1.化学反应的热效应第三课时学案docx.doc

1-1化学反应的热效应（第三课时）学案【教学目标】理解热化学方程式的意义，掌握。【重点和难点】盖斯定律及焓变的计算【课前回顾复习】1. 什么是热化学方程式？书写热化学方程式要注意哪些问题？2. 思考与练习：3. 判断下列热化学方程式书写是否正确，并指出错误原因 C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）H=-1367.0 kJ NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=+57.3kJ/mol S（s）+O2（g）=SO2（g）H=-296.8kJ 2NO2=O2+2NO H=+116.2kJ/mol【课堂探究】四反应焓变的计算阅读P7-8内容,体会【例题1】P8解题三步骤：1. 盖斯定律的涵义： 2. 盖斯定律的解读方法：如由A到B可以设计如下两个途径，则焓变H、H1、H2的关系可以表示为 。3.盖斯定律的应用【例题】2.利用盖斯定律回答下列问题：已知热化学方程式：C(固、金刚石)+O2(气)=CO2(气) H= -395.4kJ/mol；C(固、石墨)+O2(气)=CO2(气) H= -394kJ/mol，由金刚石转化为石墨的热化学方程式为 ，由热化学反应方程式看来，更稳定的碳的同素异形体是 。3.已知下列热化学方程式: Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s) H1 = -351.1 kJmol-1 Hg(1) + 1/2O2(g) = HgO(s) H2 = - 90.7 kJmol-1由此可知Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(1)；H3，其中H3的值 第三课时课后作业1、下列各项与反应热的大小无关的是（ ）A.反应物和生成物的状态 B.反应物量的多少 C.反应物的性质 D.反应的快慢2、已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2( g )2NH3 ( g ) H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 不能确定 D. 一定小于92.0 kJ3、已知：C（s,金刚石）= C（s,石墨） H1.9 kJ/molC（s,金刚石）+ O2(g) = CO2(g) H1 ; C（s,石墨）+ O2(g) = CO2(g) H2根据已述反应所得出的结论正确的是（ ）A、H1=H2 B、H1H2 D、石墨比金刚石稳定4.(2007年高考广东化学卷)灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知Sn(白，s)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；DH1 Sn(灰，s)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；DH2Sn(灰，s)Sn(白，s)；DH32.1 kJmol-1下列说法正确的是( )ADH1DH2 B.锡在常温下以灰锡状态存在 C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应D.锡制器皿长期处于低于13.2 的环境中，会自行毁坏5 已知在发射卫星时可用肼(N2H4)作燃料和N02作氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气。又知： N2(g) + 202(g)=2N02(g) H =+67.47 kJmol-1 N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g) H=-534 kJmol-1 写出肼与N02反应的热化学方程式： 6用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)+4N02(g)=4N0(g)+C02(g)+2H20(g) H=-574 kJmol-1 CH4(g)+4N0(g)=2N2(g)+C02(g)+2H20(g) H=一1160 kJmol-1 若用0.2mol CH4还原N02至N2，整个过程中转移的电子总数为 NA，放出的热量为 kJTiO2 TiCl4TiMg800，Ar7.由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为： 己知：C (s) +O2 (g) CO2 (g)； H = -393.5 kJmol-12CO (g) + O2 (g) 2CO2 (g)； H = -566 kJmol-1TiO2(s) + 2Cl2 (g) TiCl4(s) + O2(g)； H = +141 kJm