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第2章 第2节 电解质 第1课时 电解质及其电离【目标引领】1、理解电解质的电离，了解电解质、非电解质的概念。2、了解电解质电离的条件，学会常见酸、碱、盐电离方程式的书写。【学习重点】电解质的电离。【学习难点】电解质、非电解质的概念及其应用。【实验探究1】将电极分别插入盐酸、NaCl溶液、氢氧化钠溶液中，闭合电路，观察灯泡的变化。现象： 。结论： 。1、电解质和非电解质 （1）电解质概念： 。请你根据所学过的知识列举出常见的电解质 。【思考】是不是所有的化合物在水溶液里或熔融状态下都能够导电？【探究实验2】将电极分别插入纯酒精、酒精溶液、蔗糖晶体、蔗糖溶液中，闭合电路，观察灯泡的变化。现象： 。结论： 。（2）非电解质概念 。请你根据所学过的知识列举出常见的非电解质 。【合作解疑1】下列叙述正确的是 （ ）ANaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质B液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质C硫酸钠溶液能导电，所以硫酸钠是电解质D银能导电，所以银是电解质E蔗糖晶体和蔗糖溶液都不导电，故蔗糖是非电解质F硫单质不导电，故硫单质是非电解质【知识小结】判断物质属于电解质、非电解质的方法：【探究实验3】将电极分别插入NaCl晶体、氢氧化钠固体，闭合电路，观察灯泡的变化。现象： 。结论： 。【合作解疑2】为什么NaCl晶体、NaOH固体都不导电而NaCl溶液和NaOH溶液以及熔融的NaCl、NaOH的却都能导电?2、电解质的电离（1）电离的概念 。（2）电离的表示方法电离方程式 。写出下列化合物在水溶液中的电离方程式：NaCl 。NaOH 。HCl 。【训练巩固1】书写下列物质在水溶液中的电离方程式：硫酸： 。硝酸： 。氢氧化钾： 。氢氧化钡： 。硫酸铜： 。氯化钡： 。 【精讲点拨】酸、碱、盐的电离：【合作解疑3】电解质电离的条件是什么？与是否通电有关？【训练巩固2】下列叙述正确的是 （ ）ANaCl溶液在电流作用下电离成Na+和ClB溶于水能电离出H+的化合物都是酸C氯化氢溶于水能导电，能电离出自由移动的离子D电解质在通电条件下而发生电离产生自由移动的离子【合作解疑4】三氧化硫溶于水后溶液能导电，故三氧化硫是电解质。这种说法正确吗？【训练巩固3】ACO2溶于水所得溶液能导电，但是CO2不是电解质，而电解质是_。BNH3溶于水所得溶液能导电，但是NH3不是电解质，而电解质是_。CCl2溶于水所得溶液能导电，但是Cl2不是电解质，而电解质是_。【自学探究】阅读课本41页“身边的化学”，了解电解质与细胞活动的关系。【课堂小结】【巩固训练4】1、下列物质中属于电解质的是 （ ）A稀硫酸 熔融的氢氧化钠 C乙醇 D盐酸2、下列物质的水溶液不能导电的是 （ ）氯酸钾 酒精 食盐 D碳酸氢钙3、下列叙述正确的是 （ ）A电解质在电流的作用下电离成自由移动的离子B金属Cu可以导电，故Cu为电解质CCO2溶于水所得的溶液能导电，故CO2为电解质D非电解质在溶于水和熔化状态时都不能电离出自由移动的离子4、下列电离方程式正确的是 ( )AH2SO4=H2+SO42- MgSO4=Mg2+SO42-CCa(OH)2=Ca2+(OH)2- DBaCl2=Ba2+Cl25、现有下列九种物质：铝线 石墨 氯气 硫酸钡晶体 纯硫酸 金刚石 石灰水 乙醇 熔化的硝酸钾其中能导电的是 ，属于电解质的是 ，既不是电解质也不是非电解质的是 。【拓展运用】1、下列叙述正确的是 （ ）A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质D氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质2、电解质溶液里一定相等的是 ( )A阴离子和阳离子的个数 B每个阴离子和阳离子所带电荷数C所有阳离子和所有阴离子带的电荷数 D碱的氢氧根离子和金属阳离子个数3、下列叙述中不正确的是 （ ）A为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充Na+、K+、Cl- BCH3COOH、H2CO3等都是电解质C氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质D电解质在通电条件下而发生电离产生自由移动的离子4、根据组成特点和所具有的性质，通常把无机物分为单质、氧化物、酸、碱、盐。某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是 （ ）单质 氧化物 酸 碱 盐 A BCD5、下列叙述正确的是 （ ）AHCl溶于水能导电，但液态HCl不导电B导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里的自由移动的离子数目多C根据是否含氧元素来确定物质是否为氧化物D根据在水