二0一二学年第一学期高三9月份调研测试化学试题.doc

二0一二学年第一学期高三9月份调研测试化学试题一、选择题（每小题仅有1个选项符合题意，每题2分，共50分）1为了建设资源节约型、环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，以下措施中不能体现这一思想的是 A在电解铝工业中添加冰晶石 B研制出性能优良的催化剂，降低反应所需温度C开发太阳能、风能、氢能等清洁能源 D大力发展火电，缓解用电紧张2下列关于化学反应方向的叙述中正确的是 AH0的反应肯定是自发的 BH0，S0，S0的反应肯定是自发的 DH0，S0的反应肯定是自发的3 在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质。下列物质中最合适的是ANa2SO4BCuC12 CNaCl DAgNO34在2A(g)B(g)3C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最大的是 A(A) 0.5 mol L-1-1 B(B) 0.3 mol L-1-1C(C) 0.8 mol L-1-1 D(D) 1 mol L-1-15下列事实中，与电化学腐蚀无关的是A用于连接铜板的铁螺丝容易生锈B为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C生铁比纯铁容易生锈D在铁中加入铬等特殊金属形成不锈钢6右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是A升高温度，同时加压 B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D增大反应物浓度，同时使用催化剂7下列各原子或离子的电子排布式错误的是AAl 1s22s22p63s23p1 BO2- 1s22s22p6CNa+ 1s22s22p6 DSi 1s22s22p28已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg+ + Cl- ，25时氯化银的KSP=1.810-10。现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是A100mL蒸馏水中 B50mL0.1molL-1的氯化镁溶液C100mL0.1molL-1的氯化钠溶液 D50mL0.1molL-1的氯化铝溶液9某温度下，满足下列条件的溶液肯定呈酸性的是A加酚酞显无色的溶液 B含有H+的溶液CpHc(OH)的溶液10常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是 A通入HCl气体B加入苯酚钠固体C加入蔗糖 D加入金属钠11镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池说法正确的是A充电时阳极反应：Ni(OH)2e- + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动12下列说法不正确的是 A增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大13已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： (1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32 + H2O = Cu(OH)2+ CO2 次要：Cu2+ + CO32 = CuCO3(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2 = CuS 次要：Cu2+ + S2+ 2H2O = Cu(OH)2+ H2S则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 A. CuS Cu(OH)2Cu(OH)2CuCO3C. Cu(OH)2CuCO3CuS D. Cu(OH)2CuCO3CuS14可逆反应mA（固）nB（气）eC（气）fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是A达平衡后，加入催化剂则C增大B达平衡后，若升温，平衡右移C化学方程式中ne+fD达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动15在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 molL-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为A. 2.0 molL-1 B. 1.5 molL-1 C. 1.0 molL-1 D. 0.5 molL-116在密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H =-92.4 kJmol-1，充分反应后放出的热量为A等于92.4kJ B等于46.2kJ C大于46.2kJ D小于46.2kJ17在2SO2(g)O2(g)2SO3(g) 的平衡体系中，当分离出SO3时，下列说法中正确的是 A正反应速率增大 B平衡向逆反应方向移动 C正反应速率大于逆反应速率 D逆反应速率一直减小18在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，均分别加入2molSO2和1mol O2，同时发生下列反应: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，在相同温度下达到平衡。若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，测得甲容器中SO2的转化率为25%，则下列说法中正确的是A反应过程中的某时刻，甲容器中的反应速率比乙中的大B达到平衡时，甲容器反应所需时间比乙容器少C乙容器中SO2的转化率大于25%D平衡时，乙容器中SO2、O2、SO3的浓度之比一定为2:1:219在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是A在0点时，醋酸不导电Ba、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小Cb点时，醋酸电离程度最大D可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大20下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是高A0.1 molL-1NH3H2O溶液中： c (NH4+) NH4Cl NH4HSO421在25时将pH11 的NaOH 溶液与pH3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是Ac (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) Bc(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) Cc (Na+) c (CH3COO-)c(OH-)c(H+) Dc (CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)22在恒容密闭容器中存在下列平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。CO(g)的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是A该反应的H0B若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1=K2 C通过加热可以使B点变到C点D在T2时若反应进行到状态D，则一定有(正) (逆)23基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是 A B C D24分子间存在着分子作用间力的实验事实是A食盐、氯化钾等晶体易溶于水 B氯气在加压、降温时会变成液氯或固氯C融化的铁水降温可铸成铁锭 D金刚石有相当大的硬度25x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知Ax的原子半径大于y的原子半径 Bx的电负性小于y的电负性Cx的氧化性大于y的氧化性 Dx的第一电离能大于y 的第一电离能二、填空题（本题包括5个小题，共50分）26（8分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： 元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻； Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 请填空：Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”） ，理由是 Y是 、Z是 、W是 （填元素符号）。X、Y、Z和W可组成一种化合物，其原子个数之比为8：2：4：1。写出该化合物的名称及化学式 。27（10分）能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H，温度250300350K2.0410.2700.012 下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。 根据表中数据可判断H 0 （填“”、“”或“”）。 在300时，将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将 。A向正方向移动 B向逆方向移动 C处于平衡状态 D无法判断（2）已知在常温常压下：2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(l) H 1451.6 kJmol-12CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJmol-1写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。（3）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，则负极的电极反应式为 ，随着反应的不断进行溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。28（10分）2005年的诺贝尔化学奖颁给在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。烯烃复分解是指在催化条件下实现C=C双键断裂两边基团换位的反应。如图表示两个丙烯分子进行烯烃换位，生成两个新的烯烃分子：2丁烯和乙烯。现以丙烯为原料，可以分别合成重要的化工原料I和G，I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J；（1）反应的类型：_反应 ； G的结构简式：_ ；（2）反应的化学方程式是_ ；（3）反应中C与HCl气体在一定条件只发生加成反应，反应和不能调换的原因是_，E的结构简式：_ ；（4）反应的化学方程式：_ 。29（8分）从今年3月16日下午开始，大陆“海水受日本核辐射污染，碘可防辐射”等消息疯传，从绍兴、宁波、台州地区开始出现抢盐潮，接着蔓延到多个城市，人们抢购加碘盐是因为食盐中添加了碘元素。（相对原子质量：O-16 K-39 I-127 ）右图为某加碘盐标签的一部分。 已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2OI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（无色）某同学欲测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以下实验：步骤1：称取ag市售食盐，配成溶液，全部转移至锥形瓶中，加入适量新制KI溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄色，再加入3滴淀粉溶液。步骤2：取一支50mL碱式滴定管，用bmolL-1的新制Na2S2O3 溶液润洗23次后，装满溶液，调节液面高度至0刻度。步骤3：开始滴定直至终点，重复操作23次，实验数据记录如下：编号碱式滴定管读数消耗体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度10如图一2023.9823.983024.0224.02（1）第一次读数为 mL。（2）滴定终点的判断方法 。（3）经过计算，此加碘盐碘元素的含量为 mg/kg（用包含a、b的最简表达式表示）。（4）下列操作可能会导致测量结果偏低的是 。A步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5gB步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶C步骤2中滴定管洗涤后未润洗D步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失30（14分）某研究性学习小组欲利用所学知识制备并提纯硫酸铜。所用原料为废旧铜材（含铁约2%，其它杂质忽略不计），过程如下：I：制备硫酸铜装置如右图，写出阳极发生的电极反应式 、 。II：提纯硫酸铜待反应结束后，取出电极，按照如下流程提纯得到硫酸铜晶体（CuSO45H2O）已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+形成氢氧化物的pH如下表离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe2+6.48.4Fe3+2.43.1Cu2+5.26.5（1）写出步骤发生反应的离子方程式 。（2）步骤中可加入 （填化学式）调节溶液pH至 （填范围）。（3）步骤不能蒸干的原因是 。（4）右图表示硫酸铜晶体在乙醇水混合溶剂中溶解度随乙醇体积分数的变化曲线，则最适合作为步骤洗涤液是 。A无水乙醇 B蒸馏水 C95%乙醇溶液 D饱和硫酸钠溶液（5）操作1的名称是 。二0一二学年第一学期高三9月份调研测试化学答题卷26（8分） ，理由是 （2）Y 、Z 、W （3） 。27（10分）（1） 。（2） 。（3） 28（10分）（1） （2） （3） _ ；（4）_ 。29（8分）（1） （2） （3） （4） 30（14分）I： 。II：（1） （2） （3） （4） （5） 高三化学参考答案及评分标准 2011.09一、选择题（每题仅有1个选项符合题意，每题2分，共50分）题号1234567891011答案DAABD C DDDC A题号1213141516171819202122答案C A C ADC CCD DB题号232425答案CBD第II卷（非选择题，共56分）二、填空题（本题包括5个小题，共50分）26（8分）（1）否 如果位于同一周期，则Z的最外层电子数为17/3（2）N O S（3）硫酸铵 (NH4)2SO427（10分）（1）（2分） A （2分）（2）CH3OH(l)+ O2(g) CO(g) + 2H2O(l) H442.8 kJmol-1 （2分） （3）CH3OH+ 8OH-6e= CO32+6H2O （2分） 减小（2分） 28（10分） 取代反应 （1分） ；HOOCCH=CHCOOH （2分） （2分） 保护A分子中CC不被氧化 （1分） ；（2分）（4） BrC