考化学总复习的策略与思路 措施与方法.doc

考化学总复习的策略与思路 措施与方法一刍议河北省用高考试题抓基础、抓主干、抓核心；重能力、重理解、重应用；变宽度、降难度、改深度；稳求变、稳求新、稳求进。试题导向健康、难度控制得当，主干知识突出，区分度合理；符合两纲、不偏不怪、直出直入、朴实无华、回归教材、覆盖主干、考查重点、核心凸显、重在能力。试题内容突出主干、狠抓基础、强化核心、凸显能力理解和迁移能力；试题平实、和谐，切入宽泛多样，设问灵活机动，感受到进得来、展得开、抓得住。试题选材表现了高水平的深度回归教材，以主干、基础为载体向（观察、思维、实验、自学）能力测试倾斜，体现学科思想和科学素质的考查，试题有引导考生现场自学的良好意图，考查学生的自学能力和理解能力（二卷的27、28、29题），更具有公平性。试题不拘泥于大纲，不刻意追求覆盖面，但力求尽可能多地考查知识功底（约涉及知识点140个），重在理解、适度延伸、关注迁移。试题有良好的导向作用：深刻理解是根本，学会迁移是关键，深陷题海无出路。二07指导备考之我见策略思路篇狠抓双基是源头，深刻理解是根本。学会迁移是关键，能力落实是实力。深陷题海无出路！老师指导学生备考的过程就是：带着考纲走进教材、带着教材走进规划、带着规划走进备课、带着教案走进教室、带领学生走进问题。学生自主备考的过程就是：带着问题走进教材、带着问题走近老师、带着问题走向思考、带着思考走向能力、带着能力走进考场。高考改革的基调：稳定是大局、是头等大事、是一切的前提高考无大变化的必要性、可能性，只能是稳中求变、稳中求新，保证更好地完成在新一轮课程改革前夕的高考的平稳过渡。真正达到稳定的核心有两个：立足基础知识、基本能力不纲；试题题量、难易程度恰当。 考试时间、试卷长度的局限决定了试题抽样的集中性只能是该学科的主干、核心、基础、重点。有思路才有出路,有不为才有所为,有眼界才有境界,有态度才有高度。不要迷失方向，不要迷失方法，不要迷失自我。“反常”实验现象是培养学生创造思维的好机会：氯水滴到淀粉碘化钾试纸上没有蓝色；蔗糖有了银镜反应；乙醛和新制氢氧化铜加热出现黑色沉淀；苯酚与浓溴水生成的白色沉淀失而复得；过氧化钠加水后再加酚酞红色得而复失；硝酸银滴加到碘化钾溶液中振荡无沉淀；铜和浓硝酸反应得到绿色溶液而非蓝色-。关于氯水的发散思维方向氯气溶解于水的过程物理变化和化学变化氯水里的平衡溶解平衡、弱电解质电离平衡氯水的组成氯水中存在的各种微粒及其结构从氯水的组成和溶解过程的认识与分析，学会迁移，用比较的方法去对待：溴水、碘水、氯化氢水、溴化氢水、碘化氢水、氨水、二氧化硫水、硫化氢水、二氧化碳水、-的组成与溶解过程。从氯水参与的化学反应的本质与类型去学会分析：金属钠、过氧化钠投入溶液；二氧化氮、二氧化碳等通入溶液、-的化学反应。氯气溶于水的过程：物理过程：100%的氯分子扩散到水分子之间。化学过程：约67%的氯分子与水分子形成水合氯分子（Cl2nH2O ）约33%的氯分子与水发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO 或Cl2+H2O=H+Cl_+HClO相关于氯水的化学反应：氯水中的溶解平衡；氯水中的化学平衡；氯水中的电离平衡；氯水与溴化钠、碘化钠、硫化钠的反应；氯水与碳酸钙、碳酸氢钠的反应氯水与无水硫酸铜；氯水与品红溶液；氯水与石蕊溶液；氯水与镁粉、铁粉；氯水与溴化亚铁溶液；氯水与亚硫酸钠溶液；氯水与硝酸银溶液；氯水与电石的离子反应、氧化还原反应等对07年高考的估计：重要能力年年考 重点内容重点考 死记知识极少考超纲知能不会考 实验部分灵活考 表述能力处处考（相对于06年）难度稳定、（相对于考生）难度适中、（相对于大纲）难度合理1。基础知识、基本技能、基本方法、主干、核心仍是主流。突出基础概念、强调主干原理、重视核心知识、着眼再生能力2。不苛求知识系统的覆盖面，但力求学科内知识综合。立足教材回归教材、源于教材、挖掘教材、高于教材3。在知识储备基础上检测分析、处理信息能力；在建构和内化知识技能的基础上考查迁移、逻辑推理能力；在适量考题的基础上考查解决问题的能力和继续学习的能力。能力立意重在理解、凸显推理、落实迁移、适度计算4。强化实验考查，重在对教材内容的理解和创新高效备考要处理好十大关系1考试大纲与教学大纲、教材的关系毫无疑问，作为备考应以教材为依托全面复习，对考试大纲没有涉及的内容不必过分深究，不要超纲复习；但依托教材不等于捆死在教材上。死抠教材照“章”办事；一本教辅照“本”宣科；他人经验照方抓药；个人经验照旧使用-凡此种种，不与考试大纲联系、比照、挂钩等等都是“只低头拉车不抬头看路“。2知识理解与解题的关系例：蒙有硫化银的银器的去污银器与铝片浸泡在稀氢氧化钠溶液里。指出此方法利用原电池的原理去污时的负极和正极？写出电极反应式和电池反应式。高考中真正起作用的是考查能力为主的试题。正确的态度是：在尽可能深刻理解教材内容的基础上适量进行解题训练。解题中出现问题和困难时，要思考相关知识如何理解，在知识后面隐含了什么思想方法、规律（量变与质变、内因与外因、对立统一关系、守恒规律-）。解题不在于多在于精，在于每一题都有收获。建立在独立思考的基础上的理解是关键“行成于思而毁于隋”。解题是检测对知识的理解和运用能力的手段并借以深化思考“学贵乎疑，小疑则小进，大疑则大进，无疑则不进。要做到真正理解就要既知其然又要知其所以然。高考中真正起作用的是考查能力为主的试题。正确的态度是：在尽可能深刻理解教材内容的基础上适量进行解题训练。解题中出现问题和困难时，要思考相关知识如何理解，在知识后面隐含了什么学科思想、方法、规律（量变与质变、内因与外因、对立统一关系、守恒规律-）。解题不在于多在于精，在于每一题都有收获（策略、技巧、程序、定势-）。结论与前提条件有关、结论与途径有关、结论与过程有关、结论与方法有关。以电化学的试题为例，有关电化学的问题的分析应建立一种策略化的思考，形成一种模式。先定池 后定极 再定质 定式 整合看准条件 遵从规定 顺应命名 勿忘介质 依据守恒 放电顺序3重点知识与一般知识的关系如果把知识比喻为一张渔网，重点知识就是这张网的纲，一般知识就好像是有一根根网线织成的目，所谓纲举目张。重点知识是构成学科知识的体系的基石或关键，关键知识理解深透，才能对整个学科知识有系统的认识，构建起整个学科知识的框架，并能从一个高的立足点去理解认识学科的一般知识。但是重点知识离不开一般知识的支撑，一般说来，重点知识都是抽象和概括程度比较高的知识，一般知识抽象程度低一些，与现实实际和宏观的东西联系多一些。 从考试的角度看，试题多数落在重点知识上，但总要和相关的一般知识挂钩，基础、主干、核心应该涵盖那些呢？（1）各种化学用语（核素、离子、原子的标记符号；各种化学式、方程式；结构简图、结构式；电子式-）（2）原子、离子的结构特征（各电子层结构、最外层电子数、半径）及性质（得失电子能力、氧化还原性）（3）周期律的内涵（原子离子结构的周期性变化、原子离子得失电子能力的周 期性变化、元素金属性和非金属性的周期性变化、元素单质的性质的周期性变化、元素化合物的性质的周期性变化）（4）掌握周期表的结构及构成规律（5）常见分子的极性及空间构型、化学键的判断与识别、晶体类型的判断及典型性质（重点是作为例证的各物质）（6）反应速率的计算（表示、比较、换算-）及影响反应速率的各种因素（7）平衡状态的特征与判断、平衡移动的判断、等效平衡的分析与判断（从浓度、转化率、体积百分含量、平均相对分子质量、密度、压强、-）（8）有关化学平衡的简单计算（三态变化通法、差量法、-）（9）弱电解质（含水）的电离平衡移动的分析（10）溶液的酸碱性、pH及简单计算、指示剂（11）盐的水解的本质及表示方法、典型的两种盐的水解互相促进的事例（12）离子反应的本质、离子共存的分析、离子浓度的分析（13）关于氧化还原反应（无机、有机）的分析、配平与基本计算（14）关于电化学（原电池、电解池）的分析与基本计算（15）化学上常用的物理量、阿伏加德罗定律及其推论的应用（16)反应热、热化学方程式、盖斯定律及应用(17)同分异构体的分析与判断(18)重要官能团的结构、典型反应及相互转化(19)有机反应类型及典型例证(20)有机物的合成与推断(21)以氯气、氯水、次氯酸及其盐、漂白粉为线索的卤族元素(22）以氧气、臭氧、双氧水；二氧化硫、浓硫酸为线索的氧族元素（23）以氮的氧化物、硝酸；氨气、氨水、铵盐；磷及其氧化物、磷酸为线索的氮族元素（24）以碳的氧化物、碳酸的正盐及酸式盐；硅及其氧化物为线索的碳族元素（25）以钠及过氧化钠为主线的碱金属元素（26）铝、氧化铝、铝盐及偏铝酸盐（27）二价铁和三价铁的相互转化及应用（28)教材上的演示实验（目的、原理、装置、操作、现象、拓展-）(29)做过的分组实验（目的、原理、装置、操作、现象、评价、改进-）4难题与基础之间的关系一般说来，绝大多数学生并不能够在高考的所有学科上都达到最高水平。要承认这种差别，要正视自己的优势和弱点，对自己的知识和能力水平有一个恰当的估计。若是长时间在中等水平上徘徊，就不要偏离中等难度水平太远，保证自己对中等难度题目的胜券在握。好高鹜远，一味求难，费时费力，得不偿失。真正要达到自我突破是要把力气花在加深对基本知识的理解上，而不是死刨难题。高考中的难题，或者对学科知识综合面比较宽，或者对能力要求比较高、比较活。而且往往是一般学生难以达到的，唯其如此才能发挥其对高层次学生的选拔功能。由于高考里难题的高水平：构思巧妙、解法独特、涵盖面广、视角新颖-常为教师津津乐道、反复强调，也造成学生盲目追风、乐此不疲、迷失方向。现在最难、最大的问题是降低难度、回归基础。5教材与教辅读物之间的关系教材把大纲中的一些抽象的规定加以具体化，学生学习基本上是以教材为依托。前面所提考试大纲和教学大纲的关系实际上也是教材和考试大纲的关系。作为备考来说，也应该以教材为依托、以教材为依据全面复习；诸多规范也应以教材为标准去要求。不能擅自更改或标新立异。要阅读教材、要有选择的研读某些内容、要能从中提取信息，抓住关键所在，深入思考深刻理解。例如：电解使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。化学平衡状态指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的反应速率相等时反应混合物各组分浓度保持不变的状态。相关概念电离、电解、电镀、电池、电泳、电化锈蚀、电极。相反概念阴极、阳极；正极、负极；加成、消去。相似概念同位素、同素异形体、同分异构体、同系物。挥发、升华。相近概念原子、核素、元素；原子的性质、元素的性质、单质的性质；原子的质量、原子的相对原子质量、元素的相对原子质量、质量数。当今教辅读物良莠不齐、鱼龙混杂，充斥课堂和学生书包，严重干扰了科学的、正常的复习过程。由于人手一册，又是任课教师的主选，使得复习过程自然而然地沿着教辅书的思路轨道伸展，不再去问为什么？不再去追究符合不符合考试大纲、超越不超越教材、适合不适和学生实际-。教辅读物只能是辅助，不能喧宾夺主、本末倒置，必须取我所要，为我所用。6知识点与知识结构网络的关系陈述性知识具有说明性内容，如一个概念、一条定理、一项规律等知识点。程序性知识使陈述性知识发挥作用的方法、步骤、思路的知识。知识网络在学习和实践中把获得的众多的陈述性知识和程序性知识在头脑里通过多维度的联系构成的开放性的知识系统。独立自主构建网络、既记结果更重过程、自力更生四通八达。知识之间的关联仅仅是我们倡导的知识网络的起点；要进一步主动构建自己的知识体系立体化的知识网络系统。知识点典型例题规律或方法相互关联知识网络立体的不仅包括陈述性知识的汇总，还需要相关的思想方法的总结，以及典型题的积累。发散的不是一成不变的，而是不断变化、不断发展的、不断丰富的。独立的是由学习者个体自己建构的;不同的学生形成不同的知识网络体系。目前存在的问题理解不深、建设网络操作不到位：只有陈述性知识的汇总，缺乏程序性知识的考虑和纳入。坐享其成、拿来主义，缺乏自己建构自己的知识网络系统的行动。没有从方法论的高度去领悟学科本身的思想方法（学科知识的精髓、知识转化为能力的桥梁）。钠和钠的化合物的性质NaCl Na Na2O Na2O2 NaOHNa2CO3 NaHCO3知识就像一堆零部件。思想方法就是组装图纸。能力就是按照图纸把零件组装成成品。形成自己的知识网络：有利于知识的保存和记忆；有利于知识被准确快速的提取和迁移；触及一点迅即联想，形成知识群。老师指导，自己完成，不断理解和加工完善。知识网络不是单一的知识体系，重要的是包含相关方法（视角、思路、过程、步骤、程序、策略）只有在自己建构的知识体系中能自由出入、左右逢源的材料才能运用自如。书写方程式的程序：一看反应物系统、二审给定条件、三定反应程度、四析生成物、五辨生成物特征、六配平、七检查。细致审查给定条件：物料状态溶液浓度加热程度压强催化剂光电点燃加入方式、顺序物质的量之比少量、适量、足量。化学方程式思维方向立体化：对该反应实质的探究为什么能发生？在何条件下发生？该反应的意义和价值概念的建立和深化、理论的证明或发展、自然现象的解释与认识、生产生活中的应用。该反应在实验室实现的装置、试剂、操作、现象。7练习题的质量与数量之间的关系陷入题海的成本是不读书；逢题便做的成本是重点的丢失；偏爱难题的成本是轻视基础；选择题过多的成本是表述困难词不达意。审题、作题、错题都是进步的阶梯酸甜苦辣咸都有营养，成功与失败全是进步；成也审题，败也审题；作得实实在在、对得清清楚楚、错得明明白白、改的真真切切、讲得头头是道。要从题海中跳出来，不要“捡到篮子里就是菜”,”搂到怀里就爱”。不是不作题，而是小题大做、精题细作、偏题不作、难题试作、错题再作。不要眼高手低，大题作不来、易题不屑作，错了懒得改，屡屡再犯错。重构解题思维模式、优化解题能力。解题就是从已知到未知的转化。解题过程可以简括为：审题探索表述回顾。四环节中审题的核心手段是观察（全方位观察），探索的重要途径是联想与变换（突出思路探索的过程成功的失败的），表述的基本要求是简捷与规范，回顾的目的在于提炼规律、举一反三。四个环节中的思维活动总是互相联系、互相影响、互相交织着形成了一个有机的整体。培养思维能力的规律是“定势发散定势”把过程程序化，赋予一定的模式框架，发挥定势思维这个按一定固定模式去考虑问题，把新问题归结为旧问题的有利的一面。坚持回顾：（1）。本题条件最重要的特点是什么？可否开拓引申（把特殊条件一般化，一般条件特殊化，特殊条件与一般条件交替互化）？（2）解本题用了那些基本知识与技能？（3）本题你是怎样观察、联想、变换来实现“转化”的？（4）解本题用了什么化学思想、方法？（5）解本题最关键的一步在哪里？为什么当初我完成（或未完成）这一步？（6）你做过与本题类似的题目吗？在解法、思路上有什么异同？可否类比推广？（7）本题你能发现几种解法？那种解法最优？具有一般性吗？那种解法是特殊技巧，你能总结在什么情况下应用吗？（8）请把题型开拓引申（一题多变、多题一解、一法多用）把这一连串的问题贯穿于解题的各环节之中并使思维模式在各环节中不断强化逐步完善持之以恒学生解题的心理稳定性就会不断提高，思维的广阔性、深刻性、敏捷性、批判性、创造性就能不断得到锻炼和提高。没有数量当然提不到质量，但是有数量并不一定就有质量。能够明白这个道理才能做到在一定数量前提下的质量追求即：由“误”到“悟”、由追求“勿误”落实到“无误”。精选、精析、精练8教师导引与学生自主学习的关系教之道在于渡，学之道在于悟 由学习到应用的过程实际上就是：会阅读、会选择性地阅读、会查阅资料、会可调控地提取信息；能敏锐地发现问题、能联系实际进行分析评价、能提出可行性方案或方法、能准确地行文或用化学用语表述。在复习过程中教师的作用、教师与学生的关系，在一定意义上如同导游和旅游者的关系。导游时在讲与不讲之间寻找平衡。教师也是如此：该讲之处就得讲、该点拨之处就得点拨、该引领之处就得引领。教师也要象导演，让“导”与“演”和谐交融；象主持人，在倾听和述说之间统整。用电子式表示下列微粒：N N2 N3N3 N5+ NH3NH4+ NH5 N2H4 N2H5+ N2H62+ NH2 9理解与记忆、应用的关系没有记忆也就没有知识，记忆是知识的存在形式。10错误与反思的关系错误的价值在于让学生从反面学会学习。失误能否转化为宝贵财富，取决于是否有清醒的反思！挫折和失败使我们聪明起来。建立错题档案、建立失误白皮书、建立解题备忘录，都是行之有效的方法。三07指导备考之我见方法措施篇1强化建模意识纲要信号构型（氧化还原反应的纲要信号、盐的水解反应的纲要信号、加聚反应的纲要信号、酯化反应的纲要信号、消去反应的纲要信号、酯的水解反应的纲要信号、醇的去氢氧化的纲要信号、热化学方程式的纲要信号物质性质的纲要信号）概念学习建型、（元素、核素；同位素、同素异形体、同分异构体、同系物；电离、电解、电镀、电泳；化合价、化学键；原电池、电解池；周期律、周期表；催化剂、溶解度、官能团、气体摩尔体积）问题解决原型（离子方程式书写问题、离子浓度排序问题、原电池问题、电解池问题、等效平衡问题、离子共存问题、由高聚物求单体问题离子方程式正误判断问题、多步反应计算问题、pH计算问题数学归纳模型（关于氧化物分类问题、关于化学反应分类问题、关于化学变化和物理变化的关系问题、关于有机物分类问题、关于物质分类问题、关于阿伏加德罗定律及其推论问题、关于反应速率的计算问题、关于十字交叉法的应用、关于化学平衡的一般计算问题）既要知其然更要知其所以然（化合价与化学键的关系、周期律与周期表中位、构、性三角关系、反应速率与平衡移动的关系、离子反应发生的条件与离子共存的关系、水解的本质与水解的离子方程式书写、水溶液中氢离子和氢氧根离子的关系、气密性检查、喷泉实验、试剂保存-）既要有序思维程序思维更要创新思维、（离子共存的判断、离子方程式的书写、离子方程式正误判断、氧化还原反应的分析、阿伏加德罗定律推论、离子浓度排序、原电池与电解池分析、同系物的判断、烷烃的命名、电子式的书写、同分异构体的分析、热化学方程式的书写、反应速率与平衡计算、十字交叉法的应用）既要有记忆更要会迁移（利用联想迁移：利用比较迁移；利用情境迁移；利用分解迁移；利用推理迁移：利用抽象概括迁移；利用演绎转换迁移）既要重结论更要重方法和过程2强化中学化学的学科思想分类思想将整体化为各类，把各类组成整体（由 小到大、由表及里、由现象到本质）系统化解决问题程序化思想策略化在相似中找差别，在差别中找变化的思想辩证化由定性到定量的思想精细化结构决定性质，性质决定用途的思想因果化微观和宏观相互转化的思想本质化结论与过程并重的思想全面化化学结论来自化学实验的思想实证化抽象问题具体化的思想直观化密切联系生产生活的思想实用化3复习方法例谈关于阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律及推论的统摄思维 阿伏加德罗定律及其推论是高考常考内容，以选择题为主要题型，热点通常是同温同压或同温同容下不同气体的某些条件，推断或比较其他物理量的大小；或者根据反应原理及阿式定律推断气态产物或反应物的化学式。同温同压下气体的体积比等于它们的物质的量之比或分子数之比。V1/V2=n1/n2=N1/N2同温同压下气体的密度比等于它们的摩尔质量之比。1/2=M1/M2同温同体积下气体的压强比等于它们的物质的量之比或分子数之比。P1/P2=n1/n2=N1/N2同温同压同体积下气体的质量比等于它们的物质的量之比。m1/m2=M1/M2同温同压同质量下气体的体积与摩尔质量成反比。V1/V2=M2/M1同温同体积同质量下气体的压强与摩尔质量成反比。P1/P2=M2/M1推论的依据阿伏加德罗定律及理想气体的状态方程式PV=nRT PV=mRT/M m/V=PVM/RT2004上海高考题下列两种气体分子数一定相等的是A。质量相等、密度不等的氮气和乙烯 B。等体积、等密度的一氧化碳和乙烯C。等温等体积的氧气和氮气 D。等压等体积的氮气和二氧化碳06四川卷8在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A 两种气体的压强相等 B O2比O3质量小C 两种气体的分子数目相等 D 两种气体的氧原子数目相等06广东化学卷12下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A 同质量、不同密度的N2和CO B 同温度、同体积的H2和N2C 同体积、同密度的C2H4和C3H0 D 同压强、同体积的N2O和CO2关于分析反应热和热化学方程式问题的根本是概念的深化1.定义：表明反应时放出或吸收的热量的化学方程式。2.模式: mA(状态)+nB(状态)=pC(状态)+qD(状态);H=QkJ/mol状态:s、l、g、aq （如有同位素还应指明名称）化学计量数：m、n、p、q可以是整数或分数（但也不可任意） 放热反应的Q0（H为负值）、吸热反应的Q0 （H为正值）热化学方程式是在规定的条件（250C101kPa）下测定的故不必注明条件。H只对应于具体的化学方程式，它随化学计量数或状态的不同而不同。H 的单位是kJ/mol，是指每摩反应，并非每摩反应物或生成物。H的数值前的“+、”并非数学意义上的正负；可以把H视为一种特殊的生成物，它与任一物质均成比例关系。当比较放热反应的反应热的大小时，只比较数值不要带负号。热化学方程式之间可以加、减；加减时要带着正负号。 H跟着热化学方程式；正负号跟着H。燃烧热必须是1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。中和热必须是在稀溶液（aq）中强酸和强碱中和生成1molH2O的反应热。06天津卷13已知反应：101kPa时，2C(s)O2(g)2CO（g）；H221kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(1)；H57.3kJ/mol下列结论正确的是A 碳的燃烧热大于110.5kJ/molB 的反应热为221kJ/molC 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量06江苏化学卷8下列各组热化学方程式程中，化学反应的H前者大于后者的是C(s)O2(g)CO2(g)；H1 C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2S(s)O2(g)SO2(g)；H3 S(g)O2(g)SO2(g)；H4H2(s)1/2O2(g)H2O(g)；H5 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8A B C D 关于氧化还原反应问题的解题模式纲要信号氧化还原反应规律：对立统一是髓精，互为依存必并行，得失电子伴能量，先强后弱依次成，两强两弱两守恒。少易多难是规律，先易后难有秩序，同种元素间反应，价态交错不可取，相互靠拢才容易。 失nea 元素升价 被氧化氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物 （强氧化性）（强还原性） （弱还原性） （弱氧化性）得meb 元素降价 被还原 na=mb五对十概念双线桥 两种表示方法 单线桥解题思路标价态 观升降 明得失 用概念 细分析 出结论守恒规律配平 计算元素追踪法配平：任选一物追踪元素，左右随意水不算数，一分为二各立门户，元素要全物可重复氢氧元素无需照顾，分别配平简易迅速，不二法门氢少水助，若是缺氧如数配补两式相加消氧神速，合二而一完成任务，离子反应先配主角，再平电荷求助仓库质量守恒关键一步，最后氢氧成功之路。06上海化学卷24（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。（3）反应中1mol氧化剂_（填“得到”或“失去”）_mol电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：_ _ 例题 绿矾晶体在加强热时会由浅绿色转化为红棕色粉末，是推测此反应的其他生成物。写出化学方程式标出点子转移。关于电化学问题的策略化思路形成策略化知识与方法 （见前） 例析 以铂为电极在不同介质条件下的氢氧燃料电池A.H2O2 (H2SO4)() H22e=2H+(+ ) O2+2H2O+4e=4OH 因有酸介质故4OH-+4H+=4H2O实际是O2+4H+4e=2H2O电池反应为：2H2+O2=2H2OBH2O2 (NaOH)() H22e=2H+ 因有碱介质故 2OH-+2H+=2H2O实际是H2+2OH2e=2H2O(+ ) O2+2H2O+4e=4OH电池反应为：2H2+O2=2H2O例析以铂为电极在不同介质条件下的铝电池A.AlPt (H2SO4)（）Al3e=Al3+ （+）2H+2e=H2电池反应：2Al+6H+=2Al3+3H2B.AlPt (NaOH)（）Al3e=Al3+ 因有碱介质故Al3+4OH-3e=AlO2-+2H2O（+）2H2O+2e=H2+2OH-电池反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2C.AlPt (海水、空气)（）Al3e=Al3+ 因在海水中pH大于7故：Al3+3OH-=Al（OH）3（+）O2+2H2O+4e=4OH电池反应：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3例题 蒙有硫化银的银器的去污方法是将银器与铝片浸泡在稀氢氧化钠溶液里。指出此方法利用原电池的原理去污时的负极和正极？写出电极反应式和电池反应。原电池的分析方法：化学能把电能变，掌握形成三条件；电极如何来命名，依照电学规定办。书写电极两反应，联系氧化与还原；电子转移伴能量，先后难易细检验。得失升降加守恒，勿忘介质是关键；整合电池总反应，两极相加即实现。电解池的分析方法：正确命名正负阴阳，全面分析离子种类，优先考虑阳极材料，严格把握放电顺序。认真落实电极反应，特别注意其他条件，辨识确认电解产物，仔细整合电解方程。06江苏化学14锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6LixeC6Li1xxLi（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1xMO2xLixeLiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是A 锂离子电池充电时电池反应为C6LiLi1xMO2LiMO2C6Li1xB 电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量小C 锂离子电池放电时电池内部Li向负极移动D 锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1xxLixeC6Li06广东化学16某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li导电固体为电解质。放电时的电池反应为：LiLiMn2O4Li2Mn2O4。下列说法正确的是A 放电时，LiMn2O4发生氧化反应B 放电时，正极反应为：LiLiMn2O4eLi2Mn2O4C 充电时，LiMn2O4发生氧化反应D 充电时，阳极反应为：LieLi关于掌握周期律和周期表要做到既要知其然更要知其所以然根据塔式周期表回答下列问题氢元素与锂元素连线、氢元素与氟元素连线、氢元素与碳元素连线的理由。在塔式周期表上标出第五、六主族长周期元素位置写出它们的名称元素符号。在塔式周期表上标出第五周期元素的位置说出该周期共有多少种元素？起始和结束的元素名称和元素符号在塔式周期表上标出第七周期最后一种元素的位置，它的原子序数是 ，它应该是那一类元素？如果规律不变的话，周期表上第八周期应该有多少种元素？最后一种元素的原子序数是 ，它应该是那一类元素？将锗酸铋、砷化镓、硫酸锶、碘化铷、硒化锌中的所有元素的元素符号写出来。用四个化学方程式表示第二主族的某两性元素的重要化合物的典型性质。06天津卷9下列说法正确的是A A族元素的金属性比A族元素的金属性强B A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小06广东化学卷2同主族两种元素原子核外电子数差值可能为A 6 B 12 C 26 D 30关于原子、分子、晶体结构及电子式理解是根本，规范就是落实06江苏化学卷15下列关于晶体的说法一定正确的是 A 分子晶体中都存在共价键B CaTiO3晶体中每个Ti4与12个O2相紧邻C SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高电子式复习中的科学思维强调思维完整性，克服思维定势。三氯化磷的电子式忽略氯原子周围的外部电子。过分注意共用电子对，对共价产生定势，缺乏整体性考虑。五氯化磷的电子式无法书写，原因是对八电子稳定结构的定势强调思维迁移性，培养发散思维和创造性思维用电子式表示下列微粒（见前） 广东化学卷17SO42和S2O82结构中，硫原子均位于氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电均满足8电子结构，下列说法正确的是A SO42的电子式为 B S2O82中没有非极性键 C S2O82比SO42稳定 D S2O82有强氧化性关于c(H+)、c(OH-)、pH相互关系分析的程序化思路 06广东化学卷14室温时，将xmL，pHa的稀NaOH溶液与ymL pHb的稀盐酸充分反应。下列前于反应溶液pH的判断，正确的是A 若xy，且ab14，则pH7 B 若10xy，且ab13，则pH7C 若axby，且ab13，则pH7 D 若x10y，且ab14，则pH7关于离子反应、离子方程式、离子共存、离子浓度的问题既要授之以鱼，更要授之以渔例题：在一定温度下，下列物质在水及液氨中的溶解度： AgNO3 Ba（NO3）2 AgCl BaCl2水 170 9.20 0.00015 33.3液氨 86 97.2 0.8 0写出上述几种离子在水溶液中和在液氨中反应的化学方程式。在液氨中（2AgCl+Ba（NO3）2=BaCl2 +2AgNO3）在水溶液中（AgNO3+BaCl2=AgCl +Ba（NO3）2 判断离子方程式正误的程序性思维一查反应式本质的科学性 二查化学式选择的准确性三查质量守恒规律的遵循 四查电荷守恒规律的遵循五查物质的量关系的对应 六查其他方面符合规范否判断离子能否大量共存的程序性思维分析有无沉淀析出或气体逸出的可能 分析有无形成弱电解质微粒的可能分析有无发生氧化还原反应的可能 分析有无两种离子水解互相促进的可能分析有无产生络合离子的可能 分析有无违背题干指令的情况离子浓度比较的分析方法分析离子源头，明确原始基准。关注同时平衡，遵循内在规律。兼顾同一离子，多种存在型体 。考虑异同离子，勿忘抑制促进。依据三个守恒，利用等量代换。离子浓度比较的分析方法三个守恒：物料守恒、电荷守恒、质子守恒离子浓度的等式关系式中：等号两侧均含同一元素时依据物料守恒等号一侧全是阳离子另一侧全是阴离子时依据电荷守恒等号一侧仅是氢离子或尽是氢氧根离子时依据质子守恒 注意等号两侧有无等量代换形式的可能离子浓度的分析比较(混合溶液)一看有无反应发生 二看何种物质剩余 三看电解质的强弱 四看电解质一二元 五看盐类是否水解离子浓度比较出错原因物类归属不清 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质（晶体、分子、离子）物质性质不明 使电离还是水解？（H2S电离出的HS- 、S2-能否水解？）过程规律不懂 弱电解质的电离程度、多元弱酸的递减的分步电离、水解的程度、多元弱酸的酸根的水解的依次减弱。矛盾主次不分 两种溶液的混合要不要考虑反应的发生、发生反应是的物质的量的关系、多重平衡存在时（弱酸、弱碱、水解盐共存时）守恒实质不透 电荷守恒的实质是总电荷守恒；物料守恒是指含特定元素的微粒、不同元素间所形成的特定微粒比、特定微粒的来源关系。关于速率与平衡的复习重在方法和过程，强化主干，降低难度化学平衡问题常用思维方法一.三态变化金钥匙、二可逆反应不为零、三等效状态一边倒、四虚拟假设过渡态、五多步反应倒推法、六图像问题二原则。关于等效平衡的理解：当外界条件不变时，可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，还 是从中间状态开始，都可建立同一平衡状态，且任一反应物和任一生成物的百分含量均相同，它们之间称为等效平衡。显然只要P、T、C条件相同，必然建立等效平衡。应该注意的是等效平衡之间平衡状态相同，而相应物质的物质的量、物质的量浓度可能相同，也可能不同。方法是极端等价转换法 恒温恒容：对于反应前后气体体积变化的可逆反应，由PV=nRT 要使P、C也相同，n必须相同。即通过可逆反应的化学计量数把不同的情况下各物质的物质的量都换算成反应物（或生成物）时，如若相应的物质的物质的量相等则可达等效平衡。对于反应前后气体体积无变化的可逆反应，由于给此类反应体系加压时体积缩小或者按比例加大（或减小）各物质的物质的量，平衡不移动，各组分百分含量保持不变。因此只要把不同情况下各物质的物质的量完全换算成反应物（或生成物）后，各反应物（或生成物）的物质的量之比一致即等效。 恒温恒压：对于反应前后气体体积无论变化还是不变化的可逆反应，由PV=nRT 导出P=CRT 只要P 、T相同，C始终相同。所以只要把不同情况下各物质的物质的量完全换算成反应物（或生成物）的物质的量后，各反应物（或生成物）的物质的量之比一致即为等效。 恒温恒压：对于反应前后气体体积无论变化还是不变化的可逆反应，由PV=nRT 导出P=CRT 只要P 、T相同，C始终相同。所以只要把不同情况下各物质的物质的量完全换算成反应物（或生成物）的物质的量后，各反应物（或生成物）的物质的量之比一致即为等效。06广东化学合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义对于密闭容器中的反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)673K、30Mpa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示，下列叙述正确的是A 点a的正反应速率比点b的大B 点c处反应达到平衡C 点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n(N2)不一样D 其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大n t2 abcdeNH3H20t1t06天津某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g) Z(g)W(s)：H0下列叙述正确的是A 加入少量W，逆反应速率增大 B 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C 升高温度，平衡逆向移动 D 平衡后加入X，上述反应的H增大06江苏化学某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）： 根据以上规律判断，上列结论正确的是A 反应：H0，P2P1 B 反应：H0，T1T2C 反应：H0，T2T1；或H0，T2T1 D 反应：H0，T2T1关于自主构建元素化合物知识的点、线、面、体的同时抓共性、抓规律、抓特性元素化合物知识复习策略以理论为指导做到纲举目张 以性质为中心主动连点成线以转化为线索自觉构筑网络 以典型为代表达到举一反三以实验为基础使之有血有肉复习方法指要复习元素族要：按住点、连成线、编织网；类比推理，形成体系。复习同类物质要：预制框架、有序贮存、整体记忆、对比分析、典型引路。复习化学方程式要：书写操作程序化、思考方向立体化、复习典型物质要：上挂基本概念基本理论、下联存在用途制备转化、中心是性质的发散思维网络。复习零星知识要：相关相似、归类整理、结串入序、优化组合。 重要性、代表性、典型性、特殊性相关零散知识:集中整合结串入序常用氧化剂、常用还原剂、有漂白性的物质、能使淀粉KI试纸变蓝的物质能使溴水褪色的物质、能使高锰酸钾褪色的物质、遇水产生气体的物质-能使石灰水混浊的气体、通入碳酐会变浑浊的溶液、光照引发的反应既能与酸又能与碱反应的物质、空气中有二氧化碳引发的反应试剂加入顺序不同有不同反应结果规律与特例关于有机化合物擒贼先擒王，打蛇打七寸“狠抓基本概念的理解，以不变应万变” “抓牢吃透官能团，必能左右逢源”。基本概念、官能团、反应类型、反应实质有机化学的基本概念官能团 反应类型 类别归属 制备 转化 性质 合成 鉴别反应规律是天网，纲举才能目张全面熟悉典型代表物质，深刻理解它们的特性和基本反应的本质捕捉信息 学会迁移注意获取信息积极处理信息培养应变能力熟练掌握应知应会充分接受信息，不仅要全盘接受绝对相信，还要从中挖掘隐含信息。积极处理信息、确立解题思路：回归是处理信息的主要思维模式之一，是迁移；延伸是处理信息的主要思维模式之二，是联想和拓宽；类推是处理信息的主要思维模式之三，是模仿和创新有机化学框图推断题的解法有机框图题试题情境新、知识覆盖面广，考查运用知识分析解决问题的能力效果好。解决这以类问题需要良好的有机化学知识储备；敏捷接受信息、分析、评价信息的能力；将已有知识与新信息灵活结合的能力。通常可以选择几种突破口：1从物质的典型特征性质突破与溴水或高锰酸钾反应；与金属钠反应；与氧化铜反应；和浓硫酸反应；