华侨生联考试卷：镁铝及其化合物计算题(含答案).pdf

北京博飞华侨港澳台学校北京博飞华侨港澳台学校 北京博飞教育中心网址 1 北京博飞华侨港澳台学生联考化学最新训练试题 化学镁铝及其化合物计算 含答案 北京博飞华侨港澳台学生联考化学最新训练试题 化学镁铝及其化合物计算 含答案 做最专业的华侨港澳台学生联招辅导班 更多信息请访问官方网站做最专业的华侨港澳台学生联招辅导班 更多信息请访问官方网站 1 8 分 铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨 现取不同质量的该铝热剂分别和 100mL 同浓度的 NaOH 溶液反应 所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表 气体体积均在标准状况 下测定 铝热剂质量 g7 518 020 0 气体体积 L3 366 726 72 1 该铝热反应的化学方程式为 1 分 2 该铝热剂中加入 NaOH 溶液时发生反应的化学方程式为 1 分 3 求 NaOH 溶液的物质的量浓度 3 分 4 求该铝热剂中铝的质量分数 3 分 2 有 AlCl3和 MgCl2的固体混合物 取一定量的该混合物加水溶解配成溶液 实验测知 Cl 的物质的量为 0 70 摩尔 如向该混合溶液中逐滴加入 8 00mol L 的氢氧化钠溶液 密度为 1 27g mL 加入氢氧化钠 溶液的体积 V 和沉淀的质量 m 有下图所示的关系 求 1 原 NaOH 溶液的质量分数 2 AlCl3和 MgCl2的物质的量分别是多少 3 12 分 达喜 AlaMgb OH c CO3 d xH2O 常用于中和胃酸 1 1 mol 达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为 用含 x 等字母的代数式表示 2 达喜化学式中 a b c d 的关系为 a b c d 填 或 3 已知在常温下溶液中 Al 3 Mg2 AlO 2 的浓度与溶液 pH 的关系如图所示 为测定达喜的组成 进行 了下列实验 取达喜 6 02 g 研碎 缓慢加入 2 00 mol L 1盐酸使其溶解 当加入盐酸 85 00 mL 时开始产生 CO 2 加 入盐酸至 90 00 mL 时正好反应完全 在 所得溶液中加入适量的 填 氨水 氢氧化铝 或 氯化镁 以调节溶液的 pH 至 5 0 7 0 使有关离子完全沉淀 将 产生的全部沉淀过滤 洗涤 灼烧至恒重 称量为 1 02 g 北京博飞华侨港澳台学校北京博飞华侨港澳台学校 北京博飞教育中心网址 2 请通过计算确定达喜的化学式 写出计算过程 4 5 分 一定质量的某金属 A ZX 和足量的稀 H2SO4反应共有 0 3mol 电子发生转移 生成 6 02 10 22个 A ZX n 这些阳离子共有 1 3 6 02 10 23个质子 1 4 6 02 1023个中子 1 求 Z n 和 A 的值 写过程 2 写出该金属与 NaOH 溶液反应的化学方程式 5 5 分 向 100 mLBaCl2 AlCl3 FeCl3的混合溶液 A 中 逐滴加入 Na2SO4和 NaOH 的混合溶液 B 产生的 沉淀和加入混合溶液 B 的体积关系如下图所示 1 加入 B 溶液 110 mL 时 溶液中的沉淀是 溶液中的溶质是 2 从 90 mL 至 100mL 之间加入 10mL B 溶液时发生的离子反应方程式是 Ba 2 SO4 2 BaSO 4 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 溶液 B 中 Na2SO4与 NaOH 的物质的量浓度之比为 3 计算 A 溶液中 AlCl3的物质的量浓度 写出计算过程 6 15 分 某研究性学习小组通过测量镁铝合金和盐酸反应生成气体体积的方法来测定合金的成分 他们 取 10 2 g 镁铝合金与盐酸恰好完全反应 反应后收集得 11 2 L 氢气 已转换成标准状况 试求 1 反应过程中消耗盐酸的物质的量 2 10 2 g 合金中镁的质量 请写出计算过程 7 把 NaOH MgCl2 AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有 1 16 g 白色沉淀 在所得的浊液中逐滴 加入 1 mol L 1 HCl 溶液 加入 HCl 溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示 试回答 1 A 点的沉淀物的化学式为 B 点的沉淀物的化学式为 2 原混合物中 MgCl2的质量是 g AlCl3的质量是 g NaOH 的质量是 g 3 Q 点 HCl 溶液加入量是 mL 8 8 分 将一定质量的镁铝合金投入 100 mL 一定浓度的盐酸中 合金完全溶解 向所得溶液中滴加浓 度为 5 mol L 的 NaOH 溶液 生成的沉淀跟加入的 NaOH 溶液的体积关系如图 横坐标体积单位是 mL 纵 坐标质量单位是 g 北京博飞华侨港澳台学校北京博飞华侨港澳台学校 北京博飞教育中心网址 3 求 1 加入 NaOH 溶液 0 20mL 过程中反应方程式为 160 180mL 过程中反应方程式为 2 合金中 Mg 的质量为 g 所用 HCl 的物质的量浓度为 mol L 9 6 分 将一定质量的镁铝合金投入 100 mL 一定物质的量浓度的盐酸中 合金全部溶解 向所得溶液 中滴加 5 mol L NaOH 溶液至过量 生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示 1 当沉淀达到最大值时 Al OH 3的质量 2 原合金中 Mg 的质量 3 盐酸的物质的量浓度 10 11 分 向 1 L BaCl2 A1Cl3和 FeCl3的混合溶液 A 中 逐滴加入 Na2SO4和 NaOH 的混合溶液 B 产生 沉淀的物质的量 n 和加入溶液的体积的关系如右图所示 回答下列问题 1 加入 B 溶液 280 mL 时 溶液中的沉淀是 溶液中的溶质是 填化 学式 2 加入 B 溶液 240 mL 至 260 mL 之间时 发生的离子反应方程式是 3 将 A B 溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表 溶质Na2SO4A1Cl3FeCl3 物质的量浓度 mol L 11 附加 10 分 1 把一定质量的镁 铝混合物投入到 1mol L 1的盐酸中 待金属完全溶解后 向 溶液中加入 1mol L 1的氢氧化钠溶液 生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示 则 金属铝的质量为 g a 的取值范围是 mL 北京博飞华侨港澳台学校北京博飞华侨港澳台学校 北京博飞教育中心网址 4 2 浓度分别为 1mol L 的硫酸 氢氧化钠溶液各 200mL 分别放在甲 乙两烧杯中 各加等质量的铝 生成氢气的体积比为 8 9 则甲 乙两烧杯中加入的铝的物质的量为 12 8 分 在 100 mL 0 5 mol L AlCl3溶液中 加入 100 mL NaOH 溶液 得到 1 56 g 沉淀 求 NaOH 溶液的物质的量浓度 13 10 分 将 0 1 mol 的镁 铝混合物溶于 100 mL 2 mol L H2SO4溶液中 然后再滴加 1 mol L NaOH 溶液 请回答 1 若在滴加 NaOH 溶液的过程中 沉淀质量 m 随加入 NaOH 溶液的体积 V 变化如图所示 当 V1 160 mL 时 则金属粉末中 n Mg mol n Al mol V2 mL 2 若在滴加 NaOH 溶液过程中 欲使 Mg 2 Al3 刚好沉淀完全 则滴入 NaOH 溶液的体积 V NaOH mL 3 若混合物仍为 0 1 mol 其中镁粉的物质的量分数为 a 用 100 mL 2 mol L 的硫酸溶解此混合物后 再加入 450 mL 1 mol L 的 NaOH 溶液 所得沉淀中无 Al OH 3 满足此条件的 a 的取值范围是 14 Al2O3的质量分数 用小数表示 小数点后保留两位 15 2 分 向 50mL 1 0mol L 的 AlCl3溶液中加入 60mL 某浓度的 NaOH 溶液 得到 1 56gAl OH 3沉淀 则 此 NaOH 溶液的物质的量浓度是 mol L 16 6 分 计算题 写出计算过程 将 11g 铝铁合金的粉末放入 100mL 过量的 KOH 溶液中充分反应 得到标准状况下 6 72L H2 试计算 1 该合金中铝的质量分数 保留两位有效数字 2 该合金中铝和铁的物质的量之比 17 8 分 某研究小组取一定质量的镁铝合金放入 200mL 稀硫酸中 固体完全溶解后 向所得溶液中加 入 NaOH 溶液 生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积的变化关系如图所示 求 1 该合金的质量 2 原稀硫酸的物质的量浓度 18 为确定某铝热剂样品 铝和氧化铁 的组成 分别进行下列实验 1 若取 10 7g 该样品 向其中加入足量的 NaOH 溶液 测得生成的气体 标准状况 下同 体积为 a L 样品中铝的质量分数 w Al 用含 a 的表达式表示 若该样品 在高温下恰好发生完 全反应 则 a L 2 待 1 中反应产物冷却后 加入足量盐酸 测得生成的气体体积为 b L 该气体与 1 中所得气体 的体积比 b a 3 若另取 10 7 g 该样品 此样品在高温下仍然恰好完全反应 向其中加入 1 0mol L 盐酸 Vml 固体 恰好溶解完全 则盐酸体积 V 的最小值为 19 把 5 1g 镁铝合金的粉末放入 500mL1mol L 1盐酸中 恰好完全反应 试计算 1 该合金中镁和铝的物质的量 2 将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中 求标况下放出气体的体积 20 8 分 将镁 铝的混合物共 0 2mol 溶于 200mL4mol L 1的盐酸溶液中 然后再滴加 2mol L 1的 北京博飞华侨港澳台学校北京博飞华侨港澳台学校 北京博飞教育中心网址 5 NaOH 溶液 请回答下列问题 1 若在滴加 NaOH 溶液的过程中 沉淀质量 m 随加入 NaOH 溶液的体积 V 变化情况如图所示 当 V1 160mL 时 则金属粉末中 n Mg mol 2 0 V1段发生的反应的离子方程式为 3 若在滴加 NaOH 溶液的过程中 欲使 Mg 2 Al3 刚好沉淀完全 则滴入 NaOH 溶液的体积 V NaOH mL 4 试计算V2的值 V2 mL 21 8 分 将一定质量的镁铝合金投入 100 mL 一定浓度的盐酸中 合金完全溶解 向所得溶液中滴加浓 度为 5 mol L 的 NaOH 溶液 生成的沉淀跟加入的 NaOH 溶液的体积关系如图 横坐标体积单位是 mL 纵 坐标质量单位是 g 求 1 加入 NaOH 溶液 0 20mL 过程中反应方程式为 160 180mL 过程中反应方程式为 2 合金中 Mg 的质量为 g 所用 HCl 的物质的量浓度为 mol L 22 5 分 将一块金属钠投入到 100ml MgCl2和 AlCl3的混合溶液中 发现沉淀先多后少 反应完毕后收 集到 13 44L 气体 标准状态 同时得到 21 4g 白色沉淀 将此沉淀溶于过量的 NaOH 溶液中 充分反应 后沉淀质量减轻了 15 6g 求原溶液中 Mg 2 Al3 Cl 的物质的量浓度 23 8 分 将镁 铝的混合物 0 1 mol 溶于 100 mL 2 mol L H2SO4溶液中 然后再滴加 1 mol L 的 NaOH 溶液 沉淀质量 m 随加入 NaOH 溶液的体积 V 变化情况如图所示 计算 1 当 a 160 mL 时 金属混合物中 n Mg mol n Al mol c mL 2 若欲使 Mg 2 Al3 刚好完全沉淀 则加入的 NaOH 的体积 V 应为多少毫升 24 12 分 将 Fe2O3 Al2O3两种固体混合物溶于 100mL 稀硫酸中 向反应后的溶液中缓慢加入 NaOH 溶液 加入 NaOH 溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示 试回答 北京博飞华侨港澳台学校北京博飞华侨港澳台学校 北京博飞教育中心网址 6 1 A 点坐标 20 0 0 到 A 点的离子反应方程式为 2 原混合物中 Fe2O3的质量是g 3 所用 NaOH 溶液物质的量浓度为多少 解题过程 4 稀硫酸物质的量浓度为多少 解题过程 25 本题共 14 分 元素周期表中大多数元素是金属元素 金属及其化合物在生活生产中有着重要应用 根据试题信息 完成下列计算 51 某常见二价金属 12 6g 与足量稀硫酸反应 生成氢气 5 04L S T P 该元素原子的摩尔质量为 g mol 52 39 32g 某金属混合物 由 12 32g 镁和 0 25mol 另一种比镁不活泼的金属元素 A 组成 该混合物与一定 量盐酸反应 产生氢气 4 928L S T P 则参加反应的 HCl 为mol 金属 A 的相对原子质量 为 53 由 NaCl NaHCO3 Na2CO3 10H2O 组成的混合物 157 8g 充分加热后 产生的气体 气体温度 150 依次通过无水 CaCl2和碱石灰 两种吸收剂分别增重 59 4g 和 13 2g 则混合物中 NaHCO3的质量分数 为 若等质量的该混合物与足量盐酸反应 产生二氧化碳 S T P L 54 将一包铝热剂 铝粉和氧化铁的混合物 进行如下实验 向一份铝热剂中加入 800mL 2 0mol L 的 NaOH 溶液 使其充分反应后 收集到的气体体积为 20 16L S T P 另一份等质量的铝热剂在高温下充分反应后 向反应后固体中加入 2L 2 5mol L 的盐酸溶液 使固体完 全溶解 反应后溶液 pH 0 假设过程中溶液体积不变 取少量反应后溶液 滴加硫氰化钾 没有出现血 红色 完成下列计算 1 计算该铝热剂中铝与氧化铁物质的量之比 2 实验 产生的气体体积是多少 S T P 26 9 分 将 Mg Al 组成的混合物共 0 1mol 溶于 100mL 3mol LHCl 溶液中 再滴加 1mol LNaOH 溶 液 在滴加 NaOH 溶液的过程中 沉淀的质量 m 随 NaOH 溶液体积 V 的变化如图所示 1 A 点沉淀的成分是 用化学式表示 2 A 点沉淀的总物质的量 n 北京博飞华侨港澳台学校北京博飞华侨港澳台学校 北京博飞教育中心网址 7 3 V2 4 若混合物仍为 0 1mol 其中 Mg 的物质的量分数为 a 用 100mL 3mol LHCl 溶液溶解此混合物后 再 加 入 360mL 1mol L 的 NaOH 溶 液 所 得 沉 淀 中 无 Al OH 3 则 满 足 此 条 件 的 a 的 取 值 范 围 为 27 8 分 每空 2 分 将镁 铝的混合物共 0 2 mol 溶于 200 mL 4 mol L 1的盐酸溶液中 然后再 滴加 2mol L 1的 NaOH 溶液 请回答下列问题 1 若在滴加 NaOH 溶液的过程中 沉淀质量 m 随加入 NaOH 溶液的体积 V 变化情况如图所示 当 V1 160 mL 时 则金属粉末中 n Al mol 2 0 V1段发生的反应的离子方程式为 3 若在滴加 NaOH 溶液的过程中 欲使 Mg 2 Al3 刚好沉淀完全 则滴入 NaOH 溶液的体积 V NaOH mL 4 若镁 铝的混合物仍为0 2 mol 其中镁粉的物质的量分数为a 改用200 mL 4mol L 1的硫酸溶解此混 合物后 再加入 840mL 2 mol L 1的 NaOH 溶液 所得沉淀中无 Al OH 3 则 a 的取值范围为 28 6 分 将 0 1mol 的镁铝混合物溶于 100mL 2 mol L 1的 H 2SO4中 然后再滴加 1 mol L 1的 NaOH 溶液 请回答 1 若在滴加 NaOH 溶液的过程中 沉淀质量 m 随加入 NaOH 溶液的体积 V 的变化如图所示 当 V1 160mL 时 则金属粉末中 n Mg mol 2 若在滴加 NaOH 溶液的过程中 欲使 Mg 2 Al3 刚好沉淀完全 则滴入 NaOH 溶液的体积 V NaOH mL 29 9 分 向 30 0mL 硫酸铜溶液中加入过量铝粉 待充分反应后 再向其中加入 2 00mol L 烧碱溶液 至沉淀不再减少 消耗烧碱溶液 210mL 且收集到气体 0 672L 标准状况 据此计算 1 加入铝粉的质量 2 原硫酸铜溶液的物质的量浓度 30 6 分 将一定量的 Mg Al 投入 100mL 一定的物质的量浓度的盐酸中 合金全部溶解 向所得溶液中滴 加 5mol L 的 NaOH 至过量 生成的沉淀的质量与加入 NaOH 的体积的关系如图所示 北京博飞华侨港澳台学校北京博飞华侨港澳台学校 北京博飞教育中心网址 8 A 点时 n Mg OH 2 mol nAl OH 3 mol 原 HCl 的物质的量浓度 c mol L 31 6 分 把 NaOH MgCl2 AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有白色沉淀生成 在所得的悬浊 液中逐滴加入 1 mol L 1HCl 溶液 加入 HCl 溶液的体积 V 与生成沉淀的质量 m 的关系如图所示 试回答 1 从 0 开始到 A 点沉淀物的化学式为 B 点沉淀物的化学式为 2 原混合物中的 MgCl2的物质的量为 AlCl3的物质的量为 NaOH 的物 质的量为 3 HCl 溶液在 C 点的体积数是mL 32 把一小块镁铝合金溶于 100mL 盐酸中 然后向其中滴入 1 mol L 1 NaOH 溶液 生成沉淀的质量和加 入 NaOH 溶液的体积如下图所示 写出 OA 段的离子反应方程式 写出 BC 段的化学方程式 合金中镁的质量g 盐酸的物质的量浓度mol L 1 33 10 分 将铝和铁组成的混合物 11g 加入到 200mL5mol L 盐酸中 反应后盐酸的浓度变为 1mol L 溶液体积变化忽略不计 求 1 反应中消耗 HCl 的物质的量 2 混合物中铝和铁的物质的量 3 欲使上述溶液中的 Al 3 完全转化为 AlO 2 至少需要加入 2mol L NaOH 溶液的体积 34 11 分 一定质量的镁 铝混合物投到 2 mol L 1的盐酸中 待金属完全溶解后 向溶液中加入 2 mol L 1的氢氧化钠溶液 生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示 北京博飞华侨港澳台学校北京博飞华侨港澳台学校 北京博飞教育中心网址 9 则 1 80 90ml 对应反应的离子方程式 2 金属铝的质量为 3 盐酸的体积是ml 4 a 的取值范围是 5 n Mg n Al 的最大值是 35 6 分 准确称取 6g 铝土矿样品 含 Al2O3 Fe2O3 SiO2 放入 100mL 某浓度的 HCl 溶液中 SiO2不 溶于 HCl 溶液 充分反应后过滤 向滤液中加入 10 mol L 的 NaOH 溶液 产生沉淀的质量 m 与加入 NaOH 溶液的体积的关系如图所示 求 1 原溶液中 c HCl mol L 2 若 a 2 6mL 计算各组分的质量 m Al2O3 g m SiO2 g 36 将一定质量的 Mg 和 Al 混合物投入 400 mL 稀硫酸中 固体全部溶解并产生气体 待反应完全后 向 所得溶液中加入 NaOH 溶液 生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示 计算 Mg 和 Al 的总质量为 g 硫酸的物质的量浓度为 生成的 H2物质的量为 37 将镁 铝的混合物 0 1 mol 溶于 100 mL 2 mol L 的 H2S04溶液中 然后再滴加 1 mol L 的 NaOH 溶液 请回答 1 若在滴加 NaOH 溶液的过程中 沉淀质量随加入 NaOH 溶液的体积 V 变化如下图所示 当 V1 160 mL 时 则金属粉末中 n Mg mol V2 mL 北京博飞华侨港澳台学校北京博飞华侨港澳台学校 北京博飞教育中心网址 10 2 若在滴加 NaOH 溶液的过程中 欲使 Mg 2 A13 刚好沉淀完全 则滴入 NaOH 溶液的体积 mL 38 6 分 向 500 mL NaOH 溶液中投入 10 8 g Al 二者恰好完全反应后 则参加反应的 NaOH 的物质的量 为 原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 生成标准状况下 H2的体积为 39 14 分 向 20 mL 某浓度的 AlCl3溶液中滴加 2 mol L 1的 NaOH 溶液时 得到 Al OH 3沉淀的质量与 所滴加 NaOH 溶液的体积 mL 关系如图所示 试回答下列问题 1 图中 A 点表示的物质是 AlCl3溶液的浓度为 2 O 点到 B 点反应的总离子方程式可表示为 3 向图中 B 点溶液中滴加 10ml 1 mol L 1的 HCl 溶液 可观察到的现象是 发生的反应是 4 若向 20 mL 该 AlCl3溶液中加入一定体积的 2 mol L 1的 NaOH 溶液 生成 0 39g 沉淀 问加入 NaOH 溶液体积为 40 10 分 把一定质量的镁 铝混合物投入到 2 mol L 1的盐酸中 待金属完全溶解后 向溶液中加入 2 mol L 1的氢氧化钠溶液 生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示 则 1 金属铝的质量为 2 a 的取值范围是 3 盐酸的体积是ml 4 n Mg n Al 的最大值是 5 80 90ml 对应反应的离子方程式 41 10 分 准确称取 6g 铝土矿样品 含 Al2O3 Fe2O3 SiO2 放入 100mL 某浓度的 H2SO4溶液中 充分 反应后过滤 向滤液中加入 10 mol L 的 NaOH 溶液 产生沉淀的质量 m 与加入 NaOH 溶液的体积的关系如 图所示 求 北京博飞华侨港澳台学校北京博飞华侨港澳台学校 北京博飞教育中心网址 11 1 原溶液中 c H2SO4 mol L 2 若 a 2 3mL 计算各组分的质量 m Al2O3 g m SiO2 g 3 计算 a 值的取值范围 a 42 7 分 将可能含有少量碳 硅杂质的 a 克镁铝合金投入 100 mL 一定物质的量浓度的盐酸中 合金部 分溶解 过滤 向所得溶液中滴加 5 mol L NaOH 溶液至过量 生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体 积的关系如图所示 1 原合金中 Mg Al 的质量各是多少 2 盐酸的物质的量浓度是多少 3 取过滤后所得滤渣 向其中加入足量 1mol L NaOH 溶液 可生成标准状况下 0 112LH2 则 a 的最小 值是多少 43 计算题 8 分 将 1 1 铁和铝的混合粉末溶于 200mL 5mol L 的盐酸中 反应后盐酸的浓度变为 4 6mol L 若忽略溶液 体积的变化 试计算 1 原混合物中铁和铝的质量各为多少 2 反应后产生的气体在标准状况下的体积多少 44 1 写出使用铝热剂在野外焊接钢轨的化学方程式 2 计算当生成 11 2g 铁单质时 消耗铝热剂的质量 写出计算过程 45 6 分 把 10 2 g 镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中 得到 11 2 L H2 标准状况下 试计算 原 子量 Mg 24 Al 27 1 该合金中镁的质量分数 2 该合金中镁与铝的物质的量之比 3 该合金溶于足量的烧碱溶液中 产生 H2的体积 标准状况下 是多少 46 现有镁铝合金共 3 9 克 与 500 mL 2 mol L 1盐酸 足量 反应 生成的气体在标准状况下体积为 4 48 L 若反应后所得溶液的体积仍为 500 mL 求 1 镁铝合金中铝的物质的量 2 镁铝合金中镁的质量分数 3 反应后溶液中 Cl 的物质的量浓度 47 6 分 将一定质量的镁铝合金投入 200 mL 一定浓度的盐酸中 合金完全溶解 向所得溶液中滴加浓 度为 5 mol L 的 NaOH 溶液 生成的沉淀跟加入的 NaOH 溶液的体积关系如图 横坐标体积单位是 mL 纵 坐标质量单位是 g V NaOH 16 5 沉淀 8 7 16040180 北京博飞华侨港澳台学校北京博飞华侨港澳台学校 北京博飞教育中心网址 12 求 1 合金中 Mg 的质量 2 所用盐酸的物质的量浓度 48 将一小块金属钠投入到盛有 100ml AlCl3和 MgCl2的混合溶液的烧杯中 发现烧杯中有气泡产生 在这 过程中还看到烧杯中有白色沉淀产生 沉淀物先多后少 反应完毕后 收集到标准状况下氢气 13 44L 同 时得到 21 4g 沉淀 将沉淀溶于过量的 NaOH 溶液中 发现沉淀减少了 15 6g 求原混合溶液中 Mg 2 Al3 及 Cl 的物质的量浓度 49 总的物质的量为 0 50 mol 的 Fe 粉与 Al 粉混合物分为等质量的两份 在一份中加入足量 的稀盐酸 在标准状况下产生气体 a L 在另一份中加入足量的氢氧化钠溶液 在标准状况下产生气体 b L 则 a b 的数值不可能是 A 5 6B 7 3C 8 2D 11 2 50 将铝粉与 Fe3O4粉末配制成铝热剂 分成三等份 一份直接放入足量的烧碱溶液中 充分反应后放出 气体在标准状况下的体积为 V1 一份在高温下恰好反应完全 反应后的混合物与足量的盐酸反应后 放 出的气体在标准状况下的体积为 V2 一份直接放入足量的盐酸中 充分反应后放出气体在标准状况下的 体积为 V3 下列说法正确的是 A V1 V3 V2B V2 V1 V3C V1 V2 V3D V1 V3 V2 1 1 2Al Fe2O3 高温 2Fe Al2O3 2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 3 c NaOH 2mol L 4 Al 2 7 7 5 36 2 1 25 2 2 0 1mol0 2mol 3 1 x c d 2 分 2 2 分 3 氨水 2 分 盐酸的总物质的量 2 00mol L 1 0 09L 0 18mol 产生 CO2消耗盐酸的物质的量 0 09 0 085 L 2 00 mol L 1 2 0 02mol CO3 2 的物质的量 0 02mol 2 0 01 mol 6 02g 达喜中 OH 的物质的量 0 18mol 0 02mol 0 16mol 6 02g 达喜中 Al 3 的物质的量 1 02g 102g mol 2 0 02mol 6 02g 达喜中 Mg 2 的物质的量 0 01 mol 2 0 16mo l 0 02mol 3 2 0 06mol 6 02g 达喜中 H2O 的物质的量 6 02g 0 16mol 17g mol 0 01mol 60g mol 0 06mol 24g mol 0 02mol 27g mol 18g mol 0 04mo l n Al 3 n Mg2 n OH n CO 3 2 n H 2O 0 02mol 0 06mol 0 16mol 0 01mol 0 04mol 2 6 16 1 4 达喜的化学式为 Al2Mg6 OH 16 CO3 4H2O 每求出一种微粒给 1 分 写出化学式 1 分 4 1 Z n A 的值分别为 13 3 27 2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 5 1 BaSO4 Fe OH 3 NaCl NaAlO2 Na2SO4 2 1 1 3 0 2 mol L 1 6 1 1 mol 2 4 8 g 7 1 Mg OH 2Mg OH 2和 Al OH 3 2 1 902 675 20 3 130 8 1 HCl NaOH NaCl H2OAl OH 3 NaOH NaAlO2 2 H2O4 88 9 6 分 1 3 9g 2 2 4g 3 4mol L 10 1 BaSO4和 Fe OH 3 2 分 NaCl Na2SO4 NaAlO2 2 分 2 Ba 2 SO 4 2 BaSO 4 2 分 Al OH 3 OH AlO 2 2H 2O 2 分 3 北京博飞华侨港澳台学校北京博飞华侨港澳台学校 北京博飞教育中心网址 13 物质的量浓度 mol L 10 1 分 0 4 1 分 0 4 1 分 11 1 0 27 3 分 0 a 50 3 分 2 0 15mol 4 分 12 0 6 mol L1 8mol L 13 10 分 每空 2 分 1 0 060 04440 2 400 3 1 2 a 1 14 56 0 59 15 1 0 或 3 0 少写一个得 1 分 有错不得分 16 1 49 2 2 1 17 加入过量 NaOH 溶液 最终生成的沉淀只有 Mg OH 2 故 Mg OH 2为 0 15mol 1 分 生成的 Al OH 3最多为 0 35mol 0 15mol 0 2mol 1 分 合金中含有 0 15molMg 和 0 2molAl 合金的质量为gmolgmolmolgmol9 272 0 2415 0 1 分 2 由于加入 200mL 240mLNaOH 溶液时 发生反应 NaOH Al OH 3 NaAlO2 2H2O 得 c NaOH Lmol L mol 5 04 0 2 0 2 分 根据图示知 加入 200mLNaOH 溶液时 所得溶液中只含有 Na2SO4 溶液中含有 Na2SO4 molLmolL5 0 52 0 2 1 即 SO4 2 为 0 5mol 所以原稀硫酸中含 H2SO40 5mol 2 分 c H2SO4 Lmol L mol 5 2 2 0 5 0 1 分 答 合金的质量为 9g 原稀硫酸的物质的量浓度为 2 5mol L 18 1 7 5a 或 9 119 84 a 或 0 075a3 36 2 2 3 3 500ml 19 1 0 1 mol 0 1 mol 4 分 2 3 36L 2 分 20 1 0 12 2 H OH H 2O 3 400 4 440 21 1 HCl NaOHNaCl H2O Al OH 3 NaOHNaAlO2 2 H2O 2 4 8