2012-2013化学原理期中试卷.doc

A卷 20122013学年第二学期化学原理(一)期中试卷 专业班级 姓 名 学 号 开课系室 化学系 考试日期 2013年4月8日 页 号一二三四五六总分本题满分10152091630本题得分阅卷人注意事项：1请在试卷正面答题，反面及附页可作草稿纸；2答题时请注意书写清楚，保持卷面清洁；3本试卷共六道大题，满分100分；试卷本请勿撕开，否则作废；4. 本试卷正文共8页。本题满分10分得分一判断题（正确的打，错误的打）（共10小题，每小题1分，共计10分）1焓是状态函数，能够测定其绝对值。 （ ）2盐效应使难溶性强电解质的溶解度增大。 （ ）3增大反应物浓度，使反应加快的原因是反应级数增大。 （ ）4. 若有两种酸溶液HX和HY，已知其pH值相等，则这两种酸的浓度(moldm-3)也一定相等。 （ ）5氧化还原反应进行的方向一定是电极电势大的电对的氧化态作为氧化剂，与电极电势小的电对的还原态作为还原剂反应，直到两电对的电势差为0，即反应达到平衡。（ ）6催化剂能同时改变反应速率和化学平衡。 （ ）7原电池中，电子通过盐桥流动。 （ ）8酸碱质子理论认为：所谓酸碱反应实质是两对共轭酸碱对之间的质子转移反应。（ ）9一定温度下，在某难溶电解质的饱和溶液中加入另一种具有相同离子的强电解质时，该难溶电解质的溶度积常数不变。 （ ）10指定单质在298K时的标准生成吉布斯函数和标准熵均为零。 （ ） 本题满分15分得分二单选题（共15小题，每小题1分，共计15分） 1某反应在任何温度下都可以自发进行，需满足的条件( )。A. H 0， S 0； B. H 0， S 0；C. H0， S 0； D. H 0， S 0。2化学反应标准平衡常数K的影响因素有 ( )。A. 物质的分压 (气体)； B. 反应温度； C. 物质的浓度； D. 催化剂。3两锌片分别插入浓度不同的ZnSO4溶液中，测得j= -0.70V，j= -0.76V，说明两溶液中锌离子的浓度是( )。A. ； B. ； C. ； D. 2。4当反应2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色)达到平衡时，降低温度混合气体的颜色会变浅，说明此反应的逆反应是( )。A. DHq 0 的反应； B. DHq= 0 的反应； C. DHq、 jq(MnO4/Mn2+) jq(Sn4+/Sn2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 ，还原性最强的是 。8将氧化还原反应2MnO4 + 16H+ + 10Cl = 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O设计成原电池，其中正极发生 反应，电极反应为 ，负极发生 反应，电极反应为 。9对某一自发的氧化还原反应，若将反应方程式中各物质的计量数扩大到原来的2倍，则此反应的|DG|将 ，电池电动势E将 。10对于 反应，某物种的反应级数一定等于该物种在反应方程式中的系数。11对于反应N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)，= -92.2 kJmol-1，若升高温度100 K，则 ， ， ，Kq ，u正 ，u逆 。(填“基本不变”、“增大”或“减小”)12任何电极电势的绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势jq是将其与 电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的电极电势的相对值。在实际测定中常以 电极为基准，与待测电极组成原电池测定之。13SbCl3的水解产物为 和HCl。14电解CuSO4溶液时，若两电极都是Cu，则阳极反应为 ，阴极反应为 。15在析氢腐蚀中金属作 极被腐蚀。在一般情况下，钢铁的大气腐蚀主要是 腐蚀。16为防止钢铁船体被腐蚀，常在船体的外表面镶嵌比铁更 的金属或合金如 ，此种防腐方法称为 。17已知反应：Sn2+2Fe3+= Sn4+ +2Fe2+，将其设计成原电池，则该原电池的符号为： 。本题满分9分得分四用离子-电子法配平下列反应式并写出半反应（共3小题，每小题3分，半反应1分，共计9分）1 CuS + NO3 + H+ S+ Cu2+ + NO (酸性介质)2 MnO4 + SO32 MnO2 + SO42 (中性介质)3 MnO4 + SO32 MnO42- + SO42 (碱性介质)本题满分 16分得分五简答题（共4小题，每小题4分，共计16分）1判断298K时反应CaSO4(s) + CO32- CaCO3(s) + SO42-在标准状态时的反应方向，并通过计算说明理由。已知：Kspq(CaSO4)=1.9610-4，Kspq(CaCO3)=8.710-9。2已知298K时各物质热力学数据，见下表。C2H6 (g)C2H4 (g)H2(g)fG/ kJmol-1-32.8268.150判断反应在下列条件下的反应方向：(1)C2H6(g，pq) C2H4(g，pq) +H2(g，pq)； (2) C2H6(g，80kPa) C2H4(g，3.0kPa) +H2(g，3.0kPa)。3今有一种含有Cl、Br、I三种离子的混合溶液，欲使I氧化为I2而又不使Br、Cl氧化，在常用的氧化剂Fe2(SO4)3和KMnO4中，选用哪一种能符合上述要求？为什么？ 已知：jq (I2/I)= 0.535V，jq (Br2/Br)= 1.065V，jq (Cl2/Cl)= 1.358V，jq(Fe3+/Fe2+)= 0.770V，jq(MnO4/Mn2+)= 1.491V4钢铁表面裂缝处特别容易生锈。试用有关电化学腐蚀原理解释此种现象，并写出两极反应式。本题满分 30分得分六计算题（共4小题，共计30分）1(6分）保持标准氢电极中H2的压强不变，而标准浓度的盐酸换成0.10 moldm-3的醋酸。已知醋酸的Kaq=1.810-5，求此时氢电极的电极电势。 2(8分）反应2NO (g) + O2 (g) = 2NO2 (g)，H= -114 kJmol-1，S= -146 JK-1mol-1。反应达平衡时各物质的分压均为pq，计算该反应的温度是多少？3（8分）在100 cm3 0.2 moldm-3的MnCl2溶液中，加入等体积的0.2 moldm-3的NH3H2O，问溶液中有无Mn(OH)2沉淀生成？在1升此溶液中至少加入多少克固体NH4Cl(假设不改变溶液体积)才不会生成Mn(OH)2沉淀。已知：M(NH4Cl)=53.5gmol-1，Kbq(NH3H2O) =1.810-5，Kspq(Mn(OH)2) =1.910-13。4（8分）已知jq (Ag+/Ag )= 0.800V，