5 二氧化硫.ppt

硫在氧气中燃烧 实验现象 产生明亮的蓝紫色火焰 三 二氧化硫1 物理性质 看颜色 想原因 闻气味 做比较 溶解性 沸点 能引发呼吸道疾病 浓度高时会令人死亡 和空气的相对平均分子量对比 沸点为 10 1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫 二氧化硫是一种无色 有刺激性气味 有毒 密度比空气大 容易液化 易溶于水的气体 二 化学性质 SO2是酸性氧化物吗 如何验证 1 酸性氧化物 a与水反应 酸性 H2SO3 H2CO3 亚硫酸是一种中强酸 具有酸的通性 在水中部分电离 H2SO3H HSO3 HSO3 H SO32 亚硫酐 b与碱反应 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 思考 SO2与澄清石灰水如何反应 c与碱性氧化物反应 SO2 Na2O Na2SO3SO2 CaO CaSO3 SO2 NaOH NaHSO3 思考 SO2与CO2怎样区别 思考 实验室制SO2气体 应如何处理尾气 如何收集 实验室制SO2应注意防止空气污染 可用NaOH溶液或碱石灰进行尾气吸收 用向上排空气法收集 亚硫酸盐的溶解性规律 除钠 钾 铵盐外 其余大多难溶于水 这一点与碳酸盐极为相似 2 氧化性 SO2 4 6 0 2 40 失2e 2 还原剂氧化剂 得4e 1 较弱 演示实验 3 还原性 设计几例实验验证SO2的还原性 与O2 KMnO4 H 卤素单质水溶液等氧化剂的反应 SO2 X2 2H2O H2SO4 2HX 较强 催化剂 加热 4 漂白性 思考 SO2和氯水的漂白有何不同 品红 SO2 褪色 加热 变红 可以用品红来检验SO2的存在 漂白机理 SO2跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质 在一定条件下易分解而恢复原来有色物质的颜色 化合漂白 氯水 二氧化硫 原理 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质 SO2与某些有色物质直接结合生成不稳定的无色物质 实质 氧化还原反应 非氧化还原反应 效果 永久性 暂时性 范围 可漂白大多数有色物质 能使紫色石蕊试液褪色 漂白某些有色物质 不能使紫色石蕊试液褪色 除了SO2 还有哪些物质具有漂白性 Na2O2 H2O2 O3 漂白粉 氯水 HClO 活性炭 它们的漂白机理有何不同 漂白机理 Na2O2 H2O2 O3 漂白粉 氯水 HClO 氧化漂白 活性炭 吸附漂白 SO2 化合漂白 思考 往BaCl2溶液中通入SO2有何现象 无明显现象 产生白色沉淀 往BaCl2溶液中加入新制氯水 然后通入SO2气体 再加入HCl SO2和O2需在一定温度和催化剂存在条件下才能反应 但由SO2转化成H2SO3或亚硫酸盐后在常温下就能被氧化 所以亚硫酸盐应密闭保存 以防变质 问1 SO2能使溴水 KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色 实质相同吗 前者缘于SO2的还原性 发生的是氧化还原反应 后者缘于其漂白性 发生的是非氧化还原反应 不同 问2 在潮湿条件下 若将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于有色物质 漂白效果会更好吗 为什么 问3 a CO2和SO2在化学性质上既有相似性又有差异性 如何区分这两种气体呢 1 品红溶液 2 KMnO4溶液或Br2水 SO2均使其褪色 相似性 均为酸酐差异性 SO2具有还原性 漂白性区分 b 能用澄清石灰水鉴别吗 不能 试一试 下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是 A 通入紫色石蕊试液B 闻气味C 通入澄清石灰水D 通入品红溶液中 都是酸性氧化物 都可以使石蕊变红 SO2有刺激性气味 而CO2没有 都可以使澄清石灰水变浑浊 SO2可使品红褪色 而CO2不能 BD 问4 如何检验一瓶混合气体中含有CO2和SO2 品红 KMnO4溶液 品红 石灰水 1 原料 Na2SO3 可溶性粉末 浓硫酸 70 2 原理 Na2SO3 H2SO4SO2 Na2SO4 H2O思考 能否用稀硫酸 三 SO2的制备 3 装置 思考 能否用启普发生器 不能 理由 1 Na2SO3不是难溶性块状固体 2 SO2易溶于水 5 SO2的主要用途 1 制