例析氮氧化物溶于水的计算.doc

氮氧化物溶于水的计算一、NO和NO2混合后溶于水的计算由于NO不溶于水，也不和水发生化学反应，所以当NO和NO2混合后溶于水时，发生的反应只有3NO2 H2O2HNO3NO,故反应后剩余的气体只能是NO。例1：量筒中装满NO和NO2的混合气体25 ml，将其倒置于水槽中，反应停止时剩余15 ml气体，则原混合气体中有NO2多少毫升？二、NO和O2混合后溶于水的计算当NO和O2混合后溶于水时，先后发生的反应有2NOO22NO2、3NO2 H2O2HNO3NO，且这两个反应循环进行，将32得到总反应式：4NO3O22H2O4HNO3。由该式可知：NO和O2混合被水吸收后的剩余气体有三种情况： 若V(NO)：V(O2) 4：3，则恰好完全反应，无气体剩余。若V(NO)：V(O2) 4：3，则剩余NO。若V(NO)：V(O2) 4：3，则剩余O2。例2：在一定条件下，将等体积NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积是原总体积的（ ）A B. C. D. 三、NO2和O2混合后溶于水的计算当NO2和O2混合后溶于水时，先后发生的反应有3NO2 H2O2HNO3NO，2NOO22NO2，且这两个反应循环进行，将2得到总反应式：4NO2O22H2O4HNO3。由该式可知：NO2和O2混合被水吸收后的剩余气体也有三种情况： 若V(NO2)：V(O2) 4：1，则恰好完全反应，无气体剩余。若V(NO2)：V(O2) 4：1，则剩余NO。若V(NO2)：V(O2) 4：1，则剩余O2。例3：把30 ml NO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒中，最后剩余气体7.5 ml，求原混合气体中NO2和O2的体积。四、NO、NO2和O2混合后溶于水的计算例4：将a ml NO、 b ml NO2、 x ml O2混合于一量筒里，然后将量筒倒扣入水中，充分反应后，量筒内充满溶液，则下列关系式正确的是（ ）Ax B. x C. x D. x例1、解法一： 3NO2 H2O2HNO3NO 气体体积减小3 2V(NO2) 10 mlV(NO2) ml15ml即原混合气体中有NO215毫升。解法二： 3NO2 H2O2HNO3NO 3 1 ml V(NO2) 25 ml V(NO2) 15 ml解得：V(NO2) 15ml即原混合气体中有NO215毫升。例2、解析：根据上述反应4NO3O22H2O4HNO3，设NO和O2均为4体积，则剩余1体积O2，很显然选择C项。例3、解法一：有上述分析可知，剩余的7.5 ml气体可能是O2，也可能是NO。若是O2，则混合气体中V(NO2) （30 ml7.5 ml）18ml，V(O2) 30 ml18 ml12 ml；若是NO，则V(O2) 30 mlV(过量NO2) 30 ml7.5 ml3 1.5 ml，V(NO2) 30 ml1.5 ml28.5 ml。解法二：由电子得失守恒得：若剩余的7.5 ml为O2，则有V(NO2) 130 mlV(NO2) 7.5 ml 4，解得V(NO2) 18ml，故V(O2) 30 ml18 ml12 ml；若剩余气体是NO，则有V(NO2) 7.5 ml130 ml V(NO2) 4 7.5 ml2，解得V(NO2) 28.5ml，故V(O2) 30 ml28.5 ml1.5 ml。例4、解法一：充分反应后量筒内充满溶液，说明NO、NO2和O2的混合气体与水全部反应生成了HNO3，则由电子守恒得：3ab4x；解得x，即选择 C项。解法二：反应4NO3O22H2O4HNO3和4NO2O22H2O4HNO3都与N2