化学反应速率基础练习.doc

化学反应速率基础练习一、选择题1决定化学反应速率的主要因素是 （ ） A反应物的浓度 B反应温度 C使用催化剂 D反应物的性质2在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ） Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11 Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol113甲、乙两个容器内都在进行AB的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减 少2 mol A，则两容器中的反应速率 （ ） A甲快 B乙快 C相等 D无法确定 420时，将0.1 mol1N2S2O3溶液10 mL和0.01 mol1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是 （ ） A40 s B15 s C48 s D20 s5某温度下，浓度都是1 mol1的两种气体2和2，在密闭容器中反应生成气体 Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为： c（2）04 mol1，c（Y2）08 mol1，c（Z）04 mol1， 则该反应的反应式可表示为： （ ） A222 22 B222 2 C322 23 D232 23阅读下题，回答67题 把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，发生反应： 3（g）（g） （g）2（g），5 min末已生成0.2 mol W，若测 知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01 mol1min16上述反应中Z气体的计量系数n的值是 （ ） A1 B2 C3 D47上述反应在5 min末时，已用去的Y占原来总物质的量分数为 （ ） A20% B25% C33% D50%8用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可 采取的措施是再加入30毫升3摩/升盐酸 改用30毫升6摩/升盐酸 改用3克粉末状大理石 适当升高温度 （ ） A B C D 9在一个容积为6 L的密闭容器中，放入3 L X()和2 L Y()，在一定条件下发生反 应： 4（）（） 2（）6（） 反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减 小1/3，则该反应中的n值为（ ） A3 B4 C5 D610反应4NH3（气）5O3（气）4NO（气）6H3O（气）在10L密闭容器中进 行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率V (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 （ ） AV(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1BV(O2)=0.0010mol.L-1.S-1 CV(NO)=0.0010mol.L-1.s-1DV(H2O)=0.045mol.L-1.s-111下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量升高温度增大压强加入生成物 加入MnO2（ ）A全部BCD12设CCO2 2CO，某时刻的反应速率为v1 ，N23H2 2NH3，同一时刻的反应速率为v2，此时温度升高，v1和v2的变化情况为（ ）A同时增大 B同时减小 Cv1增大，v2减小Dv1减小，v2增大13一定温度在aL的密闭容器里进行反应2A（g）+B（g） 2C（g）。容器内开始加入下列各组物质，初始反应速率最大的一组物质是（ ）A2molA和1molB（20） B1molA和1molB（20）C1molA和1molB （40） D2molA和2molB（40）14反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A增加C的用量B增大反应体系的压强使体积改变C升高体系的反应温度D将容器的体积缩小一半15反应：A 2B中，A、B的浓度变化如图所示。则2min以内的平均反应的速率为（ ）A = 9 mol/（Lmin） B = 4.5 molLminC = 18 mol/（Lmin） D= 9mol/（Lmin）16改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（ ）A升高温度B增大压强C使用催化剂D增大反应物浓度17用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A加热B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C加少量硫酸铜溶液D不用铁片，改用铁粉二、填空题18某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的 量随时间变化曲线图23所示。由图中数据分析，该反应的 化学方程式为： _。 反应开始至2 min，Z的平均反应速率为_。19取a mol A和b mol B置于V L容器中，发生可逆反应： A（g）B（g） C（g）D（g），1 min后， 测得容器内A的浓度为x mol1，这时B的浓度为： _ ；C的浓度为：_。在这段时间内反应速率若以物质A的浓度变化来表示，应为_。20将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速 率与时间的关系可由图220表示。 在下列因素中盐酸的浓度 镁带的表面积 溶液的浓度 氢气的压强 Cl-的浓度 （1）影响反应速率的因素_； （2）解释图中AB段形成的原因_； （3）解释图中1时刻后速率变小的原因_。21在密闭容器里，通入x mol H2和y mol 2()，改变下列条件，反应速率将 如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”) （1）升高温度 ；（2）加入催化剂 ； （3）充入更多的H2 ；（4）扩大容器的体积 ； （5）容器容积不变，通入氖气 。三、计算题22