doc

三明市2018-2019学年第一学期普通高中期末质量检测高二化学试题1、下列钢材的防腐措触不合理的是BA在钢材中添加Cr、Ni等制成不锈钢 B与外加电源的正极相连C在钢件上镶嵌一定数量的锌块 D在钢件表面镀上特殊的保护层2相问物质的量浓度的下列溶液，c(NH4+)最大的是BANH4HCO3 B(NH4)2CO3 CNH4NO3 D. NH4Fe(SO4)23化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A医学上用BaSO4做内服造影剂DB工业废水中的Cu2+、Pb2+等重金属离子可用FeS除去C发生CO中毒时，应马上切断CO源并将病人移至空气流通处D泡沫灭火器内的玻璃筒里盛 NaHCO3溶液，铁筒里盛Al2(SO4)3溶液4一定量Zn与足量稀H2SO4反应，加入少量某种物质可以加快反应速率，同时减少生成H2的量，该物质可能是AACuSO4固体 BCH3COONa固体 CNaNO3固体 DNa2CO3固体5常温下，下列物质的水溶液因水解呈酸性的是CA HNO3 BNaHSO4 CAlCl3 DNa2CO36C(s)+CO2(g) 2CO(g) H= a kJ/mol，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是CAa7D加入20mL0.001mol/L的NaOH溶液，氨水的电离平衡逆向移动16利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO下列说法不正确的是DA该过程中太阳能转化为化学能B该装置工作时，H+从a极区向b极区移动C该装置中每生成14gCO，同时生成5.6L(标况下)O2D该装置b电极上发生的反应为：H2O+CO2+2e = CO+2OH序号Ba(OH)2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006.517T时，某Ba(OH)2溶液中c(H+)=10a mol/L，c(OH)=10-bmol/L，已知a+b=13向该溶液中逐滴滴加pH=c的稀盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：忽略溶液混合前后体积的变化，则c为CA3 B4 C5 D61825时，向1L 0.2mol/L氢氟酸溶液中加入1L 0.002 mol/L CaCl2溶液，已知该温度下Ka(HF)=3.610-4，Ksp(CaF2)=1.4610-10，下列说法正确的是DA氢氟酸溶液中不存在HF分子 BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C25时,0.2mol/L氢氟酸溶液的pH=1 D两溶液混合后有沉淀生成19某化学兴趣小组同学分别取两份NH2COONH4溶液在不同温度下进行水解实验，NH2COONH4+2H2O NH4HCO3+NH3H2O，测得c(NH2COO)与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是AA温度T1T2B随着反应时间的延长NH2COONH4可完全水解C该水解反应的速率与NH2COO的起始浓度无关DT1温度下 NH2COO的起始浓度越大，水解程度越大20T时，向体积相同的甲、乙两密闭容器中(甲容器恒温恒容、乙容器恒温恒压)分别充入1.2molCO、2.4molH2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H= x kJ/mol下列说法不正确的是CA平衡时，混合气体的平均摩尔质量甲乙 B乙容器中CO和H2的平衡转化率相等C达平衡后，升高乙容器的温度，容器体积增大，则xH2CO3HClOB同浓度同体积的两种溶液中离子总数: NaFNaClOC25时反应CO32+H2OHCO3+OH 平衡常数的数量级为104D向NaClO溶液中通入少量CO2，反应的化学方程式2NaClO+ CO2+ H2O=Na2CO3+2HClO二、非选择题(56分)23(17分)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：反应I CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.1kJ/mol反应II 2CH3OH(g)CH3OCH3+H2O(g) H=-24.5kJ/mol (1)写出反应III： CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3和H2O(g)的热化学方程式_。以 CH3OCH3为燃料，KOH为电解质溶液，制作燃料电池，该电池的正极反应式为_。K1、K2、K3分别表示反应I、II、的平衡常数，K3=_（用K1、K2表示) 。恒温恒容条件下，反应达到平衡状态的标志是_ (填标号) 。AV正(CH3OH)=2V逆(H2O) B容器内的压强不发生变化CCH3OH、 CH3OCH3、H2O的浓度相等D单位时间内，消耗n molCH3OCH3的同时生成n molH2O(2)T1时，向1L恒容密闭容器中充入4molCO2和4molH2，发生反应I，5min后达到平衡，测得CH3OH的体积分数为10%。05min内，V(CO2)=_(保留两位有效数字，下同)，转化率(H2)= _。该温度下反应I的平衡常数K=_。(3)T2时，向1L密闭容器中充入一定量的CO2、H2，发生反应I，若平衡时CO2、H2、CH3OH、H2O均为l mol，保持压强和温度不变，再充入8mol CO2，则平衡_ (填“正向”，“逆向”或“不”)移动。(4)反应I在充有催化剂的恒容密闭容器中进行，设起始充入的n(H2)/n(CO2)=m，相同时间内测得CO2的转化率与m和温度(T)的关系如图所示:m1_m2(填“”、“ V逆24、(14分)化学兴趣小组同学拟用酸碱中和滴定法准确测定某市售白醋中醋酸的含量。(1)查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为_mol/L。(2)用_(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容、摇匀，即得待测白醋溶液。(3)取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂，用0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定至_即为终点重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液20.40mL。(4)原白醋中醋酸的物质的量浓度为_。(5)下列操作会使实验结果偏大的是_ (填标号)A碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗B碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水D锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出(6)为了进一步研究醋酸与NaOH溶液反应过程中溶液pH的变化，该小组同学用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的醋酸溶液(室温下)，得到以下滴定曲线：a、b、c三点，由水电离出的c(H+)由大到小的顺序是_pH=8时,c(Na+)- c(CH3COO)= _mol/L(填精确算式)25(11分)已知硫酸的电离方程式；H2SO4=H+HSO4，HSO4H+SO42室温下某H2SO4溶液中SO42、HSO4的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，回答下列问题(均在室温条件下)(1)NaSO4溶液呈_(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，理由是_(用离子方程式表示)(2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为_(3)若向0.1 mol/L NaHSO4溶液中逐滴滴加0.1 mol/LKOH溶液至中性(忽略混合后溶液体积的变化)，所得混合溶液中，下列关系式正确的是_Ac(Na+)+c(K+)=0.05 mol/L Bc(Na+)c(K+)Cc(H+)+c(HSO4)=c(OH) Dc(HSO4)+e(SO42)=c(Na+)(4)等物质的量浓度的 NaHSO4溶液和Na2SO4溶液等体积混合，Na+、HSO4、SO42离子浓度由大到小的顺序为_(5)pH=5时， NaHSO4和Na2SO4的混合溶液中c(HSO4):c(SO42)= _26(14分)铁的化合物在生产、生活中有许多重要的用途。I高铁酸钠(Na2FeO4)是绿色、环保型水处理剂，还是高能电池的电极材料，已知Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原，受热分解生成氧气，工业上利用电解法制取Na2FeO4的工作原理如图1所示，通电后，铁电极近生成紫红色FeO42，镍电极上有气泡产生。(1) Na2FeO4中铁元素的化合价为_(2)Fe电极的电极反应式为_(3)电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，原因是_(4)某温度下，Na2FeO4溶液在不同pH下的分解曲线如图2所示，曲线I比曲线对应的pH_(填“高”、“低”或者“相同”)，在曲线条件下，Na2FeO4溶液用于杀菌消毒后还可以沉降悬浮物，原因为_II铁红(主要成分为Fe2O3)跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。硫酸厂产生的烧渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用烧渣制备铁红的流程如下：(1)为提高酸溶时的反应速率，可采取的措施有_(写一条)。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH