碱金属钠及其化合物.doc

常州市新桥中学2009届高三化学第一轮复习学案 元素化合物碱金属钠及其化合物【考纲要求】了解金属钠及其化合物的主要性质和重要应用【复习目标】1.了解钠的化学性质的规律和实验操作。2.了解钠的物理性质及保存方法。3.了解金属氧化物的通性。了解过氧化钠与水、二氧化碳的反应。4.理解碳酸钠、碳酸氢钠的性质比较和鉴别方法。【复习重点】金属钠及其重要化合物的性质和用途，将理论与实践相结合解决实际问题。【课堂热身】1.关于金属钠的物理性质，错误的是 （ ）A.金属钠很软，可用刀切割B.金属钠是热和电的良导体C.金属钠的密度是1.1gcm-3D.金属钠是银白色的2.钠长期露置在空气中，最终会变为 （ ）A.氧化钠B.过氧化钠 C.氢氧化钠D.碳酸钠3、除去Na2CO3 固体中少量的NaHCO3最佳方法是 ( ) A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液 C.加热灼烧 D. 配成溶液后通入CO24.取等质量的钠分别投入下列足量物质中，放出气体质量最多的是 （ ）A.将钠投入NH4HCO3溶液中 B.将钠投入食盐水中C.将钠投入水中 D.将钠投入硫酸铁溶液中52.3g钠在干燥的空气中被氧化后，可得3.5g固体，因此可判断其氧化产物为( )A.只有Na2O2 B.只有Na2O C.Na2O和Na2O2 D.无法确定 【考点梳理】一、金属钠1、存在：周期表中处于第 周期， 族，属于 元素。同族的还有 易 电子有较强的 性，自然界中只以 态存在，钠、钾元素可以用 检验，该反应为 变化，操作步骤为： _ ，钠的火焰色为 色，钾的焰色为 色（必须透过 观察）2、物性： 色，质地 ，密度_，熔沸点_，导电导热性_。3、化性：（1）跟氧气反应： Na+O2 （切面很快变_,Na2O加热时不稳定易转化成_） Na+O2 （_火焰,生成_固体） 以上反应说明稳定性Na2O2 Na2O。（2）在氯气中燃烧：（3）钠与硫混合研磨：（4）钠与水反应：现象：（5）与有机物的反应(ROH、RCOOH)思考：Na与盐酸、乙酸、苯酚、水、乙醇反应的剧烈程度？说明了什么问题？（6）与盐的水溶液反应(CuSO4溶液)4钠的存放、取用及其制取、用途（设问：你还记得钠怎么保存吗？为什么？）（1）钠的保存(说明保存理由)：（2）钠的取用方法：（3）钠的制取：（4）钠的用途：【高考真题】1、（05江苏）下列有关钠的叙述中，错误的是 （ ）A 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C 钠是一种灰黑色的固体 D 钠的质地软，可用小刀切割 2、（02上海）在烧杯中加水和苯（=0.88g/cm3）各50mL。取黄豆大小的金属钠（=0.97g/cm3），轻轻放入烧杯中，观察到的实验现象可能是 （ ）A、钠在水层中反应并四处游动 B、钠停留在苯层中不发生反应C、钠在苯的液面上反应并四处游动 D、钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动【强化训练】1、下列叙述中正确的是 （ ）钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠 钠与硫直接化合，甚至发生爆炸钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜 金属钠只有还原性，没有氧化性钠原子最外层上只有一个电子，所以在反应中化合价总是1价A. B C D2、金属钠着火时，可以灭火的是 （ ）A.水B.沙子C.煤油D.二氧化碳3、将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体，又会生成白色沉淀的是 （ ）A.稀硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸铜溶液D.氯化镁溶液【考点梳理】二、钠的氧化物和过氧化物化学式Na2ONa2O2电子式氧元素化合价物质类别色、态主要化学性质与H2O反应与CO2反应稳定性主要用途生成条件相互转化三、碳酸钠和碳酸氢钠（设问：那些性质可以用于碳酸钠和碳酸氢钠之间的鉴别？）名称碳酸钠碳酸氢钠俗名主要性质色、态水中的溶解度水溶液的酸碱性热稳定性与H+反应与碱反应NaOHCa（OH）2与盐反应CaCl2Al2(SO4)3主要用途相互转化四、钠的其它重要化合物（1）硫酸钠：Na2SO410H2O，俗名：芒硝，为无色晶体。（有何作用？）（2）氢氧化钠，氢氧化钠为_固体，_溶于水(并_大量热)，易_，在空气中还易变质，反应为：_。俗名：_，氢氧化钠有很强_性，它是一种重要的碱。工业制法：保存：（3）氯化钠与候氏制碱法原料：反应原理：操作要点：饱和食盐水晶体Na2CO3粉末 悬浊液挥发性物质饱和氨盐水液体试回答下列问题:（1）操作、不能颠倒的原因是 。（2）的操作叫 ,的操作叫 。【高考真题】1、(上海)甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁质量分数大小的顺序为 ( )A. 甲乙丙丁 B. 丁甲乙丙 C. 甲丁乙丙 D. 丁甲乙丙2、（2003理科）在蔬菜生长过程中，常喷晒农药来防治病虫害。据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时可加入适量的 （ ）A.纯碱B.白酒C.白糖D.食醋NH4ClNaCl3、（上海）联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl.NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是通入气体温度控制（A）（B）（C）（D）CO2CO2NH3NH33040010 3040 010【强化训练】1、某干燥粉末可能含有Na2O、Na2O2、NaHCO3、Na2CO3、NaCl中一种或几种组成，将该粉末与足量盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是 ( )A. 粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B. 粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC. 粉末中一定不含有Na2O和NaClD. 无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl2将4.34g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体。该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中Na、Na2O和Na2O2的物质的量之比为 （ ）A111 B112 C122 D4323在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为 （ ）A1.34mL B2.240mL C0.672mL D0mL4将由amolNaHCO3和bmolNaOH组成的固体混合物放在密闭容器中加热至250，经充分反应后，排出气体，冷却后，称得残留固体的质量为wg。试写出a、b表示的w的表达式。（1）当ab时，w_ _； （2）当ab时，w_ _。【反馈练习】1、下列关于钠的说法不正确的是 （ ）A、金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B、钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C、钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂中D、由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属2、将过氧化钠和过量的碳酸氢钠在密闭容器中混合充分加热后，最终残留固体物质是( ) A. Na2CO3 B. Na2O和Na2O2 C. Na2O2 D. Na2O2和Na2CO33、氧化钠 氢氧化钠 过氧化钠 亚硫酸钠， 1上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是 （ ）A上述物质都有发生了氧化还原反应 B过氧化钠在反应中转移了2电子C质量增加的情况是 D质量增加的情况是4、将标准状况下的224L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（ ） Ac（HCO3-）略大于c（CO32） Bc(HCO3-)等于c(CO32)Cc（Na+）等于c（CO32）与c（HCO3）之和 Dc（HCO3）略小于c（CO32）5、NaH是种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaHH2ONaOHH2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是（ ） A跟水反应时，水作氧化剂 BNaH中H半径比Li半径小C跟液氨反应时，有NaNH2生成 D跟乙醇反应时，NaH被还原6、事实上许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2=Na2SO4Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2。据此，你认为下列方程式正确的是 （ ） A2 Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2 BNa2O2+2NO2=2NaNO2+O2 C2 Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2 D2 Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O27、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 （ ）ANa2CO3溶液（NaHCO），选用适量NaOH溶液 BNaHCO溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体 C Na2O2 粉末（Na2O），将混合物在空气中加热DNa2CO3溶液（Na2SO4）加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤8、已知：（1）溶液中c（OH）在106molL1和6molL1之间，可使无色的酚酞试液呈红色；（2）过氧化氢具有漂白性据此回答下列问题： 现将0.39g过氧化钠粉末溶解在10mL水中，向所得溶液中加入2滴酚酞，放置片刻，红色褪去（1）甲同学认为红色褪去的原因是由于溶液中c（OH）较大，此种说法_（填“正确”或“不正确”），通过估算说明理由_；（2）乙同学认为红色褪去的原因可能是由于反应中有过氧化氢生成，此种说法_（填“正确”或“不正确”），并通过分析推理、提出假设、设计实验来说明理由：分析推理_；提出假设_；设计实验_。9、我国制碱专家侯德榜先生潜心研究制碱技术，发明了侯氏制碱法。制碱过程中重要的一步反应为：NaCl +CO2 +NH3 +H2O = NaHCO3 +NH4Cl。某同学根据以上反应原理，正确设计了实验室模拟工业制碱装置图。根据其设计，请你参与合作解答以下问题。（1）装置A制取的气体是： ； 装置F制取的气体是：。（2）你建议的装置连接顺序为：（3）装置D中导管7下端接一下粗的玻管的作用是：。中间直导管的作用是。（4）欲在装置D中能得到较多的碳酸氢钠晶体析出，你认为实验中应注意哪些实验要点（包括试剂浓度、实验顺序等）？ 。 10、有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是0.584克，放入9.436克水中，当反应完毕时，生成氢气的质量为0.02克。此金属钠中有多少克钠在跟水反应前已经被氧化？所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？11、某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：盐酸液的体积（mL）30303030样品（g）3.324.155.817.47二氧化碳的体积（mL）672840896672（1）由第组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49 g样品进行同样的实验时，产生CO2_mL(标准状况)。（2）另取3.32g天然碱样品于300加热分解至完全（300时Na2CO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。（3）已知Na2CO3和HCl(aq)的反应分下列两步进行：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3 Na2CO3+HClNaCl+CO2+H2O由上表中第组数据可以