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二轮复习-元素和化合物、化学实验 元素化合物部分一、元素化合物的考查方式(高考试题中元素化合物知识主要其载体作用) 1.结合生活、生产、最新科技，通过生产流程以及某些特定情景下与STSE相结合 2.通过实验进行考查，其中重要的实验现象的描述以及方程式的书写 3.与基本概念、基本理论相结合，在理论的背景下考查，如在周期律、周期表的内容中考查方程式，以元素化合物为题头考查盖斯定律、电解质溶液、氧化还原反应、速率平衡以及一些简单的定量计算等。科学、技术、社会、环境的英文缩写 4. 直接考重要的一些元素和物质二、 浏览以往元素化合物是怎么考的1、将元素化合物知识与STSE结合考查生活生活 环境07年9、下列叙述正确的是A 目前加碘食盐中主要添加的KIO3C 绿色食品是不含任何化学物质的食品D 在空气质量日报中CO2含量高于空气污染指数07年12、C 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同工业07年28、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：工业2SO2(g)O2(g)2SO3(g)能源材料07年29、铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。08年9A金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体C水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能08年28（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是 （填代号）。a高空排放b用于制备硫酸c用纯碱溶液吸收制Na2SO4d用浓硫酸吸收08年30（16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下： 欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 (只填化学式)。 粗盐精制09年9.A.合金材料中可能含有非金属元素B.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物D.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放09年13.下列推断合理的是 A.明矾KAl（SO4）212H2O在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应09年28.（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，09年29.（12分）Zn-MnO2干电池应用广泛，09年30.（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3，步骤如下：（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加入）（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列装置回收（填代号）。 侯德榜制碱法10年13CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在10年29.（12分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法：（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是 。10年30.（16）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式Fe2(OH)n(SO4) 3-0.5nm，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO47H2O），过程如下：2、将元素化合物知识与实验考查 气体制备与检验 : 10年SO2、09年NH3、08年Cl2和H2、07年NH3和O2 离子检验与除杂：10年除去Fe2+中的Fe3+、09年除去Cu2+中的Fe2+、Fe3+；检验Fe3+08年证明炉渣中含有FeO、07年除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2 离子方程式及实验现象： 10年铝材碱洗时候常有气泡冒出,原因是 (用离子方程式表示) 08年除去Al3+的离子方程式是 。 28(3) Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。07年 FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。3、重要物质的重要性质反复考查 SO2： 10年30（1）验证固体焙烧后产生的气体含有SO2的方法是 。(2)实验室制备、收集干燥的SO2 09年13题D将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色 08年28(2)上述冶炼过程产生大量SO2，下列处理方案中合理的是07年14题B通入少量SO2，溶液漂白性增强； 28(3)题请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式 (不必配平)。 Cl2：10年13题D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色09年10题下列关于氯的说法正确的是 08年30(3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 (填“”、“”或“”)2L，原因是 。 07年14题氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是D Fe3+、Fe2+、Cu2+：10年30(3)题制备绿矾时，向溶液中加入过量 Fe 09年29(2)题欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的 。 30(1)题(1)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。 从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为(填代号),检验溶液A中Fe3+的最试剂为(填代号)。 08年28(3) Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。 、 （不必配平）(4)题证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。07年29题(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。(3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的实验步骤 。 Al、Al3+、AlO2- : 10年29(1)题29.对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿（1）以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是出去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出,原因是 (用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 。 08年28(4)题除去Al3+的离子方程式是 。 09年13.下列推断合理的是A明矾在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂07年12题C 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同污染性气体： 10年13题C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在09年9题D在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放08年28(2)题上述冶炼过程产生大量SO2，下列处理方案中合理的是 07年9题D 在空气质量日报中CO2含量高于空气污染指数 28题二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。材料08年9下列叙述合理的是 A金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2O09年9.下列叙述错误的是 A.合金材料中可能含有非金属元素B.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 其他: 浓H2SO4、金刚石、SiO2、Na2O、Na2O2三、时间短，按高考题的命题方式设专题复习【专题一】元素化合物与工业的结合。【例题】（2008年）28（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合价为2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是 （填代号）。a高空排放b用于制备硫酸c用纯碱溶液吸收制Na2SO3d用浓硫酸吸收过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-2I-2SO42-I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。 、 （不必配平）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。a除去Al3+的离子方程式是 。b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所选试剂为 。证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。答案：Cu、O；b、c；2Fe3+2I-2Fe2+I2；S2O82-2Fe2+2SO42-2Fe3+；（离子方程式不配平不扣分）a：2Al3+4OH-AlO2-2H2O或Al3+4OH-Al(OH)4-；b：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色【改编】请写出用纯碱溶液吸收SO2 的化学方程式_； 还有那些方法可以吸收SO2？（学生应该去想什么？SO2的性质）SO2的化学性质：酸性氧化物（与水、碱性氧化物、碱和盐反应），较弱的氧化性，还原性（被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水、Fe3+ 等氧化），漂白性（品红）。 请写出用氨水吸收SO2的方程式_，在工业上用来制取_。（强化与STS的结合点） 中学化学中常见的氧化剂有哪些？Fe2+能被上述那些氧化剂氧化？原题中“滤液先氧化”，通常应选用_或_氧化剂，请写出离子方程式_、_Fe3+能氧化I ，还能氧化那些还原剂？ 中学化学中常见的还原剂向浑浊的河水中同时加FeCl2和Cl2，静置后的现象是_，请结合方程式解释原因_。（强化与STS的结合点）用稀盐酸浸取炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）过滤可滤渣是_。若用过量NaOH浸取炉渣，过滤可滤渣是_。本题体现了酸、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的通性。课下记忆各类物质的通性（金属单质、非金属单质、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、酸碱盐）如果用稀盐酸浸取孔雀石【Cu2(OH)2CO3】，请写出化学方程式_。再加入过量NaOH溶液可除去Al3+，若要用滤液制取Al2O3请写出化学方程式_。（课下记忆Al及其化合物的转化关系）b某溶液中有Fe2+、Fe3+，请写出检验Fe2+的方案_。（课下记忆Fe及其化合物的转化关系）（课下记忆H、NH4、Al3、Fe2、Fe3、Cu2的常见检验方法）需要熟练掌握的元素化合物知识：【专题二】直接考重要的一些元素和物质。例题（09年）13.下列推断合理的是A.明矾KAl（SO4）212H2O在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C.浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色（10年）13下列推断正确的是AASiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色思考：（1）这两道题涉及到哪些物质？【09年明矾、Al(OH) 3、金刚石、H2SO4、Cu SO2、品红、溴水七种物质；10年SiO2、Na2O、Na2O2、CO、NO、NO2、CO2、NaOH、氯水、石蕊十种物质。】考查了哪些性质？（2）还需要复习哪些非金属元素化合物？（3）复习应达到什么样程度？【熟练掌握，不只是死记硬背还要深刻理解和灵活应用，明确性质与反应条件的关系，对反应现象的本质理解到位等】需要熟练掌握的金属元素化合物知识：【专题三】元素化合物与实验的结合。例题：（10山东高考30）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO47H2O ）过程如下：（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2 的方法是_。（2）实验室制备、收集干燥的SO2 ，所需仪器如下。装置A产生SO2 ，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_f装置D的作用是_，装置E中NaOH溶液的作用是_。（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量_，充分反应后，经_操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。KS*5U.C#O%下（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为_。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_。答案：30.（16分）（1）将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色。（2）decb；防止倒吸；吸收多余的SO2（3）铁屑；过滤 （4）将小片pH试纸放在点滴板（或表面皿）上，用玻璃棒蘸取少量待测试液点在试纸上，与标准比色卡对照；低（小）。思考：还有可能考哪些？（1）物质的检验；物质的特殊性质；（2）气体制取及仪器或装置的作用；（3）防倒吸；（4）防止污染；（5）从溶液中得到物质的相关操作；基本实验操作；（6）误差讨论。 总结：题型特点：将元素化合物知识与化学实验整合在一起，考查学生对基础元化知识和基本实验理论的掌握。需要熟练掌握的元素化合物知识：【专题四（侧重基本理论）】元素化合物与基本理论的结合。例题：总结：题型特点、规律：需要熟练掌握的元素化合物知识：化学实验部分以往元素化合物是怎么考的2009年和2008年高考化学实验很注重考查掌握化学实验的基本方法与技能。2009年第30题第（2）问和2008年第28题第（3）问和第30题第（1）问，考查的是混合物的分离与提纯；2009年29题的第（2）问、30题的第（1）问和2008年第28题的第（4）问，考查是常见离子的检验、除杂；2009第30题的第（3）问和（4）问，考查了实验的先后顺序、防倒吸和滴定，2 008第30题的第（2）问，考查的是一定物质的量浓度溶液的配制；第（3）问，考查氯碱工业的电解原理与过程；第（4）问，借助装置的选择考查实验室制取氢气和氯气的原理。涉及实验之多，组合之巧妙，实属罕见。2010年第14题，实验的基本操作；第30题以工业生产聚铁为背景，将工业生产的大背景浓缩到实验环境中，将SO2性质、气体制备与检验、气体除杂与尾气处理、仪器装配、Fe3+与Fe2+的转化、离子除杂、过滤、pH测定的操作方法、实验装置图、逻辑推理与计算等基本实验原理和基本操作有机融合，可以预测， 2011年的高考化学实验命题，仍是加大了对课本实验的考查力度，突出了中学实验基本操作、技能的考查：问题设计难度适中，但考查学生实验探究的能力有所加大。因此，在平时的实验教学与复习中，一定重视课本实验的复习，不要脱离了课本，同时重视实验探究能力的培养。【专题一】化学实验与工业流程（或实验流程）的结合。例题1（08上海）27.明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空：明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水（每升含有250.28g氨） mL，用规格为 mL量筒量取。还需要什么仪器？氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K、SO42外，还有大量的NH4。检验NH4的方法是 。其他阳离子的检验；怎样叙述不失分？写出沉淀物中所有物质的化学式 。问法很好：题干中的杂质都要看到；不问沉淀物用NaOH溶解的方程式能减小试题的长度，同时也减少重复（氧化铝、氢氧化铝）滤液I的成分是水和 。问法很好：既有物质成分；同时又间接考查了结晶方法为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量 溶液，产生白色沉淀。 、 、 （依次填写实验操作名称）。冷却、称重。若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为： mol(用含m、n的代数式表示)。此题设计很好：测定NH4含量的方法很多，但这里考查沉淀法：一是要让学生想到此法；二是让学生知道用此法需要什么样的条件计算技能；三是考察了基本操作；要注意最后一步是干燥，而不是烘干答案：27(本题共12分)78 100 取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝（合理即给分）Al(OH)3 Al2O3 Fe2O3 K2SO4 (NH4)2SO4BaCl2 过滤 洗涤 干燥 改编：（08上海）27.明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空：（1）各说出明矾和氧化铁的一种重要用途。明矾 ；氧化铁 。（2）若沉淀物用盐酸溶解，写出反应的离子方程式 。（3）水解过程中发生反应的离子方程式 。（4）氧化铁常在一些工业生产过程中作氧化剂，试举一例（写化学方程式） 。（5）你认为滤液中阴离子是 ，请设计实验证明你的判断 。目的：（1）与STS结合，复习净水剂、胶体；（2）复习金属氧化物的化学性质；（3）复习阴离子的检验例题2：某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuCl 2 2H2O晶体。已知：在20时，氯化铜的溶解度是73g；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表。金属离子开始形成氢氧化物沉淀的 pH完全形成氢氧化物沉淀pHFe2+7.09.0Fe3+1.93.2Cu2+4.76.7回答下列问题： （1）步骤的焙烧过程中需要通人氧气。在实验室中使用中学化学常见物质、右图所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式 、 ； （2）在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是 （填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是 ； （3）步骤酸浸过程中，需要用到3 molL1的盐酸100mL，配制该盐酸溶液时除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有 ; （4）步骤加入物质X的目的是_ _，物质X可以选用下列物质中的 ； A氧化铜 B稀盐酸 C氨水 D氧化亚铁 （5）在整个生产流程中，共需要进行_次过滤操作。答案：【例1】（1）2H2O2 2H2O+O2;2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 （2）AB； 四氯化碳 （3）100mL容量瓶、量筒 （4）调控溶液的pH，使Fe3+以Fe（OH），沉淀的形式析出； A （5）3总结解题方法：（首尾分析法）挖掘化学实验流程中的基本项目：【如调整pH、沉淀及洗涤干燥分离等一系列问题、萃取分液一系列操作、加热蒸发结晶（加热浓缩冷却结晶）等一系列操作、混合物中除去其中杂质纯化目标物质的一系列操作的思路和相关实验、某物质中相关成分的确定及含量的测定的思路和有关实验操作等等。】题型特点、规律：1.该题型的考点基本包括以下方面：（1）环境保护（气体的尾气处理，HCl HBr NH3 倒吸）（2）工业生产原理解释（按程序答题）（3）气体制备（制备 、干燥除杂、核心性质实验、尾气处理等。常见的气体有氧气、氢气、二氧化碳、氯气、氨气、二氧化氮、一氧化氮、二氧化硫等）（4）常见无机化合物的核心网络图（N S Cl Al Fe Cu）（5）常见实验操作（6）常见离子的检验（Na+ K+ NH4+ Fe2+ Fe3+ Mg2+Al3+ Cl- CO32- SO42- SO32- S2- NO3- OH- )（6） 氧化还原反应（氧降得还，还升失氧）（7） 化学平衡状态及平衡移动原理（8） 平衡移动图象（9） 平衡常数（10） 等效平衡（11） 离子浓度大小比较（12） PH的计算（13） 盖斯定律2.工业流程题中涉及的主要实验操作：过滤、结晶、重结晶、洗涤、干燥、灼烧、萃取、分液、蒸发、蒸馏（分馏）、洗气、重复操作2-3次等。其中结晶应注意：（1）当溶液是单一溶质时 所得晶体不带结晶水（如NaCl、K NO3）： 蒸发、结晶 所得晶体带结晶水（如CuSO4.5H2O、莫尔盐）： 蒸发浓缩（至有晶膜出现），冷却结晶，过滤（2）当溶液中有两种或以上溶质时 要得到溶解度受温度影响小的溶质：浓缩（结晶），趁热过滤 要得到溶解度受温度影响大的： 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（3）绿色化学理念：环境污染问题；原子的经济性；节约能源（包括使用催化剂）；原料应是可再生的（或者可循环使用）；工艺的安全性还需记忆巩固的化学实验基础知识【专题二】气体制取。【例题】资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是_；碱石灰的作用是_。（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精灯加热；氨催化氧化的化学方程式是_；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_。停止反应后，立即关闭装置B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因_。（3）将过量的氧气与装置A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：两气体通气的先后顺序是_，其理由是_。氨气燃烧的化学方程式是_。解析：本实验的目的是探究氨气与氧气在不同条件下反应的实验，本题注重原理的分析与说明，结合题意与题给装置联系课本相关知识点，如氨气的实验室制法、氨的催化氧化原理、NO2与N2O4可逆反应等，寻求解题思路。答案：（1）吸收水和二氧化碳（2）热量，降低温度使平衡正向移动，部分红棕色的NO2转化为无色的N2O4（3）先通入O2，后通入NH3 若先通氨气，氨气在空气中不能点燃，逸出造成污染【总结】归纳总结了以下几个步骤。一、导气管的连接一般应遵循装置的排列顺序二、仪器的连接三、气密性的检查四、防倒吸还需记住哪些常见的气体制取 1、O2 2KClO32KCl+3O2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 2H2O22H2O+O2 2Na2O2+2H2O =4NaOH+O22、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O NH3H2O+CaO NH3+Ca(OH)23、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H24、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O5、H2S FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S6、SO2 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O7、NO2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O8、NO 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O9、Cl2 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OKClO3、“84”消毒液、漂白粉与浓盐酸也可10、HCl NaCl(固)+H2SO4(浓)= NaHSO4+HCl NaCl(固)+NaHSO4 Na2SO4+HCl【专题三】物质检验、分离提纯例题：总结：题型特点、规律：【专题四】化学实验与化学反应原理的结合。例题1：镁及其合金是用途广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取 的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下，回答下列问题： （1）从转化（得到的Mg（ OH）2沉淀中混有少量的Ca（ OH）2，除去少量C