高二化学期中考试卷.doc

20112012学年下学期高二化学期中考试卷一、选择题(每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列叙述肯定正确的是（）A.在离子晶体中不可能存在非极性键B.在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键C.在分子晶体中分子间可能存在非极性键D.在原子晶体中不可能存在极性共价键2.能说明某晶体属于离子晶体的是（）A.一定溶于水B.固态不导电，水溶液能导电C.有较高的熔点D.固态不导电，熔融时能导电3.下列物质，化学式能准确表示该物质分子组成的是（）A.氯化铵（NH4Cl）B.二氧化硅（SiO2）C.白磷（P4） D.硫酸钠（Na2SO4）4.SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断，其中正确的是（）SiCl4晶体是分子晶体常温、常压下SiCl4是液体SiCl4分子不含非极性键SiCl4熔点高于CCl4A.只有B.只有C.只有D.全部5.据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬。其原因可能是（）A.碳、氮原子构成平面结构的晶体B.碳氮键比金刚石中的碳碳键更短C.氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多D.碳、氮的单质化学性质均不活泼6.下列事实与氢键无关的是（）A.冰的密度比水小B. H2O的分解温度比H2S高得多C.液态氟化氢中有三聚氟化氢 D. NH3的沸点比PH3高7.最近科学家用巨型计算机进行模拟后确认，由60个N原子可结合成N60分子，N60变成N2时放出巨大能量。下列有关N60的说法不正确的是（）A.N60与N2是同素异形体 B.N60一定是比N2更稳定的分子C.N60的相对分子质量为840 D.N60可能是一种很好的火箭燃料8.下列晶体中不属于原子晶体的是（） A.干冰 B.金刚砂 C.金刚石 D.水晶 9.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）A.SO2与Si02 B.C02与H20 C.NaCl与HCl D.CCl4与KCl10.科学家最近又发现了一种新能源“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4nH20)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是（） A离子晶体 B分子晶体 C原子晶体 D金属晶体11下列说法中正确的是A分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B失电子难的原子获得电子的能力一定强C在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原D在氧化钠中，O2-和Na+的电子层结构都是1s22s22p612碳化硅(SiC)是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石、晶体硅、碳化硅中，有关说法不正确的是A熔点从高到低的顺序是 B键长从大到小是C键能从打到小的顺序是 D硬度最大的是金刚石13.下列性质适合于分子晶体的是（） A.熔点1 070，易溶于水，水溶液导电 B.熔点10.31 ，液态不导电、水溶液能导电 C.不溶于CS2、熔点1112.8 ，沸点1444.6 D.熔点97.81，质软、导电、密度0.97 gcm314.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（） A金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅 BCI4CBr4CCl4CH4 CMgO02N2 H20 D金刚石生铁纯铁钠15某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是（）A、18 B、14 C、12 D、1116.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是（） A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘17.关于晶体的下列说法正确的是（）A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低18短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 A、Z2Y B、X2Y2 C、Z2Y2 D、ZYX19、金属能导电的原因是（）A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D金属晶体在外加电场作用下可失去电子 20、下列各项所述的数字不是6的是（） A在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数 B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C3Px原子轨道所能容纳的最多的电子数。 D在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 21、共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是（） Na2O2 SiO2 石墨 金刚石 NaCl 白磷A B C D22.现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是（） A B C D答题卡题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案第二卷 班级_ 姓名 座号_ 成绩_密封线内不准答题23.已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。 （1）写出元素符号：X ；Y ；Z ；W 。 （2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，E分子的电子式为 。（3）这四种元素可组成原子个数比为5113的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的化学式为 ，它含有的化学键类型有_键、_ 键和_键。24、有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH4，其中R的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。(1)A元素的一种无色透明的单质，名称叫_，其晶体类型是_。(2)A和B形成化合物的分子空间构型为_，其晶体类型是_。俗名_。(3)C元素位于周期表中第_周期_族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列：_。（用化学式表示）25、（1）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3 + 3C + S = A + N2+ 3CO2 (已配平)除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 ；在生成物中，A的晶体类型为 ，含极性共价键的分子固态时晶体类型为 。已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为 ；（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。Q基态原子外围电子排布式为 ，Q2+的未成对电子数是 26能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层。请写出基态镍原子的外围电子排布式 。NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO _ FeO(填“”)； Ni、Fe、Co等金属都能与CO反应形成配合物 ，Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于 （填晶体类型） (2)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。 该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是_，氮镍之间形成的化学键是_； 该结构中，氧氢之间除共价键外还可能存在_；27最近，由镁、镍和碳三种元素组成的化合物引起了科学家的注意。（1）镍元素处于第 周期 族。（2）比较第一电离能：Mg Al；C O（填或或）。（3）四羰基镍Ni(CO)4为无色挥发性剧毒液体。熔点25。沸点43。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，呈四面体构型。四羰基镍的晶体类型是 （4）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积（如图），试写出该晶体的化学式 。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有 个。图中：碳原子用小球在晶体的体心，镍原子用大球，镁原子用大球 28、键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格中的键能数据，回答下列问题： 化学键SiO