高一年级期中考试试卷.doc

汨罗市第二中学2011年下学期期中考试化 学 科 试 题 卷时量：90分钟 满分：100分原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Fe:56 Cu:64一、 选择题（共25题，50分，每项只有一个正确答案，多选记“0”分）1、下列关于摩尔的说法正确的是：（ ）A、摩尔是国际单位制确定的一个基本物理量 B、摩尔是表示物质质量的物理量C、摩尔是表示物质的质量的单位，每摩尔物质含有NA个微粒D、摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有NA个微粒2、下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是 （ ） A酒精和水 B花生油和水 C四氯化碳和水 D汽油和水3、同温同压下，相同质量的下列气体中体积最小的是（ ）A、O2 B、Cl2 C、N2 D、CO24、化学实验中发生下列事故时，相应的处理方法错误的是 （ ） A实验桌上的酒精灯失火后，立即用湿抹布盖灭B眼睛里溅进了浓的碱液，应立即用水冲洗，并送医院诊治C轻度烧伤、烫伤可用冰水或冷水降温止痛，如有水泡，不可弄破，防止感染D制氧气时发现轻微倒吸现象，立即撤去酒精灯5、经分析，某物质只含有一种元素，则此物质 ( )A：一定是纯净物 B：一定是混合物C：可能是单质，也可能是化合物 D：可能是纯净物，也可能是混合物6、下列各组物质按化合物、单质、混合物的顺序排列的是 （ ）A. 烧碱、液态氧、碘酒 B.生石灰、熟石灰、白磷C. 干冰、铜、氯化氢 D.空气、氮气、胆矾7、在 2H2S + SO2 = 3S + H2O反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ） A 2：1 B 1：2 C 1：1 D 3：18、下列说法正确的是 （ ）A. 将40g NaOH溶于1L水中配成溶液，其物质的量浓度是1 mol/L 。B. 将62gNa2O溶于水配成1L溶液， 其物质的量浓度是1mol/L .C. 将160g硫酸铜晶体溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度是1mol/L 。D .从1L 3mol/L NaOH溶液中取出50 m L， 该溶液物质的量浓度是3mol/L 。9、 胶体和其它分散系的本质区别是 （ ）A.分散质粒子的粒径大小 B.是不是一种稳定的体系C.会不会产生丁达尔效应 D.粒子有没有带电荷10、要从KClO3、MnO2制O2后的混合物中提取出MnO2，需进行的操作有：先溶解，再（ ） A蒸发 B蒸馏 C萃取 D过滤11、下列反应属于氧化还原反应的是 （ ） A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3 = CaO+CO2C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2 12下列关于胶体的叙述中不正确的是 （ ）A. 可用丁达尔效应区分溶液和胶体B电泳实验说明了胶体带有电荷C.胶粒能透过滤纸，不能透过半透膜 D. .向胶体中加入蔗糖溶液，不会产生聚沉现象13、下列变化需加入还原剂才能实现的是 （ ） A、MnO-4 - Mn2+ B、Fe -Fe3+ C、H2O -H2 D、CO32 -CO214、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A、2.3 g Na变成Na+时，失去的电子数为0.1NA B、1mol/L 的NaCl溶液中含Na+ 数为NAC、28 g N2所含的原子数为NA D、标准状况下，22 .4升H2O所含分子数为NA15、下列反应中不属于离子反应的是 （ ） A 在水溶液中：CH3COOH + NH3H2O = CH3COONH4 + H2O； B 在水溶液中：Cu（OH）2 +2 HNO3 = Cu（NO3）2 + 2H2O； C 3Fe2O3 + CO 2Fe3O4 + CO2 ； D 在水溶液中： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 。16、已知反应：Br22I=2Br-I2 2Br-Cl2= Br2 + 2Cl- 判断下列粒子的还原性由强到弱的顺序是 ( )AI Br-Cl BCl Br- I CBr-ICl DCl2 Br2 I2 17、在无色透明的强碱性溶液中能大量共存的离子组是 （ ）A、K+、MnO4-、Cl- B、K+、SO42-、Ba2+ C、NH4+、K+、HCO3 D、Na+、NO3、Cl-18、下列叙述中正确的是 （ ） A置换反应一定是氧化还原反应； B有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应； C在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原； D 难失电子的原子肯定容易得电子。19、硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，补充适量的硒还可以延缓衰老。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内能加速人体衰老的活性氧。下面有关Na2SeO3在该反应中的作用说法正确的是 （ ）A该反应中是还原剂B既是氧化剂又是还原剂C反应过程中Se的化合价从+2+4D既不是氧化剂又不是还原剂20、单质X和Y相互反应生成化合物X2+Y2-。现有下列叙述：X被氧化 X是氧化剂X具有氧化性 XY既是氧化产物也是还原产物 XY中Y2-具有还原性 XY中X2+具有氧化性 Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性强。以上叙述正确的是 （ ）A、 B、 C、 D、21、已知G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有下列转化关系（未配平）： GQ+NaCl Q+H2O X+H2 Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是 （ ） 、 、； 、； 、。22、下列离子方程式正确的是 （ ） A、 碳酸钙与醋酸反应： CaCO3+H+=Ca2+H2O+CO2 B、 Cu与AgNO3反应：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag C、Ba（OH）2与H2SO4溶液反应： OH- + H+ = H2O。 D、向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水Ca2+ + 2OH + 2 HCO3 =2 H2O+ CaCO3+ CO32 23、下列有关电子转移的方向和数目的表示中，正确的是 ( ) 2e- 2e-A、Cu 2AgNO3Cu(NO3) 22Ag B、CuOCOCuCO26e- 3e-C、2Al6HCl 2AlCl33H2 D、2Fe 3Cl2 2FeCl324、在一定条件下，RO3n-与氟气可发生如下反应： RO3n- + F2 + 2OH = RO4- + 2F + H2O从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是 （ ）A、+4 B、+5 C、+6 D、+7 25、已知下列分子或离子在一定条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：IO3- I2 Fe3+ Fe2+ MnO4- Mn2+ HNO3 NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最少的是 （ ）AIO3- BFe3+ CMnO4- DHNO3 学校 班级 姓名_ uuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuu汨罗市第二中学2011年下学期期中考试化 学 科 答 题 卷时量：90分钟 满分：100分原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Fe:56 Cu:64一、选择题（每题2分，共50分）题号12345678910选项题号11121314151617181920选项题号2122232425选项二、填空题（每空2分，共40分）26、在标准状况下，16 g某气体氧化物RO2的体积为5.6L ，该气体的物质的量为 ，摩尔质量为 ；27、一定的温度与压强下，10 ml X2气体与30 ml Y2 气体恰好完全反应，生成了20 ml 某气体，则该气体的分子是为 ；28、标准状况下，11.2LHCl气体溶于水，配成500mL溶液，则溶液中HCl 的物质的量浓度为 ；29、K2SO4 和Al2(SO4)3的混合 溶液中，已知c（Al3+）= 0.4mol/L ，c（SO42-）= 0.7mol/L，则c(K+) = ；30、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂的离子是OH-、 、 ； 31、 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为红褐色，得到的是Fe(OH)3胶体，用此分散系进行下列实验：(1) 写出制备Fe(OH)3胶体的离子方程式 （要求写条件）(2) 将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色变深，这说明Fe(OH)3胶体粒子带_ 电，这种现象称为_ (3) 向其中逐滴滴入稀硫酸至过量，现象是_ _ ，其原因是_ 32、某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题。（1）B物质的化学式为 。（2）该方案的明显失误是因为某一步设计不当而使分离产物不纯，该步正确的方案可以设计为 。（3）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 的质量33、欲用98%的硫酸（=1.84g/cm3）配制浓度为1.0mol/L的稀硫酸400mL。回答下列问题：（1）98%的硫酸（=1.84g/cm3）的物质的量浓度为 ；（2）准确配制该溶液的玻璃仪器有：500ml的 、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管（3）如果某学生错误的用400ml来计算所需取用浓硫酸的体积，则配制出来的硫酸的物质的量浓度为 mol/L(4)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌，若搅拌过程中有液体溅出，结果会使浓度_ （填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同），定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若仰视则使浓度_；三、计算题(共10分，34题6分，35题4分)34、在反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2